物理化学概念题.docx

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一、填空题
1、一定量的N2气在恒温下增大压力,则其吉布斯函数。(填增大,不变,减小)
2、物理量Q,W,U,H,V,T,p属于状态函数的有;属于途径
函数的有;状态函数中属于强度性质的有—;属于容
量性质的有。
对组成不变的均相封闭系统,SPT;对理想气体
PT
4在一个温度恒定为100C,体积恒定的容器中,装有2mol,100kPa的^(g)。若
向其中注入100C的水0・2mol并迅速达到平衡。设水蒸气为理想气体,此过程:
(1)
SMO
(2)
GH2O
(3)
A^O)
(4)
GN2
傾〉0
,<0,=0或无法确定)
5、1摩尔理想气体经恒温膨胀,恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态,
。贝UU=,H=,W=—
6、体积功的通用计算公式是W=;在可逆过程中,上式成为W=
;在等压过程中,上式成为W=
二、选择题
1、水在可逆相变过程中
(1)U0,H0;(2)T0,p0;
(3)U0,T0;(3)以上均不对。
2、理想气体Cp,m与Cv,m的关系为:
(1)cp,m-cV,m;(2)cp,m>CV,m;(3)cp,m<cV,m;(4)无法比较。
3、,则该过程的:
△H=0;(2)△S=0;(3)△A=0;(4)△G=0。
4、理想气体从状态i等温自由膨胀到状态n,可用那个状态函数的变量来判断过
程的自发性:(G;
⑵厶U;(3)△S;⑷
△H。
5、公式dGSdTVdp可适用下述那一过程:
(1)在298K,
凝结成水的过程;(2)理想气体膨胀过程;
(3)电解水制H2(g)和02(g)的过程;
⑷在一定温度压力下,由N2g3H2g合成NH3g的过程。
G
6、对封闭的单组分均相系统,且
W'0时,
的值应是:
PT
(1)<0;(2)>0;(3)=
0;(4)前述三种情况无法判断
7、理想气体等温自由膨胀过程为:
(1)Q0;(2)U0;
(3)W0;
(4)H0。
&—封闭系统,当状态从A到B发生变化时,经历两条任意的不同途径,则下
列四式中正确的是:
(1)Q1Q2;(2)wW2;
(3)Q1WQ2W2;(4)U1U2
热力学基础概念题答案
—、填空题
1、减小;2、
VU、H、V、T、p;Q、W;T、p;U、H、V;3、-
Tp
nR
——。
4、(1)、>0,(2)、V0,
P
(3)、
VV]
PedV;
V0,(4)、=0;5、0,0,-;
6
JpdV;P
V[
二、选择题
1、(2);2、(2);3、(4);4、(3);
化学反应热力学基本概念题
一、填空题
1、热力学第三定律Planck-Lewis-Gibson的说法是:
15
2、298K时反应C6H612°2g3H2O丨6CO2g,若反应中的气
体均可视为理想气体,则其等压反应焓与等容反应热之差约为kJ。
$
3、298K时,金刚石的标准生成烂fHm298Ko。
4、已知CH3C°°H丨,C02g,H2°1的标准生成焙fHm,BkJmo1$分
,-,-,则CH3C°°H丨的燃烧热CHmkJmo11是
5、某一化学反应在温度为300K与310K及标准态下,其Qm分别为
--i0已知该反应在此温度内BCp,mB0,
则此反应的rSm为(填入具体数据)
在绝热、恒压、W'0的封闭系统内发生下列反应
^(g)°2(g)也°9),使系统的温度升高、体积变大。此过程:
(1)w:
⑵U:
rmB
(3)
H:(4)S
叫丿rm
:■、选择题
1、已知反应h2g
1
?°2gH2°
2匕2
丨的
rHm,下列说法何者不正确?
(1)H为HQ1
的标准生成热;
⑵
rHm为H2g的标准燃烧热;
(3)rHm与反应的
rUm数值不等;
(4)
rHn[与rHm数值相等。
2、1mo1液盃萊在298K时,置于氧挥式量热计中完全燃烧,生成水和氧化磁
气体,同时放出热量3264kJ。则其等压燃烧热Qp约为:
3268kJ;(2)43265kJ;(3)3265kJ;(4)£268kJ0
3、在恒定温度和压力下,已知反应A2B的反应热Hj及反应只适用于讨论相变化的热效应随温度的变化;
AC的反
应热H2,则反应CHm随温度的变化无规律。
2同时适用于化学反应和相变化时热效应随温度的变化;
适用于任何过程的H随温度的变化。
6、,并从
各物质的Cp值可知反应的Cp=,则反应的反应热为零时,反应温度
约(1)1298K;(2)1000K;(3)702K;(4)299K。
7、一恒压反应体系,若产物与反应物的Cp0,则此反应:
B的h3是
5、基尔霍夫定律
⑴2H1-H2;
⑶也+已;
C
(2)P,mH2—2H1;
⑷2H1+H2。
4、
若一化学反应的
Cp,m
0,则
rHm随温度升咼而减少;
rH
m随温度升咼而增大;
(3()
热力学第二定律基本概念题答案
、填空题
1在绝对零度附近,任何完美晶体物质的熵值为零
2、;3、不等于零;4、-mol-1;5、209JK1mol
6、(1)、VO,(2)、=WV0,(3)、=0,⑷、>0。
二、选择题
1、(4);2、(4))3、(1);4、(2);5、(3))6、(1);7、(4)
8、(4);9、(2)
第四章溶液热力学基本概念题
一、填空题
1、试写出理想稀溶液中溶质B的化学式表示式,其中溶质B的质量摩尔浓度
以bB表示,B=。
2、写出化学势的两个定义式B=
3、已知60C时,A(l),B(l)。则与含
(l),(l)的理想液态混合物成平衡的气体总压力为kPa。
4、某理想溶液的温度为T,压力为P,溶剂A的摩尔分数为XA则组分A
的化学势表达式为:
5、在恒温恒压下,一切相变化必然是朝着化学势行。的方向自发的进
6、在一定温度下,PBPA,由纯液态物质和形成理想溶液,当气液达平衡
时,气相组成y总是液相组成xB。
7、在T=300K,p=,
透压为〔。,两种相同体积的溶液,
则必然存在21的关系。
二、是非题。正确地打“V”,错误的打“X”。
1、当系统在一定的T、p下,处于相平衡时,任一组分在各相的化学势必定相等。()
2、一定温度下,微溶气体在水中的溶解度与其平衡分压成正比。()
3、偏摩尔量和化学势是同一公式的两种不同表示方式。()
4、一定温度下,稀溶液中挥发性溶质与其蒸汽达到平衡时,气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。()
5、在多相系统中于一定的T,p下,物质有从浓度高的相自发向浓度较低的相转移的趋势。()
三、选择题1、下列对于偏摩尔量的理解中,错误的是:()(1)、等温等压条件下,向一个含有物质的量无限大的系统中可逆的增加1mol某一组分B时,所引起的系统吉布斯函数的增加;
(2)、等温等压条件下,向一个含有一定量物质的系统中加入1mol某一组
分B所引起的系统吉布斯函数的增加;
(3)、等温等压条件下,向一个含有一定量物质的系统中可逆的加入dnB组
分B所引起的系统吉布斯函数的增加。
2、,若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为
(甘油为不挥发性溶质),则溶液的蒸汽压为:()
3
1);
(2);
(3);
(4)
形成理想液态混合物过程的混合性质是:
(
)
1)
=0•
mixv'
=0;
miXHw'
mixS>0;
mixG<0
、
2)
.V>o.
•H<0;
、
mix‘
mix
.S=0;
iG=0
mix‘
mix
3)
、
•V>0・
mix'
•H>0;
mix'
mixS<0;
mixG>0;
4)
、
•<0;
mixvw'
i<0;
miXHw'
iS=0;
mixu'
iG=0;
mixu'
4、指出关于亨利定律的下列几点说明中错误的是:()
(1)、溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同;
(2)、溶质必须是非挥发性的;
(3)、温度越高或压力越低,溶液越稀亨利定律越准确;
(4)、对于混合气体,在总压力不太大时,亨利定律分别适用于每一种气体,与其它气体的分压力无关。
5、,-kgmol-i,则笨的
汽化焓为:()
(i)、-i;(2)335kJmol-i;(3)-
i。正己烷(A)和正辛烷(B)能形成理想溶液。已知100C时,PA和PB分别
。,
其平衡液相中正己烷的物质的量分数是:()
(1)、;(2)、;(3)、。