身边的化学物质 知识点.doc

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知识点一空气
空气的成分按体积分数计算,大约是氮气占78%、氧气占21%、、,。因此空气是混合物。
通过实验测定了空气组成的科学家是(),,
(见图1-3-1):
实验步骤如下:先用弹簧夹夹住乳胶管,再点燃红磷,伸入瓶中,并塞上瓶塞,打开弹簧夹
(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟,产生黄色火焰,待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,可观察到的现象是水倒吸入集气瓶,约占瓶内空气体积的1/5,说明空气中的氧气被消耗了,约占空气体积的1/5。图1-3-1
(2)实验完毕后,发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。
某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5,产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。
(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧,不支持燃烧,不与水反应,难溶于水。
(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷?不能,原因:铁、铝不能在空气中燃烧。
此实验中能否用碳、硫代替红磷?不能,原因:碳、硫燃烧后会生成新的气体。
(5)此实验中,瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。
(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧;红磷燃烧后的产物是固态;红磷不能与氮气反应。
:通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,在标准状况下,氧气的密度比空气大,不易溶于水。
:
(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
(2)氧气具有助燃性,能支持燃烧。
:供给呼吸:医疗急救、登山、潜水等助燃性:物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。
:通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水。降温条件下,会变为固体,称作“干冰”。
:
(1)一般情况下,二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。
(2)二氧化碳能与水反应:
二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红,原因是CO2+H2OH2CO3(用方程式)。
(3)二氧化碳能与澄清的石灰水反应:
二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊,方程式为CO2+CaOH2CaCO3↓+H2O。
:
(1)二氧化碳可做灭火剂,原因不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大;
(2)二氧化碳可供植物进行光合作用;
(3)二氧化碳的固体叫干冰,可用于人工降雨、制冷剂、舞台效果等。
知识点二水和溶液
:纯净的水是无色无味的液体。当压强为101kPa时,凝固点是0℃,沸点是100℃。水(H2O)是纯净物、化合物、氧化物。
2水的组成:电解水实验。
做电解水实验时,试管1产生的气体是氢气,用点燃的木条检验,现象是气体燃烧并产生蓝色火焰;试管2产生的气体是氧气,用带火星的木条检验,现象是木条复燃。正负极产生的气体体积比是1∶2。
电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑。
结论:水是由氢、氧元素组成的;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;
化学变化中,分子可分,原子不可分。
电解水的结论可简记为:正氧负氢,氢二氧一。
能与水反应的物质有氧化钙和二氧化碳,涉及的化学方程式为CaO+H2O═CaOH2,CO2+H2OH2CO3相对分子质量最小的氧化物是水。
:天然水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径得到不同程度的净化。综合几种方法单一净化程度较高的是蒸馏。
(1)过滤:分离不溶性固体物质和液体物质。(注意“一贴、二低、三靠”)
(2)吸附:用活性炭可除去有异味的物质和色素等,以及部分可溶性杂质。
(3)经过以上净化处理的水是纯净物吗?不是。
(4)净水过程中往往通入氯气以达到消毒杀菌作用,发生的是化学变化。
二、溶液
、稳定的混合物,特征是均一、稳定。均一是指各部分组成和性质一样,稳定是指外界条件不变,溶质和溶剂不分离。
最常见的溶剂是水,还可以是酒精或汽油。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积,哪个对?前者,为什么?分子之间有间隔。
可溶物之间的反应大都在溶液中进行的原因是接触面积大,反应快。
溶质和溶剂的判断:
灰水的溶质是氢氧化钙,溶剂是水。②碘酒的溶质是碘,溶剂是酒精。
③稀盐酸的溶质是氯化氢,溶剂是水。④食盐水的溶质是氯化钠,溶剂是水。
⑤大理石和稀盐酸恰好完全反应后溶液中的溶质是氯化钙,溶剂是水。
⑥碳酸钠溶液与稀盐酸反应后所得溶液的溶质判断:
,,。
,继续加入少量该溶质,不溶则为饱和溶液。
大多数溶质来说,饱和溶液变为不饱和溶液升温或加水。不饱和溶液变为饱和溶液降温或加溶质或蒸发水。
熟石灰来说,饱和溶液变为不饱和溶液降温或加水。不饱和溶液变为饱和溶液升温或加溶质或蒸发水。

(1)20℃时,食盐的溶解度为36g的含义是20℃时,100g水中最多溶解食盐36g。20℃时食盐的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136,
(2)海水制粗盐的方法是蒸发溶剂,原理是食盐的溶解度随温度变化不大。
,随压强的增大而增大。
=溶质质量/溶液质量,加水稀释前后不变的是溶质质量。200g20%的硝酸钾溶液中的溶质质量为40g,溶剂质量为160g。
溶解度概念中的四要素具体应用时一定要看清楚溶剂的量,若是100g水,即可以直接利用溶解度解答;
对于利用溶解度比较溶质质量分数一定要注意是饱和溶液;而降温后析出晶体多少的比较一定要注意是等量饱和溶液。
知识点三金属与金属矿物
。如常温下它们都是固体(汞为液体),有金属光泽,铁、镁等多数金属呈银白色(红铜、黄金、黑色铁粉除外)。具有良好的导电性、导热性、延展性。铁做炊具具有导热性,铝做铝箔具有延展性,铜做导线主要具有导电性。

(1)金属和氧气反应生成金属氧化物
①铝抗腐蚀性能好的原因铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜,
化学方程式4Al+3O22Al2O3。
②铁丝在氧气中燃烧现象剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体,
化学方程式3Fe+2O2Fe3O4。
③铁在常温下的干燥空气中很难与氧气发生反应,但在潮湿的空气中,铁容易生锈生成红色的氧化铁。防止金属锈蚀的原理是隔绝氧气或水,具体做法有刷漆、涂油等。铁锈结构疏松多孔,不能阻碍里层的铁继续锈蚀,因而铁锈应及时除去。带锈铁钉放入过量的盐酸中,开始时的现象铁锈消失,溶液变黄,方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,最终得到的溶液中溶质是氯化铁、氯化亚铁和氯化氢。
(2)金属和酸反应生成盐和氢气(金属位于氢前)
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑,现象固体减少,溶液变浅绿色,有气体产生。
②镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑,现象固体减少,有气体产生。
③锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,现象固体减少,有气体产生。
(3)金属与某些盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属
①铁和硫酸铜(湿法制铜)反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4,现象固体表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色。
。
原理(方程式):3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
知识点四生活中常见的化合物
一、认识盐酸、硫酸和部分盐的主要性质和用途
(一)常见的酸
酸是溶液中的阳离子全都是氢离子(或H+)的化合物。如盐酸HCl、硫酸H2SO4、
。浓盐酸有挥发性,是溶液里的HCl扩散到空气中了,在瓶口会看到白雾。浓盐酸露置在空气里,变质吗?不会,但溶液质量会减小,溶质质量会减小,溶剂质量会不变,溶质质量分数会减小,所以要密封保存。
,所以常用做某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。浓硫酸露置在空气中,变质吗?不会,溶液质量会增加,溶质质量会不变,溶剂质量会增加,溶质质量分数会减小,所以必须密封保存。
。主要是指稀盐酸和稀硫酸的。
(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,能使无色酚酞溶液不变色。
(2)酸与活泼金属(排在氢前面的金属)发生置换反应,生成盐和氢气。
(3)酸与金属氧化物反应生成盐和水。
(4)酸和碱发生中和反应,生成盐和水。
(5)酸与碳酸盐反应。写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应的化学方程式。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑、
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
(二)常见的碱
碱是溶液中的阴离子全都是氢氧根离子(或OH-)的化合物。
,因为有强烈的腐蚀性,所以俗名是烧碱、火碱、苛性钠。化学式是NaOH,它是白色固体,易溶于水,且放热,易吸水而潮解,吸CO2而变质,所以必须密封保存。称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯)中称量。
:做某些气体的干燥剂,但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体反应的化学方程式。
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O、
NaOH+HClNaCl+H2O。
、消石灰,水溶液叫石灰水。化学式是CaOH2,是白色固体,微溶于水,溶解度随温度的升高而减小,不饱和溶液变成饱和溶液需升温。
(1)制氢氧化钙的化学方程式CaO+H2OCaOH2,主要现象放热。
(2)用途:改良酸性土壤,中和工厂的酸性废液。和黏土、沙子混合用于建筑材料。在实验室里用来检验二氧化碳、除去二氧化碳、检验二氧化碳是否被除净。
:检验二氧化碳用氢氧化钙,原因能看到变浑浊的现象,除二氧化碳用氢氧化钠和氢氧化钙都可以,但用氢氧化钠效果好,原因它易溶于水,溶液浓度大,吸收效果好。
。
(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞溶液变红色。
(2)碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O。
(3)和酸发生中和反应。
氢氧化铝可用于治疗胃酸过多,化学方程式AlOH3+3HClAlCl3+3H2O。
(三)生活中常见的盐
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。日常生活中所说的盐,通常指食盐;而化学中的盐,是一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
,化学式NaCl,是由钠离子和氯离子(或Na+和Cl-)构成的。用途:做调味品,做防腐剂即腌菜,制生理盐水。(调味剂;腌制食品)
,俗称纯碱、苏打,用于制玻璃、洗涤剂、纺织、造纸等工业。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面有杰出贡献。
,俗名小苏打,可用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。可做面食时的发酵粉。
,是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。用途:做建筑材料,还是补钙剂。
,加入稀盐酸,将产生的气体通入石灰水中,石灰水变浑浊,证明是碳酸盐。
化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥(含的化合物)作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥(含的化合物)作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。  草木灰是农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性
(3)磷肥(含的化合物) 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)(4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种。如:KNO3,NH4H2PO4  
使用化肥对环境的影响,引起水体污染:N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
二、了解用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法
。溶液的酸碱度的范围0~14,pH小于7是酸性,pH大于7是碱性,pH等于7是中性,pH=0是酸性,pH越大,碱性越强;pH越小,酸性越强。
使用pH试纸测定pH的方法:用玻璃棒蘸取待测溶液(或用胶头滴管吸取)滴到试纸上,与标准比色卡对照得出数值。
,酸性会减小,溶液的pH变大,但pH不会大于等于7,因为加水稀释后仍为酸溶液;向碱溶液中加水稀释时,碱性会减小,溶液的pH变小,但pH不会小于等于7,因为加水稀释后仍为碱溶液。
三、主要用途
俗称
主要成分化学式
用途
熟石灰
CaOH2
降低土壤酸性和工厂的酸性废液。检验二氧化碳气体的存在。做建筑材料。
烧碱、火碱、苛性钠
NaOH
某些气体的干燥剂,但不能干燥CO2等酸性气体。用于肥皂、石油、造纸、印染等工业。
盐酸
HCl
金属表面除锈、人体胃液中含有盐酸可以帮助消化。
硫酸
H2SO4
浓硫酸可做干燥剂。可用于金属表面除锈,精炼石油。
部分化合物长时间敞口放置可能发生的变化。(忽略水的蒸发)
物质
质量
溶质质量
C%
变化类型
原因
浓盐酸
变小
变小
变小
物理变化
浓盐酸有挥发性
浓硫酸
变大
不变
变小
浓硫酸有吸水性
氢氧化钠(固体)
变大
化学变化
吸水而潮解,吸二氧化碳而变质
生石灰
增大
生石灰和水反应生成熟石灰
石灰水
增大
变小
变小
石灰水吸收二氧化碳