有关水的电离和溶液pH值规律训练.doc

有关水的电离和溶液pH值计算的规律训练
一、水的电离平衡的移动(正移条件: ,逆移条件: )。
二、pH取值范围:(A)0——14 (B)1——14 (C)1——10 (D)0——10
三、酸碱溶液pH值计算规律:
酸按酸(H+),碱按碱(OH—),酸碱中和按过量,无限稀释7为限。
四、酸碱稀释规律:
1、强酸(碱)稀释10 n倍,pH改变n个单位;
弱酸(碱)稀释10 n倍,pH改变不到n个单位。
2、酸无限稀释不会显碱性(仍然pH<7),碱无限稀释不会显酸性(仍然pH>7)。
五、酸碱等体积混合求pH规律
1.±:△pH≥2的两种强酸(或强碱)等体积混合,浓度大的pH值向pH=。
2. pH和14规律:两强等体相混显中性(pH=7),强弱等体相混显弱性(pH>7或pH<7)。
:两强等体相混,pH和小于14显酸性,大于14显碱性。
六、强酸碱混合呈中性,酸碱体积比公式:= 10a+b-14
基础练习题
1、20℃时,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能是( )

2、在水电离出的c (OH-)=1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
+ 、 K+ 、 Br - 、 Cl - + 、Cl - 、NO3- 、SO32-
C. NH4 + 、 F - 、Cl - 、SO42- D. Na+ 、Cl - 、AlO2- 、PO43-
3、25℃时, mol/LH2SO4溶液中,由水电离的c (H+)是( )mol/L。
A. C. 1×10-12 ×10-13
4、25℃时, mol/LNaOH溶液中,由水电离的c (OH-)是( )mol/L。
A. C. 1×10-12 ×10-13
5、pH=9和pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( )
A. B. C. D.
6、pH=3和pH=5的HCl溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( )
A. B. C. 4 D.
7、pH=2和pH=4的两种盐酸混合后pH=3,则其混合时的体积比为( ). 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1
8、pH=4的硫酸和pH=11的氢氧化钠按一定体积比混合后pH=10,则其混合的体积比为( )
A. 1:6 B. 6:1 C. 2:9 D. 9:2
9、pH=5的硫酸稀释10倍,其pH=a;稀释1000倍,其pH=b。则a、b分别为( )
A. 4,2 ,8 C. 5,6 D. 6,7
10. pH=5的醋酸稀释100倍,其pH可能为( ) A. 3 C. D. 7
11、pH=9的氢氧化钠稀释10倍,其pH=a;稀释1000倍,其pH=b。则a、b分别为( )
A. 8,6 ,8 C. 7,8 D. 8,7
12、pH=9的氨水稀释10倍,其pH可能为( ) A. 8 B. C. D. 10