高一化学酸碱盐知识点总结 （2）.doc

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酸:
定义:电离时生成的阳离子全部(唯一)是H+的化合物
分类:

强酸:HClHBrHIHNO3H2SO4HMnO4HClO4(高氯酸)
弱酸:HClO(次氯酸)HFCH3COOHH2SO3H2SH3PO4H2CO3

一元酸:HClHBrHIHNO3HMnO4HClO4HClOHF
CH3COOH
二元酸:H2SO4H2SO3H2SH2CO3
三元酸:H3PO4

含氧酸:HNO3H2SO4HMnO4HClO4HClOH2SO3H3PO4
CH3COOHH2CO3
无氧酸:HClHBrHIHF

可溶性酸:除硅酸外的其他酸,如:HClH2SO4HMnO4CH3COOH
难溶性酸:H2SiO3(硅酸)

难挥发性酸:H2SO4H3PO4
挥发性酸:HCl(浓)HBrHIHNO3(浓)HFH2SO3H2S
CH3COOHH2CO3

有机酸:CH3COOH
无机酸:HClHBrHIHNO3H2SO4HMnO4HClO4HClO
HFCH3COOHH2SO3H2SH3PO4H2CO3
7按照氧化性强弱
氧化性酸:H2SO4(浓)HMnO4HClO4HClOHNO3(稀、浓)
非氧化性酸:HClHBrH2SO4(稀)HFH3PO4H2CO3
弱酸电离:
分步电离:
性质:
酸的通性:,酸能使紫色石蕊试剂变红
,生成相应的
盐和氢气
,生成相应的盐和水
,生成新盐和新酸
,生成相应的盐和水
酸的有关反应规律



碱:
定义:电离时生成的阴离子全部(唯一)是OH-的化合物
分类:

强碱:NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2
弱碱:NH3•H2OFe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2
Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3

一元碱:NaOHKOHNH3•H2O
二元碱:Ba(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2
Zn(OH)2
三元碱:Fe(OH)3Al(OH)3

可溶性碱:NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2
难溶性碱:Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2
Zn(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3
强碱电离:
弱碱电离:
性质:
碱的通性:,使紫石蕊试剂变蓝,使酚酞试剂变红
,生成相应的盐和水
,生成新盐和新碱
,生成相应的盐和水
碱的有关反映规律:
(较强碱制较弱碱)
盐:
定义:由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐
分类:

钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐
氯化物除AgCl,硫酸盐除BaSO4PbSO4CaSO4等一般易溶
弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶
(CH3COO)Ca(CH3COO)Cu等是可溶的
(CH3COO)Pb是可溶但难电离的

正盐:NaClNa3PO4CuSO4CaCO3
酸式盐:NaHCO3NaHPO4NaH2PO4Ca(HCO3)
碱式盐:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)
酸式盐电离:
碱式盐电离:
盐的通性:
1..盐能与酸反应,生成相应的盐和水
,生成相应的盐和水
,生成新盐

盐的有关反应规律:
正盐+多元酸=酸式盐
酸式盐+碱=正盐+水+碱(或正盐)
碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液:Ca(OH)2+2NaH2O3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液:Ca(OH)2+NaH2O3===CaCO3↓+NaOH+H2O
氧化物
定义:只有两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素
分类:
:
金属氧化物:FeOMnO2ZnOCuOFe2O3Fe3O4Al2O3HgOCaO
非金属氧化物:CO2COSO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn2O7
SiO2H2O
:
酸性氧化物:CO2COSO2SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn2O7
SiO2H2O
碱性氧化物:Na2OK2OBaOCaOCuOFe2O3
两性氧化物:BeO,Al2O3,Ga2O3(镓),ZnO,GeO2,Sb2O3,Bi2O3,TiO2,ZrO2
不成盐氧化物:H2ONOCON2ONO2N2O4TeOClO2I2O4
特殊氧化物:H2O2Na2O2Fe3O4
酸性氧化物:与碱反应只生成盐和水的氧化物(酸酐)
酸性氧化物的通性:
与碱反应只生成盐和水
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
与碱性氧化物反应只生成盐
SiO2+CaO=CaSiO3
部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸
Mn2O7+H20=2HMnO4
碱性氧化物:与酸反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物的通性:
与酸反应只生成盐和水
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
与酸性氧化物反应只生成盐
Na2O+SO3=Na2SO4
少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
注:金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物
非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物