初三化学期末复习知识点.doc

初三化学期末复习范围和要点
一、重要的化学概念
(一)物质的分类
1 混合物:由多种物质组成。例:空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等
2 纯净物:由一种物质组成。例如:水、纯净水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等
3 单质:由同种元素组成的纯净物。
金属单质:铜Cu、汞Hg等非金属单质:氧气O2、氮气N2、金刚石C 稀有气体:氦气He、氖气Ne
4 化合物:由不同种元素组成的纯净物。例:MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl
5 氧化物:由一种元素和氧元素组成的化合物。例:水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

(二)物质的宏观组成和微观构成
宏观:物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观:物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有:水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有:金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如:汞Hg)。
由离子构成的物质有:离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+ 和Cl-)。
相关概念:
1原子:化学变化中的最小粒子。表示方法:元素符号。例:H、O、Fe、S
2分子:保持物质化学性质的最小粒子。表示方法:化学式。
保持水化学性质的是水分子,不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分,而原子不可分。
化学变化的实质:分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变(不可分),实则是原子核不变,而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化,否则就不能生成新物质。
3离子:带电的原子或原子团。表示方法:离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+,钙离子Ca2+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,铵根离子NH4+;
阴离子带负电荷,如氯离子Cl-,硫离子S2-,氢氧根离子OH-,硫酸根离子SO42—,硝酸根离子NO3-,碳酸根离子CO32-
原子
原子核
核外电子 1个单位负电荷 1/1840(不计)
质子 1个单位正电荷 1
中子 0 1
电性相对原子质量
4原子的构成
(1)原子中:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,原子不显电性。
离子中:质子数=核电荷数≠核外电子数,离子显电性。
(2)相对原子质量=质子数+中子数,原子的质量集中在原子核上。
(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。
原子核
核电荷数
第一电子层
第二电子层
第三电子层(最外层)
电子数
最外层电子数
例:氯原子Cl
(4)同种元素的原子和离子,它们的原子核相同(即质子数相同,中子数相同),相对原子质量相同;
核外电子数(主要是最外层电子数)不同,化学性质不同;原子呈电中性,而离子显电性。
5 元素元素只论种类,不论个数。
(1) 元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧(人体中含量最多的物质是水)。
地壳中含量最多的金属元素是铝人体中含量最多的金属元素是钙
空气中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氢。
(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数(核电荷数)不同,或说质子数决定元素的种类;
最外层电子数与元素的化学性质密切相关,或说决定元素化学性质的是最外层电子数。
最外层电子数还决定元素分类:最外层电子数一般在1~3为金属元素、
一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素(氦为2)。
(4) 一些常见元素的名称和符号:
氢___氦____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁____ 铝______硅_____磷_____硫___氯____氩___ 钾___钙_____锌____铜___铁____汞___银___钡____锰_ _铂___ 金___碘_____
(5) 元素符号意义:表示一种元素;表示该元素的一个原子;有时还能表示一种单质如Mg。
H 氢元素;一个氢原子
(三)物质组成的表示:化学式

镁锌铝铜铁汞氢气氯气氧气氮气碳磷硫硅氦气氖气氩气氧化钠氧化钙氧化镁氧化铝氧化铜四氧化三铁
二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化锰氧化汞氧化亚铁氧化铁水三氧化钨盐酸碳酸氢氧化钠氢氧化铜氯化钠氯化锌四氯化硅硫酸铜硫酸铝硝酸银碳酸钙高锰酸钾锰酸钾甲烷
乙醇

+1价:H、Ag、K、Na、NH4, +2价:Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe(亚铁)
+3价:Fe(铁)、Al -1价:F、Cl、Br、I、OH、NO3 -2价:S、O、SO4、CO3
(1)通常H显