实验二 醋酸电离常数的测定课件.ppt

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实验目的
掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法
了解电位测定溶液pH值的原理,学习使用酸度计
学习容量瓶、移液管的使用方法
实验原理
电离平衡常数
平衡时[H+]=[Ac-]
电离度
α<5%
当α<5%时
(表示弱电解质在溶液中的电离程度)
物质的量
选择
定位
斜率
温度℃
酸度计的面板示意图
酸度计的工作原理
E池=E+-E-=E参比-E指示
指示电极:电极的电位能指示被测离子活度(或浓度)的变化。
参比电极:应不受试液组成变化的影响,具有较恒定的数值。
Nernst方程:
(A为常数)
A为常数时,原电池的电动势与溶液的pH具
有直线关系,
氧化态
还原态
复合电极的组成
参比电极:甘汞电极
指示电极:玻璃电极
复合电极
指示电极和参比电极同时浸入试液中构成一
个原电池时,通过测定原电池的电动势,即
可求得被测离子的活度(或浓度)。
酸度计的操作步骤
预热20min
标定或校准
标定分为单点标定或两点标定
预热的目的是什么?
单点标定:一般测量
两点标定:高精度的测量
测量:溶液浓度均匀,读取稳定的数值
基本操作
移液管(无分刻度)、吸量管(有分刻度)
都是用来准确移取一定体积溶液的仪器。
洗净
用吸水纸将尖端内外的水除去
用待测液润洗三次
取液
放液(左手拿接受容器并倾斜,使内壁紧
贴移液管尖,移液管垂直,松开右手食
指,使溶液自由地沿壁流下。)
定量(视线
平视时弯月面与标线相切时,立即按紧食指)
瓶塞的扁头,将容量瓶拿起,按水平方向旋
摇几周,使溶液大体混匀。继续加水至距离
标线约1cm处,等1~2min,使附在瓶颈内
壁的溶液流下后,再用滴管滴加水(注意勿
使滴管接触溶液)至弯月面下缘与标线相切.
容液混匀:塞上干的瓶塞,用一只手的食指
按住瓶塞上部,其余四指拿住瓶颈标线以上
部分,用另一只手的指尖托住瓶底边缘,将
容量瓶倒转,使气泡上升到顶,振荡数次正
立后,再次倒转,反复多次,将溶液混匀.