该【鲁科版高中化学必修一知识点总结 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【鲁科版高中化学必修一知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
:观察法、实验法、分类法、比较法
:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:
:4Na+O2==2Na2O
:2Na+O2点燃====Na2O2
:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
:Cl2+H2O=HClO+HCl
:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
(mol)=N/N(A)
(mol)=m/M
(mol)=V/V(m)
(mol)=cV
五、胶体:
:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
:渗析
六、电解质和非电解质
:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
:
①写:写出化学方程式
②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液显红色。
:
①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
:N2+3H22NH3
:
①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:与制O2相同
③收集方法:向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
:NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
:NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
:Fe+S△==FeS
:2Cu+S△==Cu2S
:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
:2SO2+O22SO3
:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
:2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
:2Mg+O2点燃===2MgO
:3Mg+N2点燃===Mg3N2
:2Mg+CO2点燃===2MgO+C
:Mg+Cl2点燃===MgCl2
:
①贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:
,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4•7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4•5H2O;⑨石膏:CaSO4•2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
:4Al+3O2==2Al2O3
:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
:Si+4HF=SiF4+H2↑
:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
鲁教版化学必修一
第一章认识化学科学
第一节走进化学科学
第二节 研究物质性质的方法和程序
第三节 化学中常用的物理量——物质的量
第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
第二节 电解质
第三节 氧化剂和还原剂
第三章 自然界中的元素
第一节 碳的多样性
第二节 氮的循环
第三节 硫的转化
第四节 海水中的化学元素
第四章 元素与材料世界
第一节 硅无机非金属材料
第二节 铝金属材料
第三节 复合材料
鲁科版高中化学必修一知识点总结 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
