维生素C片剂中维生素C含量的测定 (1).pptx

维生素C片剂中维生素C含量的测定
实验目的
1、掌握直接碘量法测定Vc的原理及其操作。
2、 掌握碘标准溶液的配制及标定。
3、 掌握维生素C的测定方法。
实验原理
(一)碘量法
碘量法是以I2的氧化性和I-的还原性为基础的滴定分析方法。在一定条件下,用碘离子来还原,定量的析出碘单质,然后用Na2S2O3 标准溶液来滴定析出的I2。这种方法叫做间接碘量法。本实验采用间接碘量法测碘的浓度。以淀粉为指示剂,Na2S2O3 标准溶液来滴定析出的I2,以蓝色消失为终点,即可算出碘的浓度。
实验原理
仪器与试剂
仪器:分析天平、碘瓶(250mL)、酸式滴
定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、试剂瓶(500mL)
试剂:I2标准溶液、HAc(2mol/L)、%淀
粉溶液、维生素C药片、3mol/L HCl溶液、 10%KI溶液
实验步骤
1. :
⑴ :
•5H2O于烧杯中,加50mL新煮沸且放冷的蒸馏水。,用新煮沸且放冷的蒸馏水稀释至500mL。保存于棕色试剂瓶中,最好放置一周后再标定。
⑵:
~,加水溶解,定量转入250mL容量瓶中,稀释至刻度并摇匀,计算其准确浓度。
实验步骤
⑶以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液:
,加4mL 3mol/L的HCl溶液,再加入10%KI溶液4mL,摇匀后放在暗处5min,待反应完全后,加入50mL蒸馏水,立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点,即溶液呈淡黄色,%淀粉溶液2mL,继续用Na2S2O3滴定至溶液呈现亮绿色(正六价铬离子被氧化为正三价)即为终点。计算Na2S2O3溶液的标准浓度。
实验步骤

⑴维生素C试样的制备: 取5片维生素C药片称重,小心研成粉末,计算平均片重(以g/片计算)。准确称取适量药粉(~),以醋酸溶液溶解,于100mL容量瓶中定容,摇匀后干过滤,弃去10mL左右的粗滤液,收集续滤液备用。
⑵维生素C含量的测定: 准确移取25mL上述维生素C制备液于250mL锥形瓶中,加淀粉溶液2mL, I2标准溶液滴定至溶液恰好呈蓝色稳定不褪,即为终点。计算每片维生素C药片中维生素C的含量(以mg/片表示)。
数据记录
项目平行试验
1
2
3
K2Cr2O7的质量(g)
K2Cr2O7的浓度(mol/L)
K2Cr2O7的体积(mL)
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
消耗量/mL