高中化学《化学反应限度》第1课时教学案例设计.doc

高中化学《化学反应限度》第1课时教学案例设计.doc高中化学《化学反应限度》第1课时教学案例设计
教材分析:
本节内容是对化学反应速率知识的深化、理解与应用,在化学反应速率知识的基础上分析可逆反应中正、逆反应速率的变化,从而建立和理解化学平衡的概念。《课程标准》要求:通过实验认识化学反应有快慢之分,化学反应有一定的限度,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。《高中化学教学参考化学2》要求学生了解化学反应的限度,知道什么是可逆反应的平衡状态。
苏教版必修2教材和人教版必修2中都将此部分知识分解为必修部分(化学2)和选修部分(化学反应原理)。在苏教版必修2中从知识要求和难度都降低了。教材内容更简洁、易懂,更注重理论联系实际,注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。因此教学设计就必须摈弃以往的面面俱到,一步到位的教学设计。本文就提供了新课程理念指导下的以情景教学为切入点的教学设计。
教学目标
一、知识与技能
认识可逆反应在一定条件下都有一定的限度(能达到化学平衡状态);从化学反应速率的角度初步理解化学平衡,知道在一定条件下的可逆反应,某反应物和生成物可以在反应体系中共存,理解反应进行有一定限度,并能解释一些简单问题。
二、过程与方法
通过“活动·探究”、“交流·研讨”等活动,激发学生探索未知知识的兴趣;通过交流与讨论分析氮气与氢气合成氨气的反应原理,结合图表,形成化学平衡的概念。
三、情感态度与价值观
通过提出问题,理论分析,实验探究,形成结论,使学生认识可逆反应的限度问题,从而领悟认识论中从实践到理论的认知规律。
教学重点、难点
一、化学反应限度的意义及化学平衡的建立。
二、学会对图表的观察进行总结、概括从而得出结论。
设计理念
通过教材设置的实验探究,让学生通过实验建立可逆反应的概念,从而发现化学反应存在一定的限度问题。并认识到一定条件的可逆反应不会完全进行到底,反应物不会完全转变为生成物,会达到化学平衡状态。并通过对化学平衡状态所具有的特征的讨论,正确判断化学平衡状态,并以此分析和解决实际问题。
教学过程
创设情景:
钢铁生产是17世纪从英国开始的第一次产业革命的两大支柱之一。高炉炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,其中CO产生的反应是:C(焦炭)+O2(空气)=CO2(放出热量)、C(焦炭)+CO2=2CO(吸收热量)。但炼制1t生铁所需要焦炭的实际用量,远高于按照化学反应方程式计算所需的量,且从高炉顶端出来的气体中总含有没被充分利用的CO气体。开始,炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不够充分之故,于是设法增加高炉的高度。然而令人吃惊的是,高炉增高后,高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术的科学悬念,你能揭开炼铁工程师们的困惑吗?
讨论揭秘:19世纪下半叶,法国科学家勒夏特列经过深入研究,终将谜底揭开:C+CO22CO是一个可逆反应,并且自下而上发生在高炉中有焦炭的地方;后来的研究还发现在高炉中Fe2O3与CO反应也不能全部转化为Fe和CO2。增加高炉高度只是延长了反应时间,而反应已达到平衡,各物质的量不会再随时间而变化,所以上述做法
徒劳无益。
归纳总结:

(1)许多反应具有可逆性,即正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)在同样条件下能同时进行。
(2)不同反应的可逆