酸碱盐知识点练习题.doc

一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
酸=H++酸根离子
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
碱=金属离子+OH--
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
盐=金属离子+酸根离子
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)酸能与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+ 酸→盐+ 氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑
Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2Al+3 H2SO4= Al2( SO4)3+3 H2↑
(3)碱性氧化物+ 酸→盐+ 水(大多数金属氧化物属于碱性氧化物)
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O
CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O
(4)碱+ 酸→盐+ 水(中和反应)
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O
Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O
(5)盐+ 酸→盐另+酸另(产物符合复分解条件,即生成物中有沉淀、气体,或水)
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2 ↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2 ↑
NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2 ↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2 ↑
AgN O3+HCl=AgCl↓+ HNO3 (鉴别Cl—) 白色沉淀
Ba ( NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HNO3(鉴别SO4—)
Ba Cl2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(鉴别SO4—) 白色沉淀
3、常见离子的检验
①H+:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒/ 碳酸钠② OH-:酚酞试液/硫酸铜溶液
③碳酸根离子:滴加稀盐酸,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
④氯离子:滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸,白色沉淀不溶解,则是氯离子
⑤硫酸根离子:滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸,白色沉淀不溶解,则是硫酸根离子(也可以用氯化钡溶液和稀硝酸)
⑥铵根离子:滴加氢氧化钠溶液,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,则是铵根离子
⑦铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
⑧铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
( 不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色)
(2)酸性氧化物+碱→盐+水(大多数非金属氧化物属于酸性氧化物)
CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO