物质的量浓度
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:以1 L溶液里所含溶质B的___________来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为:___;单位为:_________。
2. 表达式:cB=__。(n为溶质B的物质的量,单位为____;V为溶液的体积,单位为___)
物质的量
cB
mol·L-1
mol
L
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理解概念
某NaCl溶液的浓度为::
取100mL这种溶液,其中含NaCl mol,质量是 g
将4gNaOH固体溶于适量水,再稀释至500ml后所得到的
溶液中NaOH的物质的量浓度是
CB=nB/V
nB=CB×V
每升此 NaCl溶液中含NaCl
×
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目的
仪器选择、操作步骤、误差分析
重点
难点
掌握实验原理、仪器选择、操作步骤、
实验注意事项、误差分析。
误差分析:体会分析误差的方法
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一、实验名称
二、实验目的
1、熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液
2、熟悉容量瓶的使用
三、实验原理
CB=nB/V
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思考:需要氯化钠固体多少克?
计算:mNaCl=nM=CVM
=××
≈(g)
思考:
即可。你认为是否合理?为什么?如何才能正确配制呢?
说说你的思路。
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方法:
溶解在适量水中
稀释最终使得溶液体积为100ml。
思考:要准确配制此溶液关键是什么?
全部转移到溶液中
保证最终溶液体积为100ml
计算:mNaCl=nM=CVM
=××
≈(g)
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回忆!
具体实验操作步骤如何?
各步骤用到哪些器材?
各器材起什么作用?
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四:实验步骤总结
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