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天津市高三一模化学河北区
河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测(一)
化学部分
可能用到的相对原子量:H1C12N14O16S32Fe56
第I卷共36分
一、选择题,每题只有一个选项符合题目要求

,能溶于氢氟酸
-溴丙烷和2-溴丙烷
,但它们水解后都一定有一产物相同
(s)+CO2(g)==C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0


,故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
、烧杯、蒸馏水,可完成分离Br2和CCl4混合物的实验


:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
:

=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
,恢复至原温度,pH和Kw均减小
:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
,溶液中c(S2-)下降
,其中图像和实验结论表达均正确的是
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p2
,其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是

,又能发生水解反应


第II卷共64分
二、填空题
7.(16分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题。
(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,写出反
应(Ⅲ)的化学方程式:
(2)若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应(Ⅲ)的离子方程式为
(3)若B为非金属单质,且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5,则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为,molA与含molNaOH的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为
(已知:常温下H2S的电离平衡常数Ka1=×10-7Ka2=×10-15)
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为,D的电子式为
②25℃时,浓度均为mol/L的B、C溶液,pH较大的是(填溶质的化学式)溶液,写出B溶液中显电中性的原因:(用B溶液中有关粒子的浓度关系表示)
8.(18分)已知:RCH2COOH
+RCl+NaCl
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:
(1)A为一元羧酸,与足量NaHCO3溶液反应生成CO2(标准状况),A的分子式为
(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:
(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出BC的反应方程式:
(4)C+EF的反应类型为
(5)写出A和F的结构简式:A.;F.
(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为;
写出a、b所代表的试剂:a.;b.
①
②
③
活塞C
活塞A
活塞B
硫酸溶液
饱和硫酸铵溶液
氢氧化钠溶液
铁屑
9.(16分)硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体,俗称摩尔盐,其化学式为:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。
回答下列问题:
Ⅰ.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等),再用清水洗净。
用氢氧化钠溶液煮沸的目的是
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中,加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为______________(填序号)。
+2H+===Fe2++H2↑ +6H+===2Fe3++3H2O
++S2-===2Fe2++S↓ ++Fe===3Fe2+
(3)利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞,打开活塞(填字母)。容器③中溶液的作用是;向容器①中通入氢气的目的是
Ⅱ.待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞B、C,打开活塞A,继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。
在常温下放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+。
为测定晶体中Fe2+的含量,称取一份质量为g的硫酸亚铁铵晶体样品,制成溶液。
用mo1·KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化,被还原成Mn2+时,耗KMnO4溶液体积。
滴定时,将KMnO4溶液装在_______(酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为________;晶体中FeSO4的质量分数为_________
Ⅰ.(1)去除铁屑表面的油污(或使油污发生水解)(2分)
(2)ABD(2分)
(3)A(1分)BC(1分)洗涤除去杂质气体H2S(2分)
赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2(避免Fe2+被氧化)(2分)
Ⅱ酸式(2分)当溶液变成紫红色且30s内不褪色(2分)38%(2分)
10.(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:
①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=
(2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1molCO和2molCO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是

(H2)=v逆(CO)


②5min后体系达到平衡,经测定,H2为,则平衡常数K=
③其他条件不变,向平衡体系中充入少量CO则平衡常数(填增大、减小或不变)。
依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。
在电池内部O2-由极移向极(填“正”或“负”);
电池的负极电极反应式为
用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为
(1)kJ/mol(2分)
(2)①bd(2分)②(2分)③不变(2分)
(3)正(1分)、负(1分)C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O(2分)
(4)有大量无色气泡(或气体)产生,并且有白色沉淀产生(2分)
河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测(一)
化学部分参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
D
B
D
C
B
7.(16分)