高中化学离子共存问题.docx

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离子间可否发生反响的问题叫离子共存问题,下面小编给你
带来对于高中化学离子共存问题,希望对你有帮助!
,离子不可以大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、
HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以大量共存。
(2)有积淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不可以与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不可以与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与
PO43-、Ag+与I-不可以大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、
H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等
与H+不可以大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、
H2PO4-、HSO3-不可以与OH-大量共存;NH4+与OH-不可以大量共
存。
(4)一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必定在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必定在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不可以同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反响。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
,离子不可以大量共存。
(1)拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大
量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不可以大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不可以大
量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、
HSO3-、I-、Fe2+等不可以大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可
以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-
+6H+=3S↓+3H2O反响不可以共在。H+与S2O32-不可以大量共存。

(双水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+
与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不可以大量共存。
。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不可以大量共存;Fe3+与不可以大量共
存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下拥有强氧化性。
S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不可以大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不可以共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不可以共存;S2-与
SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不可以共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不可以与强碱(OH-)、强酸(H+)共
存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电
离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O