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1、识记下列操作图的含义
A、过滤B、蒸馏C、配制一定物质量浓度的溶液D、分液E、蒸发
2、(1)、过滤:将不溶性固体与液体分离。如将食盐水中的泥沙除去用过滤法。
(2)、蒸发:加热将溶液中固体溶质与溶剂分离。如从食盐水中获得食盐用蒸发法。
(3)、蒸馏:将沸点不同的两种互溶性液体分离。
(4)、分液:将互不溶解的两种液体分离。将水和植物油分离用_分液_法
3、强酸、强碱有腐蚀性应选用的标志B,甲烷、一氧化碳、氢气,液化气、乙醇等是易燃品应
选用的标志是C;鞭炮、炸药是爆炸品应选用的标志是D;氯气是有毒气体应选用的标志是E;
高锰酸钾是强氧化剂应选用的标志是F。
ABCDEF
4、。
(1)需要的玻璃仪器有:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制步骤是:计算、称量、溶解、转移与洗涤、定容、摇匀。
,必需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
6、物质的量:符号n,单位摩尔。阿伏伽德罗常数:(符号NA)×1023/mol。
7、摩尔质量:符号M,单位为g/mol。水(H2O)的摩尔质量是18g/mol。
8、摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。
9、物质的量(n)=物质的质量(m)/摩尔质量(M),即:n=m/M。m=nM
10、在标况下,。
11、气体的物质的量(n)=标况下气体体积(V)/();即:n=V/()。
12、物质的量浓度:符号C,单位为mol/L(摩尔每升)。
13、物质的量(n)=物质的量浓度×溶液的体积;即n=CV。
;在标准状况下,;1molO2含氧分子数为NA,含氧原子数为2NA。(氧的相对原子质量为:16)
;在标准状况下,;1molCO2含二氧化碳
分子数为NA,含氧原子数为2NA。(相对原子质量为:O----16,C-----12)
;1mol水(H2O)的质量是18g;标准状况下,1mol水的体积约
为18毫升(mL)。(相对原子质量为:O----16,H-----1)
第二章化学物质及其变化
1、钠(Na)、铝(Al)、氧气O2)、氮气(N2)属于单质。
2、水(H2O)、二氧化硫(SO2)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)、氧化钠(Na2O)属于氧化物。
3、盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)属于酸。
4、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)属于碱。
5、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钠(Na2CO3)、氯化钠(NaCl)、硝酸钾(KNO3)、硝酸铵(NH4NO3)属于盐。
Na2CO3既属于钠盐,又属于碳酸盐。由金属离子(含NH4+)和酸根离子组成的化合物叫做盐。
6、胶体的特性:有丁达尔效应(当光束通过,会有一条光亮的通路)。
7、胶体的本质是:分散质粒子直径在1-100nm之间。
8、常见的胶体有:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、牛奶、豆浆及淀粉溶液、蛋白质溶液。
9、置换反应:是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
10、离子共存:指大量的阴、阳离子在一起不生成水、不生成沉淀、不生成气体。
①H+与OH__生成水;②H+与HCO3--或CO32—生成H2O和CO2;
③Ag+与Cl-生成氯化银沉淀,Ba2+与SO42+生成硫酸钡沉淀,Ca2+与CO32+生成碳酸钙沉淀。
④OH__与镁离子Mg2+、铝离子Al3+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、铜离子Cu2+都生成氢氧化物沉淀。
11、判断离子方程式正误的方法:
看元素、电荷是否守恒;看物质拆分是否合理;看化学反应是否符合客观事实。
①.(20XX年)下列离子方程式中,正确的是(B)
++OH-=H2O(氢元素和电荷都不守恒)
++Cl-=AgCl↓正确
-+2H+=CO2↑+H2O(CaCO3不溶于水,不能拆分)
+Fe3+=2Fe2+(电荷不守恒)
②.(20XX年)下列反应的离子方程式不正确的是(D)
++Cl-=AgCl↓正确
++SO42-=BaSO4↓正确
-+2H+=CO2↑+H2O正确
+H+=Zn2++H2↑(氢元素和电荷都不守恒)
③.(20XX年)下列离子方程式中,正确的是(A)
:Ag++Cl-=AgCl↓正确
:CO32-+2H+=CO2↑+H2O(CaCO3不溶于水,不能拆分)
:Cu+2H+=Cu2++H2↑(铜与稀硫酸不反应)
:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(电荷不守恒)
④.(20XX年)下列离子方程式中,正确的是(B)
:Cu+2H+=Cu2++H2↑(铜与稀硫酸不反应)
:H++OH-=H2O正确
:CO32-+2H+=CO2↑+H2O(CaCO3不溶于水,不能拆分)
D、铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+(电荷不守恒)
12、化学反应方程式中有单质出现的反应一定是氧化还原反应。
13、氧化还原反应的本质是:有电子转移;特征是:有化合价升降。
14、反应物中:元素化合价降低的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
反应物中:元素化合价升高的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂。
CuO+H2=Cu+H2O的反应中:CuO中Cu的化合价降低,CuO被还原,发生还原反应,是氧化剂。
15、置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。
第三章金属及其化合物
,钠是一种质软、银白色、密度小于水的金属,熔点低,。
2、钠的化学性质:①常温下:钠与氧气生成白色氧化钠(Na2O);
加热时:钠与氧气生成淡黄色过氧化钠(Na2O2)。
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
③将钠投入滴有酚酞的水中现象是:钠浮在水面、熔成小球、四处游动、水溶液变红色。
3、钠的焰色为黄色;钾的焰色为紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
4、过氧化钠(Na2O2)的性质:①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;
②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;
5、碱性溶液使无色酚酞变红色、使紫色石蕊变蓝色;酸性溶液使紫色石蕊变红色。
6、碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定,受热分解生成碳酸钠(Na2CO3)、水和二氧化碳。
7、①过氧化钠用于潜水艇和呼吸面具中提供氧气;
②碳酸氢钠常用于焙制糕点,也可用作抗酸药;
③硅酸钠(Na2SiO3)用于制备硅胶和木材防火剂。
④明矾[KAI(SO4)2·12H2O]有净水作用。氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。
8、铝(Al)、氧化铝(Al2O3)、氢氧化铝[AI(OH)3]都能与酸和氢氧化钠溶液反应。
9、铝(Al)与盐酸和氢氧化钠溶液反应,都有氢气生成。
10、制备氢氧化铝[Al(OH)3]:用硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液与氨水反应。
11、地壳中元素含量最多的四种元素是:氧、硅、铝、铁。
12、常温下,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸都生成致密氧化膜,而钝化。
13、合金硬度较大、熔点较低。常见的合金有铁合金、铜合金和铝合金。
使用最早的合金是铜合金;用量最大、用途最广的合金是铁合金。
14、氧化铁(Fe2O3)俗称铁红,是红棕色粉末,可用于油漆中;Fe3O4有磁性,是黑色固体。
15、铁能与稀硫酸、氯化铁(FeCl3)溶液、氯化铜(CuCl2)溶液反应。
16、NaOH溶液与氯化亚铁(FeCl2)溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2;
NaOH溶液与氯化铁(FeCl3)溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。
17、硫氰化钾(KSCN)溶液遇含亚铁离子(Fe2+)的溶液不变色;
硫氰化钾(KSCN)溶液遇含铁离子(Fe3+)的溶液变红色。
18、氯化亚铁(FeCl2)溶液滴入新制氯水,生成氯化铁;再滴硫氰化钾(KSCN)溶液,变红色。
氯化铁(FeCl3)溶液加入过量铁粉,生成氯化亚铁(FeCl2);再滴硫氰化钾(KSCN)溶液,不变色。
第四章非金属及其化合物
1、硅在自然界中只存在化合态,主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在。
硅(Si)用作半导体材料,如硅芯片、硅太阳能电池。
2、纯净的二氧化硅(SiO2)是制造光导纤维的材料。
石英、砂子、玛瑙都含有二氧化硅。砂子作建筑材料;石英和玛瑙可制作装饰品。
3、SiO2能与氢氧化钠(NaOH)和氢氟酸(HF)反应。SiO2不溶于水。
氢氟酸(HF)用于玻璃(含SiO2)上刻蚀花纹;装氢氧化钠溶液瓶子不能用玻璃塞(含SiO2)。
4、硅酸的酸性比碳酸弱;向Na2SiO3溶液中通人CO2,有白色硅酸(H2SiO3)沉淀生成。
5、硅酸钠的水溶液叫水玻璃,用于制备硅胶和木材防火剂。
6、水泥、玻璃、陶瓷是传统的、重要的无机非金属材料。它们都不是高分子化合物。
7、黏土用于制陶瓷;黏土、石灰石用于制水泥;石灰石、纯碱、石英用于制玻璃;
8、新制氯水中含有氯分子Cl2、水分子H2O、次氯酸分子HClO、氢离子H+、氯离子Cl―等粒子。
①使新制氯水呈现浅黄绿色的是氯分子(Cl2);Cl2具有氧化性,能使FeCl2溶液变FeCl3;
②能起杀菌消毒作用、能使湿润红纸褪色、光照易分解的是次氯酸(HClO);
③能与硝酸银(AgNO3)溶液作用生成白色沉淀的是氯离子(Cl―);
④能使石蕊溶液变红色的是氢离子(H+)。
8、氯气(Cl2)呈黄绿色,是有强烈刺激性气味的有毒气体。液氯可用于自来水消毒、杀菌。
9、氯气与氢氧化钠反应制漂白液,有效成份是次氯酸钠NaClO。
10、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉,有效成份是次氯酸钙Ca(ClO)2。
11、次氯酸(HClO)、次氯酸钠、次氯酸钙都有漂白性,它们的漂白作用是不可逆的。
12、①氨气(NH3)遇到氯化氢(HCl)会产生白烟(氯化铵);
②氯化铵(NH4Cl)与氢氧化钙[Ca(OH)3]加热会生成有刺激性气味的氨气(NH3)。
13、①氮气(N2)在放电时与空气中的氧气反应生成一氧化碳;
②无色气体一氧化氮(NO)与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体(NO2);
③二氧化氮(NO2)与水(H2O)反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮(NO)。
14、氨气(NH3)极易溶于水,可做“喷泉实验”,氨的水溶液叫氨水,氨水呈碱性。
15、NO易与氧气反应,只能用排水法收集;NH3极易溶于水,只能用向下排空气法收集。
16、稀HNO3与铜反应生成有一氧化氮生成;浓HNO3与铜反应有二氧化氮生成。
17、制取氨气,只能用碱石灰或氧化钙作干燥剂;不能用浓硫酸作干燥剂。
18、浓氨水和浓盐酸都有挥发性,挥发出的氨气和氯化氢相遇产生白烟(氯化铵)。
19、硫单质为淡黄色晶体,在空气中燃烧生成二氧化硫。
20、二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3)。二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体。
二氧化硫有漂白性,能使品红溶液褪色,加热后溶液又变红色。二氧化硫的漂白性是可逆的。
21、硫酸是一种强酸(H2SO4);浓硫酸的三大特性是吸水性(做干燥剂)、脱水性(使蔗糖、纸
等有机物碳化)、强氧化性(与铜、碳反应生成二氧化硫)。
第五章物质结构元素周期律
1、元素符号左上角的数字叫质量数,左下角的数字叫质子数。中子数=质量数—质子数。
碘的同位素13153I中的质子数、核电荷数、核外电子数都是53,质量数是131,中子数是78。
2、元素周期表:第一周期:氢(H)、氦(He);(2种元素)
第二周期:锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne);(8种元素)
第三周期:钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)。(8种元素)
3、同周期元素,从左到右:①原子半径逐渐减小;金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强;
②氢化物的稳定性逐渐增强;③最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。
4、同主族元素,从上到下:①原子半径逐渐增大;②金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
5、1-18号的主族元素中,金属性最强的是钠,非金属性最强的是氟;原子半径最大的是钠,原子
半径最小的是氢;氢化物最稳定的是氟化氢(HF);碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4。
6、钠Na、镁Mg、铝Al的金属性由强到弱的顺序是钠>镁>铝,氢氧化物碱性强弱顺序为:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
7、硅Si、磷P、硫S、氯Cl的非金属性:Si<P<S<Cl;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4;氢化物的稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl。
8、化学键:包括离子键和共价键。含有金属元素的化合物一定含有离子键,可能含有共价键;
含有铵根离子的化合物一定含有离子键和共价键。只含共价键的物质不含金属元素和铵根离子(NH4+)。
第六章化学反应与能量
1、断开化学键要(吸收)能量;形成化学键要(放出)能量。
2、化学反应会引起化学键的变化、会产生新的物质、会伴随能量变化、但物质状态不一定变化。
3、放热反应:反应物总能量大于生成物总能量;吸热反应:生成物总能量大于反应物总能量。
4、常见的吸热反应:
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;大多数分解反应;氢气、一氧化碳、碳还原金属氧化物。
5、常见的放热反应:酸与碱、酸与活泼金属、物质燃烧、大多数化合反应。
6、原电池是将化学能转化为电能的装置。
7、原电池构成条件有:①有活性不同的两个电极②有电解质溶液③形成了闭合电路。
8、原电池工作原理:活泼金属作负极失去电子,发生氧化反应;正极一端得到电子,发生
还原反应。电子从负极流向正极,电流从正极流向负极。
9、化学反应速率表示方法:υ=Δc/Δt(式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间)
单位:mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)。
10、①增大反应速率措施有:升高温度、增大反应物浓度、增大反应物接触面积、选用适当催化剂。
②减小反应速率措施有:降低温度、减小反应物浓度;
③有气体参加的反应:增大压强,增大反应速率;减小压强,减小反应速率。
11、可逆反应的特点:可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物。
12、可逆反应在一定条件下达到反应限度的标志是:正反应速率与逆反应速率相等(不为零)。
第七章有机化合物
1、甲烷的结构简式是CH4。天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷。
乙烯结构简式是CH2=CH2。乙烯是衡量一个的标志、可作水果催熟剂、可合成塑料。
苯的分子式C6H6,结构简式为或。苯是油漆、涂料主要成分,能引起家庭装修污染。
2、甲烷、乙烯都是难溶于水的无色气体。苯是无色有气味的有毒液体、不溶于水、密度小于水。
3、甲烷、乙烯、苯在空气中燃烧都生成CO2和H2O。
4、甲烷不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色(发生氧化反应),也能使溴水褪色(发生加成反应)。
苯不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色。苯环分子中没有类似乙烯的碳碳双键。
5、甲烷与氯气光照时发生取代反应,可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。
6、取代反应特点是:一上一下,反应物和生成物都是两种。
加成反应特点是:只上不下,反应物两种,生成物只有一种。
7、①苯与溴在氯化铁催化作用下,发生取代反应,生成溴苯和溴化氢。
②苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下,发生取代反应,生成硝基苯和水。
③苯与氢气在催化剂作用下,发生加成反应,生成环己烷。
8、乙醇的分子式为C2H6O,结构简式是CH3CH2OH,官能团是羟基(-OH)。
乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,官能团是羧基(-COOH)。
9、乙醇俗称酒精,无色、有特殊气味的液体,易挥发,与水互溶。
乙酸俗称醋酸,是无色有刺激气味的液体,有挥发性,溶于水。
10、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠(CH3CH2ONa)和氢气。乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O。
乙醇在铜丝的作用下催化氧化生成乙醛CH3CHO。
11、乙酸的酸性比碳酸强,能与碳酸钙反应;乙酸能使紫色石蕊变红色;
乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和水,该反应属取代反应。
12、(l)碳酸氢钠(NaHCO3),能用于治疗胃酸过多、也可用作食用碱;
(2)过氧化钠(Na2O2),常用作为潜水艇呼吸面具中提供氧气;
(3)乙醇(CH3CH2OH),常用作溶剂,也可用作汽油替代燃料。
(4)乙酸(CH3COOH),能去除水垢(主要成分为CaCO3),清除铁锈(主要成分为Fe2O3)。
13、营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐;糖类、油脂、蛋白质称为基本营养物质。
14、常见的糖类物质有:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素等。葡萄糖和果糖属于单糖不能水解,
其他糖都能发生水解反应反应,生成单糖。
15、葡萄糖具有还原性:能与银氨溶液反应出现银镜;能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
16、淀粉遇碘单质变蓝色。淀粉和纤维素水解最终都生成葡萄糖。
17、油脂属于酯类,是高级脂肪酸和甘油生成的酯;油脂不是高分子化合物。
18、,油脂分为油和脂肪,植物油是不饱和的油脂,含有碳碳双键,能使溴水褪色。
19、蛋白质的基本结构单元是氨基酸。蛋白质是高分子化合物,其水解最终产物是氨基酸。
20、蛋白质的特征反应:①颜色反应:蛋白质变黄色
②灼烧反应:灼烧蛋白质,产生烧焦羽毛的气味。
③蛋白质的盐析:遇氯化钠、硫酸铵浓溶液凝聚,是可逆的。
④蛋白质的变性:遇强酸、强碱、酒精、重金属盐、加热而发生凝固,是不可逆的。
21、动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛发、蹄脚等物质的主要成分是蛋白质。
22、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,可选用的方法最好是(灼烧)。
23、检验淀粉是否已经开始水解,可加入银氨溶液或新制氢氧化铜,出现银镜或砖红色沉淀,证
明淀粉开始水解,有葡萄糖生成(葡萄糖有还原性,能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应)。
24、检验淀粉是否水解完全,可以加入碘水,不变蓝色,证明淀粉水解完全。
25、“春蚕到死丝方尽”这句诗中的“丝”是蛋白质。
第八章化学与自然资源的开发利用
1、金属的冶炼:①钾、钙、钠、镁、铝,用电解法冶炼(电解氯化物,铝电解氧化物)。
②锌、铁、锡、铅、铜,用热还原法冶炼(通常用还原剂还原它们的氧化物)。
③汞、银用热分解法冶炼(通常加热分解它们的氧化物)。
2、有效利用金属资源的途径:提高金属矿物的利用率,减少金属的使用量,加强金属资源的
回收再利用,使用其代替金属材料。
3、自然界中含量最多的金属元素是铝,用电解法冶炼;人类使用量最大的金属元素是铁,用热还原法冶炼;人类使用最早的金属是铜合金,用热还原法冶炼。
4、海水资源的开发利用:①海水淡化方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
②日光晒盐是物理变化,海水提溴、碘是化学变化。
5、煤、石油、天然气的综合利用
(1)煤、石油、天然气都是混合物。煤、石油、天然气是不可再生资源。
(2)煤的干馏、煤的气化、煤的液化属于化学变化;石油分馏属于物理变化。
(2)、石油的综合利用包括:石油分馏是物理变化,石油裂化和石油裂解是化学变化。
(3)、三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维,它们都是高分子化合物。
6、绿色化学的核心是:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
7、最理想的“原子经济”就是使反应物的原子全部转化为所期望的最终产物(化合反应)。
9、用氢气作为燃料的优点是:燃烧后的产物不污染环境。
,汽车尾气的大量排放,化石燃料的大量使用都会造成大气污染。
11、白色污染是指废塑料造成的污染。造成温室效应的气体是二氧化碳;造成臭氧层受损的是
卤代烷烃(氟利昂);形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮。
12、我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是(铜):CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
第九章化学与生活
1、葡萄糖、蔗糖不是高分子化合物,淀粉、纤维素都是高分子化合物。
,又含有羧基;既能和酸反应,又能和碱反应。
3、维生素C的溶液显酸性,存在于新鲜水果和蔬菜中。维生素C也称抗坏血酸,具有还原性。
4、常量元素是指元素周期表中20号之前的元素。如C、H、O、N、P、S、K、Ca等共11种。
5、碘是人体必需的微量元素,我国是在食盐中加入碘酸钾加工成碘盐。
6、铁也是人体必需的微量元素。常采用酱油中加铁强化剂的措施,解决缺铁性贫血。
7、人体中缺乏维生素C会患上坏血病。
8、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生的主要反应是(氧化反应)
9、生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”等名词,这里的碘、铁应理解为元素。
10、多吃肉,少吃蔬菜水果;多饮纯净水,少饮矿泉水;多食用含防腐剂的食品等都是不科学的饮食习惯。注意饮食的合理搭配是科学的饮食习惯。
11、食物的酸碱性是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的;谷类、肉类、蛋类、鱼贝类
属于酸性食物;蔬菜、水果、薯类、大豆属于碱性食物。人体血液的pH总保持弱碱性范围。
12、现常用的防腐剂是亚硝酸盐,亚硝酸盐有毒,只能限量量使用。
13、柠檬、苹果属于碱性食品;.鸡肉、牛奶、鱼肉属于酸性食品。
14、阿司匹林是治感冒药,具有解热镇痛作用。R表示处方药。
15、青霉素是抗生素即消炎药,使用之前要进行“皮试”即“皮肤敏感性试验”。
16、抗酸药作用是中和胃里过多的盐酸,主要成分是氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙_等,
17、麻黄碱具有止咳平喘作用,可用于治疗支气管哮喘;麻黄碱是一种兴奋剂。
18、铁合金是世界上用量最大的合金。铜合金是世界上使用最早的合金。
19、金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀,电化学腐蚀指的是不纯的金属(或合金)
跟电解质溶液接触时,发生原电池反应。
20、防止金属腐蚀的方法有刷油漆、包塑料层、涂油脂、镀耐腐蚀金属。
21、在炼钢、制玻璃、制水泥生产中,都需要的原料是(石灰石)
22、三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶。
23、棉花、麻、羊毛、蚕丝等属于天然纤维,可加工为人造纤维;锦纶等“六大纶”为合成纤维。
24、PVC管(聚氯乙烯)、PP管(聚丙烯)、PE管(聚乙烯)都是高分子化合物。
25、识别下列标志:
可燃垃圾有害垃圾可回收垃圾放射物
26、大气污染物分为颗粒物、硫的氧化物、氮的氧休物、碳氢化合物、CO、和氟氯代烷(氟利昂)。
27、正常雨水偏酸性,。,是SO2和NO2等酸性气体转化而成。
28、室内空气污染的来源:①厨房:燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2,厨房油烟;
②装饰材料:主要来源甲醛、苯、甲苯、二甲苯以及放射性元素氡。
29、城市大气中铅污染的主要来源是(使用含铅汽油的汽车尾气)
30、水中的污染物种类繁多:①重金属污染:主要包括铅、汞、镉、铬等;
②植物营养物质污染:常包括含氮、磷的化合物。
31、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水,用
H2SO4中和碱性废水)、沉淀法(用Na2S除去Hg2+,Hg2++S2—=HgS)。
32、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化原则。常用有卫生填埋法、堆肥法、梵烧法。