高一上化学期末必考知识点.doc

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离子方程式 
离子方程式书写的基本规律要求.
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。
(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
离子共存 
,离子不能大量共存。
(1)-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
*(4)一些容易发生水解的离子,-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+,即离子间能发生“双水解”-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
(1)-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓++与S2O32-不能大量共存。
*.
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
【思维技巧点拨 】
,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子.
。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 
⑤注意题目要求
“大量共存”还是“不能大量共存”。
:
(1):Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离); 
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
讲评点2“铝三角”转换关系与其图象问题
1.“铝三角”中相互转化关系
为两性氢氧化物,它在水溶液中存在酸式或碱式两种电离平衡:
,
同时又可相互转化,其转化关系可用“铝三角”表示为:
2.“铝三角”转化关系中的图象问题
①向溶液中滴加NaOH溶液直到过量
②向NaOH溶液中滴加溶液直至过量
③向溶液中滴加稀氨水直至过量
④向溶液中滴加稀盐酸直至过量
⑤向稀盐酸中滴加溶液直至过量
⑥向溶液中通入气体直至过量
例:准确称取6g铝土矿(含)样品放入盛有100mL溶液的烧杯中,充分反应后过滤,再后滤液中加入10mol/LNaOH溶液,产生沉淀质量m(g)与所加NaOH溶液的体积V(mL)关系如下图所示,试求
1. 溶液的物质的量浓度。
=,则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少?
答案:
讲评点3氧化性、还原性强弱的判断方法
一、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
如:对铁元素组成的物质而言:氧化性:Fe<Fe2+<Fe3+;还原性:Fe>Fe2>Fe3+
利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱
对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。
如:对金属活动性顺序表而言:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
活泼性(金属性)————→减弱
其单质还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au
其离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<…<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au+
对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。
如:对一般的非金属活动性顺序而言:
FClBrIS
活泼性(非金属性)——→减弱
其单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S
其阴离子还原性:F-<Cl-<Br-<I-<S2-
利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
对一般的氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
如:2FeCl3+Cu====CuCl2+FeCl2
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
氧化性比较:Fe3+>Cu2+还原性比较:Cu>Fe2+
FeCl2+Cl2====FeCl3
还原剂氧化剂氧化产物,还原产物
氧化性比较:Cl2>Fe3+还原性比较:Fe2+>Cl-
综上可知:
氧化性比较:Cl2>Fe3+>Cu2+还原性比较:Cu>Fe2+>Cl-
四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
,其氧化剂的氧化性越强(说明越易得到电子)。
如:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O
显然,从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时,浓硝酸比浓硫酸易于发生。
氧化剂氧化性比较:浓硝酸>浓硫酸
如:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO+O2=2NO2
从反应条件可看出,与同一还原剂Cu反应时,浓HNO3比稀HNO3易于发生。氧化剂氧化性比较:浓HNO3>稀HNO3
,其还原剂的还原性越强(说明越易失去电子)。
如:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出,Zn与浓HNO3的反应比Cu容易发生。还原剂还原性比较:Zn>Cu
讲评点4常见物质的鉴别
一、不加限制条件鉴别一组物质,一般此类题目的鉴别方案较多,最好选用最简便的方案;
二、不用试剂鉴别一组物质:
①通常可以根据特征现象鉴别出某种物质,然后利用它作为试剂,去鉴别其他的物质;
②采用“两两混合法”,两两混合后,根据现象进行鉴别;
③采用“互滴法”,两种溶液相互滴加,根据滴加顺序不同现象的不同进行鉴别,如HCl与Na2CO3溶液等;
④采用“加热法”,几种固体分别加热时,根据产生的现象不同加以区别。如NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl和I2等。
只用一种试剂鉴别一组物质
用指示剂或pH试纸
如果所给的题目中出现了酸碱性不同的几种溶液,我们做鉴别的时候可以采用酸碱指示剂或者pH试纸进行鉴别,这样就可以同时只用一种试剂鉴别出三种溶液。例如用一种试剂鉴别Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三种溶液。

如果被检测的物质中具有相同的阳离子,阴离子部分不相同,可以考虑选择酸与之反应产生气体或者沉淀的方法进行鉴别。如鉴别Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、NaCl可选用稀硫酸或稀盐酸。
如果几种物质含有不同的阳离子,可选择与阳离子产生的生成物的颜色、是否溶解等方面的特点进行区别。如鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、AlCl3、(NH4)2SO4可选用氢氧化钡溶液。
(如酸性高锰酸钾)、溴水或悬浊液(如氢氧化铜悬浊液)
对于一些有机物的鉴别,我们可以根据有机物与物质反应的情况进行具体的选择,一般的方法是选择酸性溶液、溴水进行鉴别。
讲评点5与量有关的计算
一、给出两种反应物的量,直接选量计算
这是最基本、最直接的过量问题,没有思维难度,只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析,防止顾此失彼。
例1:21g铁粉与8g硫粉混合加热,若不考虑其他损失,可生成硫化亚铁ag;将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中,可得标况下VL气体。则a、V的数值分别为()
(提示:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑)
、 、
、 、
二、固体反应物过量导致酸浓度不够高,需定性判断
化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行,当固体反应物过量时,随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低,最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算,需要动态思维、定性判断。例如,Cu、Ag
等金属与浓硫酸的反应;与浓盐酸的反应。若是Zn与浓硫酸的反应,随着浓度的下降则还原产物由变为;而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由变为NO等。
例2:向100mL18mol/L的溶液中加入64g铜片并加热,被还原的的物质的量()


三、混合物与某物质反应的过量问题,需转化计算
涉及混合物与某物质反应的过量问题时,先将混合物抽象转化为单一成分,再判断计算。
例3:在25℃,101kPa条件下,将10L和的混合气体通入15L中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强,问:
(1)若剩余气体的体积为15L,则原CO和的混合气体中V(CO)=_____5___L,V()=___5_____L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和的混合气体中V(CO):V()=__(10-a):(20-a)_____。
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___10<a<20________。
,需慎重选量
Na等活泼金属可以与水直接反应,因此不能简单地按溶质的量进行计算。
例4:,,产生的物质的量之比为()
:2:3 :2:1
:1:1 :1:1
五、某种反应物剩余后可以发生副反应,需逆推讨论
两种反应物相互作用后,剩余物质可以继续发生其他反应,致使生成物的成分不确定,需逆向思维,分类讨论。例如与混合通入水中;与固体混合加热;与高温反应等。
例5:将盛有100mL和混合气体的试管倒扣在水槽中,让其充分反应,结果剩余气体
10mL,则原混合气体中与的体积之比为()
(提示:2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO)
:7 :2 :1 :7
六、生成物与过量的反应物继续反应,需确定比例守恒解题
两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用,导致相对过量或不足。这类题有正向推导类型,如和按一定比例混合点燃,确定生成物量的多少;与的反应等。也有逆向推导类型,如将(或等)通入到(或KOH)中,由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据原子守恒(若为氧化还原反应可按电子守恒)巧妙解题。
例6:向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的气体,充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液,得到了白色固体,问:
(1)的通入量不同,得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成,并分别列出。
(2)(标准状况下)气体时,。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?

答案:(1) ①KOH、K2CO3;②K2CO3;③K2CO3、KHCO3;④KHCO3
(2)、;
七、反应物互滴导致相对过量,需分析过程,讨论解题
某两种反应物可分步发生反应,当两者互滴时可使不足量的物质相对过量,本来停留在第一步的反应可进行完全。如盐酸与溶液;NaOH溶液与溶液;溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析,若按终态思维解题则导致失误。
:①向1L1mol/L的溶液中逐滴加入200mL6mol/L盐酸;②向200mL6mol/L的盐酸中逐滴加入1L1mol/L的溶液。在相同情况下产生气体的体积()


八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量,需拆开离子区别对待
因氧化还原能力强弱的差别,使同一物质的阴、阳离子反应不同步,需讨论过量问题。如将通入溶液,或将Zn、Fe、Cu混合物加入溶液中。
,测得溶液中有的Br-被氧化成单质,求原的物质的量浓度。
答案:
九、给出反应物与生成物的比例关系,需对比分析,判断计算
,取甲、乙、,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)。请回答:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
510
气体体积/mL
280
336
336
(1)甲组实验中,盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”,下同)____过量______;乙组实验中盐酸____不足量______。
(2)。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为___1:1_______。
丙实验之后,,能使合金中的铝粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体,请填下表:
滤液中的溶质
NaCl
NaAlO2
对应物质的量/mol


加入NaOH溶液的体积/ml

十、通过字母设置过量,需分类讨论计算
,向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S.
(1)若n=2,则当m=___4_____时,反应后容器内气体的密度最小.
(2)若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为___16m_____g.
(3)若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g,则n+m=___3_____.