化学电源.ppt

化学电源64826化学能转化为电能
意大利物理学家伏打研制出伏打电池
1800年
(-) Zn‖H2SO4‖Cu (+)
分析原电池电流的产生?
探讨随着时间的延续,电流计指
针偏转的角度逐渐减小,直至无
电流通过的现象?
特点:属一次电池,电流弱,电压低,电容小,放电持续性差,使用不方便。
★不能再次利用且一个电极参与反应的电源。
碱性电池
1868年
法国的勒克朗谢发明锌锰干电池
(-)Zn‖NH4Cl‖石墨(+)
普通锌锰电池
找出正、负极反应的物质?
电池反应:Zn+2NH4+= Zn2++2NH3+H2
是否有NH3和H2放出?
2MnO2+ H2 = 2MnO(OH)
ZnCl2+ 2NH3 = Zn(NH3)2Cl2
特点:属一次电池,电压稳定( ),价格便宜,携带方便,用途广泛。放电时间短且易漏液,
不能充电,使用不方便,重金属污染。
★电解质为固体糊状物的电源。
( 2004年江苏高考)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为:
Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s
下列说法错误的是: ( )
A电池工作时,锌失去电子
B电池正极电极反应式为:
2MnO2s+H2Ol+2e=Mn2O3s+2OHaq
C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D外电路中每通过02 mol电子,锌的质量理论上减小65 g
C
法国的普兰特发明铅酸蓄电池
1859年
(-)Pb‖H2SO4‖PbO2(+)
Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
分析放、充电原理及能量转换关系?
放、充电两个过程是否可逆反应?
特点:属二次电池,电压稳定( ),价格便宜,可贮存能量,能重复使用,笨重,废弃电池污染环境。
★又名蓄电池、可逆电池,充电后可使电池中的活性物质恢复工作能力且两个电极均能参与反应的电源。
(2006年重庆高考)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极是惰性材料,电池总反应式为:
Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- 2PbSO4 + 2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是
____________________________;
电解液中H2SO4的浓度将变________________;
当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量
增加_____ g
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按题图连接,电解一段时间后,则在A电
极上生成_________________、B电极上生成_______________________,
此时铅蓄电池的正负极的极性将_____________