北京高考高中化学方程式知识点总结.doc

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必修1、2
钠与氧气:_2Na+O2=Na2O2___;__4Na+O2=2Na2O_______;
钠与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;现象:浮、游、熔、嘶、红(加酚酞)。*(常考点)
过氧化钠与水:_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑____;黄色固体、供氧剂、漂白剂。*(常考点)
过氧化钠与二氧化碳:_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_;*
碳酸氢钠(俗称小苏打)与强酸(盐酸):*_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;*HCO3-+H+=H2O+CO2↑;治胃酸过多、发酵粉、灭火。
碳酸氢钠加热分解:_2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑__;
铝与氧气:_4Al+3O2=2Al2O3_______;
*(常考点):既能与强酸又能与强碱反应物质(铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质)
铝与强酸(盐酸):__2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑____;__*2Al+6H+=2Al3++3H2↑_________;
铝与强碱溶液(氢氧化钠):
__2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑__;
_*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑_____;
氧化铝两性(与强酸、强碱)*:
__Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O____;
__*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O_____________;
__Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O___;
__*Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O________;
氢氧化铝两性(与强酸、强碱)*:
__Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
__*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O____________;
__Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O__;
__*Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O____________;
点燃
铁与非金属(与氧气、氯气):
_3Fe+2O2=Fe3O4____________;_2Fe+3Cl2=2FeCl3__________;
铁与水反应:_3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2_;
铁与酸(盐酸)反应:__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑____;___Fe+2H+=Fe2++H2↑____;
铁与盐(氯化铁、硫酸铜)反应:
__Fe+2FeCl3=3FeCl2________;___Fe+2Fe3+=3Fe2+__;*
__Fe+CuSO4=FeSO4+Cu____;__Fe+Cu2+=Fe2++Cu__;
氯化亚铁与氯气*:*(常考点:难点)
__2FeCl2+Cl2=2FeCl3___;__2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-________;
氯化铁与铁*:
__2FeCl3+Fe=3FeCl2______;___2Fe3++Fe=3Fe2+_________;
氯化铁与铜*:__2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2____;__2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+___;
*(常考点):氯离子检验:取样,加硝酸酸化,加硝酸银,出现白色沉淀,有氯离子;硫酸根离子检验:取样,加盐酸酸化,加氯化钡,出现白色沉淀,有硫酸根离子;
三价铁离子检验:取样,加KSCN(硫氰化钾),溶液呈血红色,有三价铁离子;或(理科)取样,加苯酚,溶液呈紫色,有三价铁离子。亚铁离子检验:取样,加KSCN,溶液无明显变化,再加氯水,溶液呈血红色,有亚铁离子;或(无三价铁情况下)取样,加氢氧化钠,溶液出现白色沉淀,然后变为灰绿色,最终变为红褐色,有亚铁离子;加铁氰酸钾出现蓝色深沉。
氯离子与银离子*:___Cl-+Ag+=AgCl_↓_____;硫酸根离子与钡离子*:_SO42-+Ba2+=BaSO4↓_;
氯气与金属(钠、铁、铜):黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*(常考点)
_2Na+Cl2=2NaCl_;_2Fe+3Cl2=2FeCl3_;_Cu+Cl2=CuCl2_;
氯气与水反应:_Cl2+H2O=HCl+HClO_;_Cl2+H2O=H++Cl-+HClO_;氯水酸性、强氧化性。
氯气与碱反应(氢氧化钠):吸收氯气。
一定条件
_Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_;_Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O___;*(常考点)难点。
高温或放电
氮气与氢气反应:_N2+3H2 2NH3____;(工业合成氨)
氮气与氧气反应:_N2+O2=2NO_;(汽车尾气)
一氧化氮与氧气反应:__2NO+O2=2NO2___(无色气体变为红棕色气体)_;*(常考点)
二氧化氮与水反应:__3NO2+H2O=2HNO3+NO__;*(常考点)
氨气与水反应:__NH3+H2O=NH3•H2O___;无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*(常考点)
催化、加热
氨气与氯化氢反应:_NH3+HCl=NH4Cl_;白烟。
氨气与氧气反应:__4NH3+5O2=4NO+6H2O__;
铵盐(氯化铵)受热分解:__NH4Cl=NH3↑+HCl↑__;
铵盐(氯化铵)与碱(氢氧化钠)反应(铵根离子检验):*(常考点)_NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O__;
_NH4++OH-=NH3↑+H2O;使湿润红色石蕊试纸变蓝。
浓、稀硝酸(酸性、氧化性)与铜反应:*(常考点)
_Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O_;_Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O_;
_3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_;_3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O_;
点燃
实验室制氨气(氯化铵与氢氧化钙反应):
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O_;*(常考点)难点
硫与氧气反应:_S+O2=SO2__;
催化剂
加热
二氧化硫与水反应:__SO2+H2O H2SO3_;(酸雨、酸性、还原性、漂白性)*(常考点)
二氧化硫与氧气反应:_2SO2+O2 2SO3__;
浓硫酸
二氧化硫漂白作用:__可以使品红溶液褪色__;
浓硫酸使蔗糖脱水:_C12H22O11→12C+11H2O______________;
浓硫酸氧化性(与碳、铜反应):
_C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O__;
高温
__Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O___;
二氧化硅与氧化钙反应:_CaO+SiO2=CaSiO3__________;
二氧化硅与氢氧化钠反应:__SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O____;
铜-锌-硫酸原电池反应:(选择必考)**
_+(正极)Cu(还原反应):2H++2e+=H2↑__;
点燃
_-(负极)Zn(氧化反应):Zn-2e-=Zn2+__;
光照
甲烷燃烧:_CH4+2O2→CO2+2H2O__;
点燃
甲烷与氯气光照取代:_CH4+Cl2→CH3Cl+HCl_______;
乙烯燃烧:_C2H4+3O2→2CO2+2H2O__;
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象:_紫色褪去______;
乙烯加成反应(与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等):
_CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br_;
_CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH___;
_CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl__;
苯的燃烧与取代:略
乙醇与钠反应:_2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2__;(酒精、杀菌
、不作萃取剂)
催化加热
乙醇催化氧化(与氧气在铜的催化条件下):_2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O____;
浓硫酸
加热
乙酸的酸性:CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑(醋酸、去水垢)
酯化反应:CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O*(常考点)
海带提碘反应:__2KI+Cl2=2KCl+I2__________;
金属冶炼(银、汞、铁、铝、镁、钠):__钠镁铝采用电解法___;*(必考点)
高温
_铁采用热原还法(2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe)_;_汞银采用热分解法___;
葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象:_葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜,或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀_;_淀粉遇到碘水变蓝色_;__蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色_;多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解,单糖不水解*(常考点)
会按周期表的位置默写1~18号元素,知道元素在周期表中的位置(周期、族);书写常见原子结构示意图或离子结构示意图;会根据元素在周期表中的位置比较(半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性);会根据核素表示方法分析原子组成(质子数、电子数、中子数、质量数等)
会根据物质的名称、结构等进行物质分类(混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等);知道酸、碱、盐是电解质(不是其溶液,其溶液是混合物);知道分散系,特别是胶体,知道常见胶体,知道胶体有丁达尔效应。
能够根据常见化合物的化学式(分子式)分析其结构,知道常见物质的电子式(离子化合物电子式标电荷、有括号;共价化合物电子式无电荷、无括号,电子式中各原子除氢外周围均有8个电子,氢为两个电子);知道常见物质中粒子间的结合方式:共价键(非金属原子间)、离子键(金属、非金属原子间)*(理科:铵根看成金属离子团)。
知道常见物质的物理、化学性质及作用:硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸;碳、一氧化碳、二氧化碳;氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸;氧气、硫、二氧化硫、硫酸;氯化氢、氯气;钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠;铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠;铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁;铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签:硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质(如醋酸与乙醇)。
知道常见的分离操作实验装置及操作:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液;知道
配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作:称量(天平或量筒)、溶解(烧杯、玻璃棒)、转移(容量瓶、玻璃棒、烧杯)、定容(容量瓶、胶头滴管)、摇匀。
根据不同标准分析常见反应:知道常见的吸热、放热反应(氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解);知道常见有机物的常见反应类型(加成、取代、消去);能够对已知的氧化还原反应进行分析:氧化剂(硝酸、硫酸、氧气、氯气等)、还原剂(金属单质、氢气、碳、一氧化碳等),知道氧化剂化合价降低,得到电子,被还原;还原剂化合价升高,失去电子,被氧化,并能根据化学反应方程式的系数比进行简单计算。
知道可逆反应达到平衡状态的标志(正逆反应速率相同,组成和百分含量不再变化)。知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况:温度、压强(气体)、浓度、催化剂。会判断和书写常见反应的离子反应方程式。根据物质的量计算简单物质的相关粒子数(分子数、离子数、电子数等)。
会分析锌、铜、硫酸原子池:电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动。
周期律:第IA族的变化规律:从上到下,_最外层电子数相同,电子层数增多,半径增大,原子核对最外层电子引力减小,原子失电子能力增强,金属性增强,单质置换水或酸中氢能力增强,最高价氧化物水化物(氢氧化物)碱性增强__;
周期律:第VIIA族的变化规律:从上到下,_最外层电子数相同,电子层数增多,半径增大,原子核对最外层电子引力减小,原子得电子能力减弱,非金属性减弱,单质与氢气化合能力减弱,氢化物稳定性减弱,最高价氧化物水化物(最高价含氧酸)(除F)酸性减弱___;
周期律:第三周期的变化规律:从左往右,_电子层数相同,半径减小,原子核对最外层电子引力增大,原子失电子能力减弱,得电子能力增强,金属性减弱,非金属性增强_;
选修I(了解内容)
Vc具有水溶_性、还原_性,酸性。在_水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化_。_水果蔬菜_富含Vc。
常见微量元素补Fe通过_酱油加铁_防_缺铁性贫血、补充人体需要铁_;补I通过_加碘盐(KIO3)_防_IDD;
常见的酸性食品是_蛋白质、油脂_、碱性食品是__水果 蔬菜___;食品添加剂:营养强化剂:_加铁、碘、维生素等_,着色剂:胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等_,防腐剂:苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾等,调味剂:食盐、糖、醋等。药物:抗酸药:_氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁等_;抗生素:青霉素;解热镇痛药:阿司匹林等_;中草药:_麻黄碱(止咳)等_;毒品:鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等。
常见合金:铁合金_生铁、钢;铝合金硬铝;铜合金_青铜_、黄铜。硅酸盐材料:玻璃成分__略_、原料_纯碱、石灰石、石英_、用途_略
_;陶瓷成分_略_、原料_黏土_、用途_略_;水泥成分__略__、原料_黏土、石灰石、石膏_、用途_略_;光纤的成分_二氧化硅_、新型陶瓷_氮化硅_。(硅作为半导体)常见的有机高分子合成材料_塑料_、合成纤维、合成橡胶。
污水处理方法:混凝法(明矾)_Al3++3H2O Al(OH)3+3H+_;中和法_H++OH-=H2O_;沉淀法Hg2++S2-=HgS↓。
大气污染:酸雨(二氧化硫、氮氧化物)_pH<;二氧化硫来源_含硫矿物的燃烧_,氮氧化物来源:_汽车尾气_减小污染的方法_煤的气化与液化等(C+H2O=CO+H2)、汽车尾催化转化(2CO+2NO=2CO2+N2)_。臭氧空洞形成原因_氟氯代烷_。温室气体(二氧化碳、甲烷):低碳、寻找替代能源。居室污染气体:_甲醛_、_CO__、_氡_。
白色污染主要指的是塑料。垃圾一级分类可以分为___可回收垃圾___和_不可回收垃圾_。常见实验操作:过滤是分离____液体与不溶固体_____;分液是分离____互不相溶液体______;蒸馏是分离____沸点不同的相溶液体__;画出以上装图:略
有机化学方程式(选修5)
光照
—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl
催化剂
=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
催化剂
=CH2+H2OCH3CH2OH
=CH2+HClCH3CH2Cl
催化剂
催化剂
△
=CH2+H2CH3—CH3
=CH2[CH2—CH2]n
+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
催化剂
△
≡CH+2H2CH3—CH3
催化剂
△
≡CH+HClCH2=CHCl
催化剂
≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2
=CHCl[CH2—CHCl]n
浓硫酸
△
12.+HNO3—NO2+H2O
Fe
13.+Br2—Br+HBr
催化剂
△
14.+3H2
CH3
O2N—
—NO2
NO2
CH3
浓硫酸
△
15.+3HNO3+3H2O
烃的衍生物
水
△
+NaOHCH3CH2OH+NaBr
乙醇
△
+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
+2Na→CH3CH2ONa+H2↑
△
浓硫酸
170℃
+HBrCH3CH2Br+H2O
=CH2↑+H2O
浓硫酸
140℃
—O—CH2CH3+H2O
Cu
△
+O22CH3CHO+2H2O
催化剂
△
(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O
OH
ONa
ONa
OH
+2Na→2+H2↑
10.+NaOH→+H2O
OH
ONa
11.+CO2+H2O→+NaHCO3
ONa
OH
12.+Na2CO3→+NaHCO3
OH
Br—
—Br
Br
OH
13.+3Br2→↓+3HBr
催化剂
△
+H2CH3CH2OH
催化剂
△
+O22CH3COOH
△
+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
△
+2Cu(OH)2+NaOHCH3CHOONa+Cu2O↓+3H2O
浓硫酸
△
+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
稀硫酸
△
+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
△
+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH