第2章 第1节 化学键与化学反应(1).doc

第2章第1节化学键与化学反应
第一课时
【学习目标】
,增进对物质构成的认识。
,化合物类型与化学键类型之间的关系。
。
【重难点】离子键共价键书写
课前预习区
,不仅有变化,还伴随着变化。
2. 叫化学键。化学反应中物质变化的实质是。
。
。
。
6. 叫离子化合物。
如。
7. 叫共价化合物。
如。
课堂互动区
+ Cl2 2 HCl反应实质的分析,并根据核外电子排布规律思考:
(1)氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势?氯化氢分子是怎样形成的?
(2)哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键?共价键一般存在于哪些类型的物质当中?试举例说明。
共价键的成键原因:
成键方式:
成键微粒:
成键元素:
Na + Cl2 点燃 2 NaCl 反应实质的分析,并根据核外电子排布规律思考:
(1)运用核外电子排布的知识解释,钠原子和氯原子是怎样结合在一起的?
(2)哪些元素的原子相互结合一般形成离子键?离子键一般存在于哪些类型的物质当中?举例说明。
离子键的成键原因:
成键方式:
成键微粒:
成键元素:
、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。
。
(1)碳原子氮原子氧原子氯原子
硫原子
(2)钠原子镁原子铝原子
(3)铵离子氢氧根离子氟离子硫离子
(4)溴化氢硫化氢氨气甲烷
(5)氯化钾氯化镁氢氧化钠
【合作·探究】小组合作完成
指出构成下列物质的微粒和键型:
物质
形成化学键的微粒
化学键类型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
【知识拓展】共价键的类型
(1)非极性共价键:在单质分子中同种元素的原子形成的共价键,两个原子对共用电子对的吸引能力相同;共用电子对不偏向于任何一个原子,成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。如H2 、Cl2中的化学键属非极性共价键。
(2)极性共价键:在共价键形成的化合物分子中,由于不同元素的原子对共用电子对的吸引能力不同,共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方,因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷,吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷,这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键,共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。
3、离子化合物与共价键化合物
离子化合物: 。如:
共价化合物: 。如:
【质疑】分析KOH中所含有的键型,该化合物属于哪类化合物?
总结:(1)当一种化合物中存在___ __时,该化合物是离子化合物
(2)当化合物中只存在___ ____时,该化合物才称为共价化合物。
【迁移·应用】指出下列化合物内部的键型和化合物的分类(离子化合物、
共价化合物)
化合物
内部的键型
分类(离子化合物、共价化合物)
H2O
NaCl
NaOH
CaCl2
KNO3
H2SO4
【】
、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系
2、离子键与共价