(4)阴离子中:
质子数=核电荷数=离子的核外电子数- 离子电荷数
元素周期表
族
周期
不完全周期--
七个主族(A)
七个副族(B)
VIII族
0族
第1周期: 种元素
第2周期: 种元素
第3周期: 种元素
第4周期: 种元素
第5周期: 种元素
第6周期: 种元素
第7周期26种
2
8
8
18
18
32
长周期
短周期
三长三短一不全
七主七副零八族
(=电子
层数)
(=最外层
电子数)
假设:若把周期表的主副族取消,直接用列序数表示(从左到右),请指出原主族、副族、第Ⅷ族和0族所在的列序号,填入下表:
族
主族
副族
第Ⅷ族
零族
列序号
1、2、13、14、15、16、17
3、4、5、6、
7、11、12
8、9、10
18
元素周期律
1、定义:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2、元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果,这就是元素周期律的实质。
3、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区:
4、分界线左边是金属元素,分界线右边是非金属元素,最右一个纵行是稀有气体元素。
见下图:
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
非金属区
金属区
零
族
元
素
H
Li
Be
B
C
N
He
Na
K
Rb
Cs
Fr
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Al
Ga
In
Tl
Si
Ge
Sn
Pb
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
原子半径比较示意图
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