高中化学“三大平衡常数”.doc

高考的新宠“三大平衡常数”
化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分,属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中,将继续成为今后高考的重点及热点。下面将分类追踪透析。
一、化学平衡常数
典例1、(2008年宁夏卷)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
达到平衡时,c(H2)=·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )

解析:由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消耗HI的浓度,c(HI)= ·L-1×2=1mol/L,故①式生成c(HI)= c(HI)平衡+ c(HI)分解= 4mol·L-1+1mol/L =5mol·L-1,c(NH3)平衡= c(HI)①= 5mol·L-1,根据化学平衡常数公式K= c(NH3)平衡×c(HI)平衡=5 mol/L×4mol·L-1,故答案选C。
点评:本题考查的是应用化学平衡常数公式求算化学平衡常数。学生易错选D,原因是将①式生成的c(HI)= 5 mol/L代入了公式中进行了求算,而未带入平衡时HI的浓度(4mol·L-1)。因此,在求算化学平衡常数时,一定要严格的按照化学平衡常数的含义进行。
方法规律:
①对于一般的可逆反应:mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:,各物质的浓度一定是平衡时的浓度,而不是其他时刻的.
②在进行K值的计算时,固体和纯液体的浓度可视为“1”。例如:Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g),在一定温度下,化学平衡常数。
③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如,在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数为K。若某时刻时,反应物和生成物的浓度关系如下: ,则有以下结论:
K/=K ,V(正)=V(逆),可逆反应处于化学平衡状态;
K/<K ,V(正)>V(逆),可逆反应向正反应方向进行;
K/>K ,V(正)<V(逆),可逆反应向逆反应方向进行。
④化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数,当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时,化学平衡常数也相应的发生变化。
针对性训练:
:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,。
若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=,c(CO)=,在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”),此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是。
答:由于此时K/=c(CO2)/c(CO)= ( mol·L-1) / ( mol·L-1)=≠K =,所以反应不处于平衡状态,<,则v正>