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可充电电池
29 十一月 2017
2017/11/29
一、可充电电池
二次电池【蓄电池】
⑴铅蓄电池
负极: Pb;
正极: PbO
电解质溶液: 稀硫酸
电极:惰性电极外包Pb或PbO
2017/11/29
Pb+PbO2+H2SO4 2PbSO4+2H2O
放电
充电
放电:原电池
负极:
正极:
Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- = PbSO4 + 2H2O
问题: 随着反应的进行,硫酸及包在碳棒外的铅及氧化铅被消耗!
如何恢复?
充电
充电时:负极连阴极,正极连阳极!
Pb+PbO2+H2SO4 2PbSO4+2H2O
放电
充电
阳极:
阴极:
PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
充电:电解池,电解PbSO4溶液
写出下列可充电电池充电及放电时的电极方程式:
Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2
放电
充电
Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
放电
充电
Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2
放电
充电
Fe + 2OH- - 2e- = Fe(OH)2
Ni2O3 + 3H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH-
充电:电解池
2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O
Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
阳极:
阴极:
负极:
正极:
放电:原电池
Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
放电
充电
负极:
正极:
放电:原电池
NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-
Ni(OH)2 + OH- - e- = NiOOH + H2O
充电:电解池
阳极:
阴极:
Cd + 2OH- - 2e- = Cd(OH)2
Cd(OH)2 + 2e- = Cd + 2OH-
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电
充电
写出下列可充电电池充电及放电时的电极方程式:
Li +
放电
充电
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电
充电
正极:
负极:
放电:原电池
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
FeO42- + 4H2O + 3e- = Fe(OH)3 + 5OH-
充电:电解池
阳极:
阴极:
Zn(OH)2 + 2e- = Zn + 2OH-
Fe(OH)3 + 5OH- - 3e- = FeO42- + 4H2O
Li +
放电
充电
负极:
正极:
放电:原电池
Li - e- = Li+
Li+ + e- = Li
充电:电解池
阳极:
阴极:
- + e- = -
- - e- = -
负极:
放电:原电池