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碳元素形成的单质有哪些?
碳元素形成的单质有金刚石、石墨、碳60等
碳单质有哪些化学性质?
可燃性、还原性
猜一猜?
它,是一种无色无味的气体;
它似乎不重要,因为它总是被人们抛弃;
但却很重要,是它让人工降雨成为现实;
是它钻进冷饮中,为我们驱走炎炎夏日。
它,是谁?
它,就是
二氧化碳
思考:
在实验室中,应该如何制取CO2?
实验原理是什么?应该使用怎么的实验装置?
又应该如何检验?
我们知道,%的二
氧化碳。如果我们要在实验室中做有关二氧化碳的
实验,我们应该怎么获得二氧化碳?
课题2 二氧化碳制取的研究
课本:109-112页
实验原理的探究
科学家发现:常温下,用含有碳酸根的物质与相应的酸反应,可以生成二氧化碳。
用四个实验来探究CO2反应原理
实验药品:
含碳酸根的物质:碳酸钠Na2CO3、大理石CaCO3
酸:稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4
实验原理的探究
步骤
现象
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀硫酸反应:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
大理石与稀硫酸反应:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
迅速产生大量气泡
产生气泡,速率适中
迅速产生大量气泡
开始有气泡产生,反应逐渐
减弱直至停止
实验原理的探究
你从中选择那些药品作为实验室制取CO2原理?
思考:
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
应该选择:
原因:
该反应反应速率适中,容易控制, 且产生的气体量比较适中。
实验原理的探究
步骤
现象
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀硫酸反应:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
大理石与稀硫酸反应:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
迅速产生大量气泡
产生气泡,速率适中
迅速产生大量气泡
开始有气泡产生,反应逐渐
减弱直至停止
这是因为反应产生的硫酸钙微溶于水,会覆盖在大理石表面, 阻止硫酸进一步与碳酸钙反应
这是因为浓盐酸具有挥发性,能够挥发出HCl气体,使制得的CO2不纯。
如何确定反应的装置?
2 、实验室制取气体装置的确定:
发生装置
反应物的状态
反应条件
固体和固体
固体和液体
液体和液体
收集装置
排空气法
排水法
密度比空气的大——向上排气法
密度比空气的小——向下排气法
(不易溶于水、不与水发生反应)
(是否需要加热、加催化剂等)
(一般需加热)
(一般不需加热)
反应物的状态
反应条件
气体密度比空气大还是小
是否与水反应
CO2
O2
二氧化碳和氧气制取实验及相关性质对比
固+液
无需加热
大
与水反应
固+固
需要加热
小
不与水反应