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40%硫酸铁铵的配置
称取616克的硫酸铁铵FeNH4(SO4)(5+95)的稀硫酸中。此溶液为1000克的40%硫酸铁铵。400克的硫酸铁铵含12个水,水重18*12=216克,有效硫酸铁铵为616-216=400克。400/1000=40/100,即為40%硫酸铁铵其中,
12水硫酸铁铵相对分子量是482
水的相对分子量是18
如果要配制1000克40%硫酸铁铵溶液,称取616克的硫酸铁铵FeNH4(SO4)(5+95)的稀硫酸中。此溶液为1000克的40%硫酸铁铵。
过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,浅绿色晶体),该晶体的商品名称为摩尔盐。
Fe(铁屑)+ H2SO4(稀)= FeSO4+ H2 ↑
FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
硫酸亚铁铵是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐后就比较稳定,不易被氧化,因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验中有关盐的溶解度。
表1 有关盐的溶解度(g/100g水)
温度
(NH4)2SO4
FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
10℃


_
20℃



30℃


_
40℃



三、实验用品
试剂:H2SO4(3mol·L-1),(NH4)2SO4(固体),(固体),铁屑
四、实验步骤
1. 铁屑表面油污的去除(如用纯铁粉可省去此步)
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲洗干净。
2. 制备