初中化学酸碱盐复习PPT.ppt

初中酸碱盐总复习
1, 酸碱盐金属的性质
2, 鉴定和检验
3, 除杂质
酸
在水溶液中电离产生的阳离子
全都是氢离子的化合物
碱
在水溶液中电离产生的阴离子
全都是氢氧根离子的化合物
在水溶液中电离产生金属阳离子
和酸根离子的化合物
盐
化合物在水溶液中离解成自由
离子的过程
电离
怎么判定什么是:酸、碱、盐
一般的,以氢氧根(oHˉ)后缀的是减。
技巧:
减:
酸:
一般的,以酸根(如:clˉ,SO4ˉ,CO3ˉ,ON3ˉ)后缀的是酸。
盐:
金属离子在前,以酸根离子后缀的是盐。
碱:
盐:
HCl HNO3 H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4
Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca(OH)2
酸:
酸碱盐(回忆酸碱盐的概念)
练习:
判断下列物质哪些属于酸?哪些属于碱?哪些是盐?
一、酸的共性(通性):
1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
4、酸+ 碱= 盐+ 水
5、酸+ 盐= 盐+ 酸
3、酸+金属氧化物= 盐+ 水
2、酸+金属= 盐+ 氢气
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?
3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O
大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,将生成的气体通入澄清的石灰水中,可观察到什么现象?
2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
?
?
向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象? _______________________________________.
铁锈消失,溶液变成黄色
6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3+3H2O
红色黄色
化学方程式:
Fe2O3
铁锈赤铁矿的主要成分
红色
在盐酸除铁锈的实验中应注意什么?
反应时间长了,除了铁锈消失外,还可以观察到什么现象?___________________
铁钉表面产生气泡
2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑
浅绿色
化学方程式:
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?
______________________________________
黑色粉末消失,溶液变成蓝绿色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色蓝色
化学方程式:
鉴定盐酸用什么试剂?
化学方程式:
HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3
滴加AgNO3溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀
成份:氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
生活知多D
回顾:硫酸有哪些性质?
碱
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + H2SO4= Fe2(SO4)3+ H2 O
CuO + H2SO4 =CuSO4+ H2 O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2 O
BaCI2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCI
1、指示剂
2、金属
3、金属氧化物
SO42—的检验方法:滴加氯化钡溶液出现白
色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
4、
5、盐
根据酸的共性,按照顺序写出硫酸的化学性质(五个),并写出主要的现象