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第三节
自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分.
怎样比较和判断反应的快慢?
一般可从哪些现象判断化学反应的快慢?
对于有气体产生的反应,可通过观察气泡逸出的快慢来判断。
对于有沉淀产生的反应,可通过观察沉淀生成的快慢来判断。
对于有颜色变化的反应,可通过观察颜色改变的快慢来判断。
对于没有明显反应现象的化学反应,又如何判断呢?
一、化学反应速率
1、定义:用单位时间内反应物浓度的减少量
或生成物浓度的增加量来表示反应快慢的化学量,以 V(B)表示。
常用单位:mol/( L·S ) 或 mol/( L·min)
2、反应速率的计算公式
V(B) =
△C
△t
物质的量浓度的改变量
经过的时间
反应物:△C=C始-C终
生成物:△C= C始-C终
【讨论】表示反应速率应包含哪些因素?选用什么单位?
包含:时间改变量、反应物或生成物的改变量
物质变量选用的单位:
质量g
物质的量mol
物质的量浓度mol/L
√
(不能反映粒子数变化)
(不能反映单位体积物质变量)
时间变量选用的单位:h、min、s
3、对 V(B)使用的说明
① V(B)指平均速率,全部取正值。
②同一化学反应若用不同物质表示, V(B)数值可能不同;各物质的 V(B) 数值之比,等于该反应化学方程式中化学计量数之比。
如:对于N2 + 3H2 2NH3反应:
VN2 :VH2 :VNH3 == 1 : 3 : 2
V(B)速率比=方程式计量数比= △C(B)变化浓度比
例:对合成氨的反应, N2+ 3H2== 2NH3 5 min后计算
①若: N2 由 6 mol/ L 变为 2 mol / L 则:
V(N2)= ? V(H2)= ? V(NH3)= ?
②若: 在 4 L的密闭容器中 H2 由16 mol变为 4 mol 则:
V(H2)= ? V(N2)= ? V(NH3)= ?
③ 40 mol; 60 mol; 20 mol;
① mol/ (L·min) 、 mol/ (L·min) 、 mol/ (L·min)
② mol/ (L·min) mol/ (L·min) 、 mol/ (L·min)
③若: V(NH3)= 2 mol/ (L·min) , C始= 0 ,容器体积4 L
则:生成的n (H2)= ?变化的n (H2)= ?变化的n(N2)= ?
则:V(O2)=
若: V (SO2) = /( L·min);请计算下列问题
12
V(SO2)
而:V(SO3)=V(SO2)=
即 V(SO2):V(O2):V(SO3)=
2 : 1 : 2
mol/( L·min)
= mol/(L·min)
A+3 B=2 C+2 D,在四种不同情况下的反应速率分别为: ① V(A) = mol/ (L·s)
② V(B) = mol/ (L·s) ③ V(c) = mol/ (L·s)
④ V(D) = / (L·s) 该反应进行速率最快的是( )
1、在一定条件下,对 2 SO2+ O2 2 SO3 的反应
A.① B.②和③ C.④ D.①④
C
B
mol/ (L·min) mol/ (L·min) mol/ (L·min) mol/ (L·min)
D
3、已知反应A+3B =2C +D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1 mol/ (L·min),则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.① B.②和③ C.④ D.①④
,4 HN3+5 O2 = 4 NO+6 H2O,若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,则正确的关系是( )

A. 4/5 V(NH3) == V(O2) V(O2) = V(H2O),
C. 2/3 V(NH3)=== V(H2O) V(O2)== V(NO)
5、计算向体积为5 L的容器中加入适量的N2和H2,进行可逆反应N2+ 3 H2 = 2NH3,5 min后测得NH3的物质的量为0. 8 mol,则:
若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,
即 V (NH3) == ;
(2)若用V(H2)的浓度变化来表示该反应的反应速率,
即V(H2) == ;
mol/(L· min)
(3) 若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率,
即V(N2) == ;
mo