氨、硫酸、硝酸.ppt

氨硝酸硫酸
无色
比空气小
极易溶于水,体积比1∶700
-℃
有刺激性气味
颜色:
水溶性:
气味:
密度:
沸点:
(液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低)
1、物理性质
液氨常作致冷剂
易液化
一、氨气
实验步骤:见书
实验现象:形成红色的喷泉
(1)氨气极易溶于水;氨气溶于水后,使得烧瓶内的压强减小, 外部压强增大;外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。
书p97页《实验4-8》氨的喷泉实验
(2)氨气溶于水显碱性,使酚酞试液变红,说明与水反应后有碱性物质生成。
实验结论:
在氨的喷泉实验中,为什么能形成喷泉?
原理:利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差,气体容器(烧瓶)内压强降低,外界大气压强把液体压入气体容器内,在尖嘴处形成“喷泉”
条件:气体在溶液中的溶解度很大或通过反应使气体的物质的量迅速减少,产生足够的压强差。
注意事项:不能漏气,需要干燥
科学视野
喷泉实验
如果液体是水时,气体可以是HCl、NH3、HBr、HI等;如果液体是NaOH时,可以是HCl、HBr、HI、SO2、NO2、Cl2、CO2、H2S等酸性气体
科学视野
喷泉实验
,并设计如图所示的装置。在锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是:( )
(A)Cu与稀盐酸
(B)NaHCO3与NaOH
(C)CaCl2与稀硫酸
(D)NH4HCO3与稀盐酸
D
在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行)
氨气体积设为VL
注意:氨水中溶质是NH3,不是NH3·H2O
氨气物质的量为(V/)mol
氨水溶液体积也是VL
氨水溶液物质的量浓度为
(V/)/V= mol/L
喷泉实验形成溶液的物质的量浓度的计算
前提:气体充满,溶质不扩散,气体体积换算为标准状况。
"HCl+H2O"型:
"NO2+H2O"型:3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的化学性质
氨水中含少量氢氧根离子,呈弱碱性,故能使酚
酞试液变红。
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
(1)、氨与水反应
NH3·H2O 很不稳定,受热易分解
NH3 · H2O ==
NH3↑+ H2O
知识拓展
1. 氨水的主要成分:NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+
2. NH3·H2O不稳定,受热易分解生成NH3和水
3. NH4+和OH-在溶液中不能大量共存,两者反应生成NH3·H2O