高一化学物质的量教案.pdf

该【高一化学物质的量教案 】是由【闰土】上传分享，文档一共【17】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高一化学物质的量教案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
第三章物质的量
§1摩尔
【目的要求】:,了解物质的微粒数、
物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与
式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
,
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
、归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力。
【重、难点】:;
。
【教学方法】:实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵;
第二节时解决有关的计算。
【教学过程】:点燃
引入:问学生反应C+O===CO所表达的意义?
22
一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子
(1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量
是否:1克1克2克呢?
反应是按比例:12克32克44克--------宏观质量
(2)怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?
(3)微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的
物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。
投影:物理量单位符号
长度米m
质量千克Kg
时间秒s
电流安培A
热力学温度开尔文K
发光强度坎德拉cd
物质的量摩尔mol
学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本33页
第二自然段。
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
分析讲解:
阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同
12克C-12
×1023学生计算得出N---12/×10-26
A
阿氏常数(精确值)×1023(近似值)。
使用时应注意:×1023个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
学生朗读:摩尔的概念
展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸
分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题
:表示物质微粒集体的物理量。
比喻:一打---12个;一令纸---500张;一盒粉笔---50支
×1023个,作为一堆,称为1摩尔
有多大?
×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤,要吃14万年。
(mol):物质的量的单位。
它包含两方面的含义:
:(1)个数-----阿伏加德罗常数个(×1023个)
举例:×1023个氢原子
×1023个氧分子
(1摩尔氧分子含有2××1023个氧原子)
比喻:一打人有12个,每人有两只手,所以有两打手共24只
(2)对象:微粒-----分子、原子、离子、原子团
质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗?1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌
1摩尔氧中含有NA个氧原子
问:1摩尔氯中含有多少个微粒?
注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。
(如:1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子;
1摩尔铁,指铁原子。)
:(1)数值-----与该物质的式量(或原子量)相等
以上结论从碳可以推出:
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
CO试推:1摩尔铁
1个1个1摩尔硫酸
NA个NA个1摩尔钠离子
1摩尔1摩尔
12克16克
(2)摩尔质量:
概念:1摩尔物质的质量。
单位:克/摩
注意说法的不同:1摩尔水的质量是18克
(可作为问题问学生)水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:

:表示物质微粒集体的物理量。
(mol):物质的量的单位。
物质的量
微粒质量
(1)个数:阿伏加德罗常数个(1)数值上与该物质的式量
(×1023个)(或原子量)相等
(2)对象:微粒(2)摩尔质量:
(分子、原子、离子、原子团概念:1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核)单位:克/摩
(第二节时)
复习:摩尔和摩尔质量的概念。
学生阅读:课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。
提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么?
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么?
质量与微粒之间的换算应抓住什么?
讲解:同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法,
引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M×NA
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
质量物质的量微粒
m÷Mn÷NAN
“钥匙”:M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
课堂练习:填表
物质的质量(克)物质的量(摩尔)微粒(个)
36克水分子
280克铁原子

2摩尔硫酸分子

5摩尔钠离子
×1023个氧分子
×1024个铜原子
×1024个铵根离子
提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢?
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
投影:[例题4]
:(1)多少个硫酸分子?
(2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子?
(3)多少个氧原子?
(4)多少个质子?
师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:抓住物质的分子组成
投影:[例题5]

(1)含有相同分子数的水的质量是多少?
(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?
师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:微粒数相同即物质的量相同
投影:[例题6]
含相同分子数的SO和SO的质量比是,摩尔质量比是
23
,物质的量之比是,含氧原子个数比是
硫原子个数比是。
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:微粒数之比==物质的量之比
课堂练习:课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)
师生活动:问:反应C+O==CO的微观意义是什么?
22
答:1个原子1个分子1个分子
问:同时扩大NA倍,恰好是多少?
答:1mol1mol1mol
问:你从中得到什么结论?
答:反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比
讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
投影:[例题7]
,
(1)能生成多少摩尔氢气?
(2)能生成多少克氢气?
(3)产生多少个氢分子?多少个氢原子?
学生活动:一人做在黑板上,其他人在草稿上做。
讲解:解题方法和格式以及注意事项
方法一:÷65g/mol==
Zn+HSO==ZnSO+H----------HH
24422
1mol1mol22mol
===
方法二:
Zn+HSO==ZnSO+H上下单位统一
2442
65g1mol
=
【板书设计】:
、物质的量和微粒数之间的换算。
×M×NA
质量物质的量微粒
m÷Mn÷NAN
“钥匙”:M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比==物质的量之比
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
。
==物质的量之比==微粒数之比
,左右关系对应,则可列比例式计算
【教后记】:
、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习
如:《学习指导》页第题和页第题。
“上下单位统一,左右关系对应”的理解应设计一道例题,同时包含有
物质的量、质量、微粒数的计算,使学生看到其优点。
§2气体摩尔体积
【目的要求】:,
学会有关气体摩尔体积的计算。
,培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】:气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】:实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算;
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】:固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片。
【教学过程】:
复习引入:复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性;
问:1摩尔物质有无体积的属性?
学生活动:1请计算课本<第一节摩尔>的习题5,
:
(密度:水---1g/㎝硫酸---/㎝)
,1molO、H、CO和空气的体积
222
(空气:M=29g/㎝ρ=)
提问:1从上面的计算,你得到什么结论?
,
而气体的体积却大约都相等呢?(学生讨论)
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
(1)决定物质的体积大小的因素有哪些?
(2)决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同?
(3)决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些?
(4)决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些?
分析讲解:以篮球和乒乓球为例子,逐步分析影响物质体积的因素。
(1)决定物质的体积大小的因素
(2)决定1mol物质的体积大小的因素
(3)决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
(4)决定1mol气体物质的体积的主要因素
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于决定于
1mol物质的体积体积微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
讲述:标准状况下,1mol任何气体(纯净的和不纯净)。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位:L/mol。应注意:
前提条件:标准状况(0℃×105Pa;1mol)
对象:任何气体(纯净或不纯净)
结论:
投影:[练习]下列说法是否正确,为什么?
。
,。
℃时,。
×105Pa时,
引问:我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”
那么,物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢?
×M×NA
质量物质的量微粒
m÷Mn÷NAN
有×÷
/mol
系
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
吗?
气体的体积
(标准状况下)
学生活动:阅读课本例题1-例题3,分别提出以下问题:
[例题1]:生成的氢气中含氢分子多少个?
[例题2]:需要盐酸多少克?生成溶液中含多少个氯离子?
[例题3]:从该题中你得到什么启示?
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体
体积之间的计算应抓住什么?
【板书设计】:

主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于决定于
1mol物质的体积体积微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
标准状况下,1mol任何气体(纯净的或不纯净)。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位:L/mol。
应注意前提条件:标准状况(0℃×105Pa;1mol)
对象:任何气体(纯净或不纯净)
结论:
(第二节时)
复习引入:什么叫气体摩尔体积?为什么标准状况下,1mol任何气体
(纯净的或不纯净)的体积大约相同?
气体分子间的间距有何特点?
讲解:气体分子间的间距有何特点
(1)(1)受温度和压强的影响
(2)(2)分子间距离比分子直径大
(3)(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)
师生活动:讨论以下情况并从中得出结论
温度压强物质的量微粒数体积
对A气体0℃×
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
对B气体?×
20℃×105Pa1molNA>
对C气体20℃×105Pa1molNAVB=VC
对任何相同相同?相同
气体
若相同相同相同?
?相同相同相同
相同?相同相同
结论:,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿伏加德罗定律

推论一:在同温同压下,任何气体的体积之比==物质的量之比
学生回答:?(教师评价归纳)
,其配平系数与体积有关吗?
此时推论一是否仍然成立?
提问:如何求标准状况下H和O的密度比?
22
32g/mol
2g/mol



师生活动:ρH=----------ρO=----------
22
ρHMH任何气体ρM
2211
(相对密度)D=-----=-----D=----=----
ρOMOρM
2222
推论二:同温同压下,任何气体的密度之比==摩尔质量之比(即式量之比)
投影:[例题],求A的式量是
多少?
若已知该气体只含有碳和氢两种元素,试推测其化学式。
A气体对空气的相对密度是多少?
(学生回答解题思路,教师总结)
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
学生阅读:课本例题1—例题3,思考解题思路方法
提问学生:回答课本例题1—例题3的解题思路,总结解题方法。
归纳讲解:有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
×M×NA
质量物质的量微粒
m÷Mn÷NAN
×÷
气体的体积
(标况下)
练习:,?
,CO和CO的混合气体质量为10克,,
2
求:CO和CO的体积和质量各是多少?
2
师生活动:学生回答解题思路,教师总结并介绍练均分子量的十字交叉法
10÷(÷)=

-----=-----

2
CO和CO的物质的量之比为:2:1
2
作业布置:,求:(1)该气体的式量
(2)该气体在标准状况下的密度。
,求:
42
混合气体中CH和O的分子数之比。
42
【板书设计】:
气体分子间的间距的特点:
(1)受温度和压强的影响
(2)分子间距离比分子直径大
(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)

定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
推论一:在同温同压下,任何气体的体积之比==物质的量之比
推论二:同温同压下,任何气体的密度之比==摩尔质量之比
(相对密度)(即式量之比)
【教后记】:
本节教学比较成功,能抓住难重点突破,对计算规律的推导和运用比较落实。
§3物质的量浓度
【目的要求】:,
学会有关物质的量浓度的计算。
,培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
。
【重、难点】:物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】:旧知识引入,揭示实质,对比异同,示例及练习
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制;
第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】:配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套;投影片。
【教学过程】:
引言:化学实验接触较多的是溶液,我们不但要了解溶液的成分,还要了
解定量的问题。什么是浓度?(一定量溶液中含溶质的量)初中我
们学过什么表示溶液浓度的方法?这种方法表示浓度有何不方便?
(称没有量方便;不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的
质量)
提问:?(看书49页)
?
投影:物质的量浓度的内涵
。
,
溶液以一升表示含溶质多少摩尔
,而是两者的相对比值。
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
演示实验:从10L某溶液中倒出1L,比喻:厨师要知道汤的味道,
再倒出1mL,(问:浓度有何变化?)只需舀一勺尝试即可
讨论:比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同?
提问:学生回答讨论结果
投影:溶质的质量分数物质的量浓度
异::以质量表示以物质的量表示
溶液:以质量表示以体积表示
:1摩/升
同:都表示溶质和溶液的相对比值
提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?
讲解:,讲解有关仪器和步骤以及注
意事项。
【板书设计】:

:P49溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度(C)=----------------------
溶液的体积(L)
:。
,
溶液以一升表示含溶质多少摩尔
,而是两者的相对比值。
:
溶质的质量分数物质的量浓度
异::以质量表示以物质的量表示
溶液:以质量表示以体积表示
:1摩/升
同:都表示溶质和溶液的相对比值

3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
:
(1)准备工作:检漏
(2)操作步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
(3)结束工作:存放,整理清洗
(第二节时)
复习引入:什么是物质的量浓度?今天讲有关的计算。
学生活动:看课本例题1和例题2,分析已知和所求
教师总结:该题型的特点和解题思路方法。
练习:课本53页第二题的(2)和(4);第三题的(3)
例题:浓度为1mol/L的酒精(难电离)和硫酸铝溶液(完全电离)
各1L,求它们溶液中含溶质微粒各是多少?
讲解:[规律](1)难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
(2)完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
(离子的数目要看物质的组成)
学生回答:解决上述例题的思路方法
教师归纳:有关溶液中溶质微粒数的计算
练习:-数目最多的是:()
3
NO-物质的量浓度最大的是:()
3

、硫酸镁、硫酸铝
中阳离子的个数比?阴离子的个数比?
例题:98%的浓硫酸,,求其物质的量浓度。
学生回答:解决上述例题的思路方法
教师归纳:有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
练习:课本54页第7题
演示实验:向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
引问:浓度相同吗?体积相同吗?有无相同之处?溶液稀释前后什么不
变?
例题:《学习指导》32页第3题
教师归纳:有关溶液稀释的计算
例题:课本52页例题3
学生回答:解决上述例题的思路方法
教师归纳:有关化学方程式的计算
练习:25mL的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH溶液,求盐酸的物质的量
浓度。(或课本54页第5题)
【板书设计】:
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!


nm
C=-----=-----
VVM

[规律]:(1)难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
(2)完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
(离子的数目要看物质的组成)
[关键]:微粒的数目=物质的n×物质组成中离子数目×NA

1000×ρ×a%
C=--------------
M

CV=CV
1122

注意:上下单位统一,左右关系对应。
(第三节时)
复习:上节课讲了几种计算类型?解题的方法是什么?
例题:2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合
求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
学生回答:解题思路方法
教师总结:解题规律
练习:2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合,则混合后
溶液中H+的物质的量浓度是多少?
例题:《学习指导》33页选择题5
学生回答:解题思路方法
教师总结:解题规律(1体积+700体积=701体积吗?)
练习:标准状况下,用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验,求所得
溶液中盐酸的物质的量浓度。
小结:有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页
【板书设计】:

3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
n+nCV+CV
121122
C=---------=----------
V+VV+V
1212

V/
C=---------------------------
ρV+(V/)×M
水水
1000×ρ
液
小结:V(标况)

mMnNAN
Ca%S
【教后记】:
本节教学应抓住:在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规
律,并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。
§4反应热(1节时)
【目的要求】:,
了解研究化学反应中能量变化的重要意义。
,及有关反应热
的简单计算。
【重、难点】:热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算。
【教学方法】:实例分析,对比异同,总结归纳,巩固掌握
【教具】:投影片
【教学过程】:
引入:化学反应通常伴随有热量的变化,请举例说明。
讲述:,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,,
。
3eud教育网。可能是最大的免费教育资源网!:.
3eud教育网,完全免费,无须注册,天天更新!
化学反应通常伴随有热量的变化,化学反应放出或吸收的热量
称为反