第章酸碱平衡和酸碱滴定法.doc

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法
 
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mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl;
mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH;
解:
a. 对于共轭体系,由于构成了缓冲溶液,所以可以将其视为由强酸(HCl和弱碱(NH3)反应而来,所以参考水准选为HCl, NH3和H2O
质子条件式为:[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]
或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]
 
c. 直接取参考水平:H3PO4  , HCOOH , H2O
质子条件式:[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]
 
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  mol·L-l NaAc;            
  mol·L-l ;            
mol·L-l氨基乙酸;       
mol·L-l H2O2液;           
mol·L-l mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
 
解:
,Kb = Kw / Ka =  10-10
应为cKb =  10-10 5 10-2 =  10-11> 10Kw
c/Kb> 100
 故使用最简式;
       [OH-] =  =  10-6 
       pH = 14 – pOH =
 
c. NH4+   Ka’=  10-10 
HCN   Ka = .  10-10
cKa’> 10Kw      c > 10 Ka
由近似公式可以得到:
[H+] =  =  =  10-10
pH = 10 – =
 
e. 氨基乙酸一端羧基显酸性,一端氨基显碱性,Ka1 =  10-3 , Ka2 =  10-10
c/Ka2> 100  且c > 10 Ka1
所以[H+] =  =  =  10-6
pH = 6- =
 
g. 对于双氧水而言,Ka =  10-12
cKa < 10Kw     c/Ka> 100
所以可以计算氢离子浓度
[H+] =  =  =  10-7
pH = 7 – =
 
i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 
  /LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解,则
       ClCH2COOH  ClCH2COO- + H+
               -x            x     +x  
  所以有 = Ka =  10-3
解得x =  10-3mol/L
那么[H+] =