化学二模试题分类汇编易错题选择题综合含答案解析1.doc

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+答案:A解析:A【解析】【分析】铁和铜的活动性都比银强,都能和硝酸银溶液反应,且铁的活动性大于铜,反应顺序为:铁先置换出银,铁反应完铜再反应。【详解】A、由于不知道铁和铜的量,所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜,但是在剩余固体中一定含有银,故A正确;B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,由于不知所加的铁和铜的量,若铁未反应完,则溶液中无Cu2+,故B错误;C、由A分析可知,固体中肯定含有银,无法确定是否含有铁或铜,故C错误;D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应,铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁,而不是可能含有Fe2+,故D错误。故选A。、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、>C>B >A>B >B>A >B>C答案:A解析:A【解析】试题分析:根据(1)的反应现象可知,a、c两金属的活动性均比铜强,而b的活动性比铜弱;根据(2)的反应现象可知,a、c两金属的活动性均在H前,且a>c,则a、b、c三种金属的活动性顺序是a>c>b。故选A考点:金属活动性顺序及其应用点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答本题的关键,即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,且活动性越强反应越剧烈;活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。。下列说法错误的是( ),溶液中若有CuCl2,,溶液中若无CuCl2,,则溶液中有ZnCl2,,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2答案:D解析:D【解析】【详解】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉,锌会先与氯化铜反应,氯化铜反应完后,再与氯化亚铁反应,所以:A、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,氯化铜没有完全反应,则一定有FeCl2,故A正确;B、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应,也可能没有,则可能有FeCl2,故B正确;C、若反应完成后Zn有剩余,锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2,故C正确;D、若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,一定没有CuCl2、FeCl2,故D错误。故选D。,若提供的试剂只有:CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是():A解析:A【解析】A、选用铝和氯化铜或者是铜和氯化铝即可实现实验目的,正确;B、选Al、Cu和稀盐酸也可以得出铝和铜的活动性强弱,故错误;C、至少可以选三种方案,方案1是选Al、Cu和稀盐酸,方案2是选铝和氯化铜,方案3是选铜和氯化铝,故错误;D、铜不和氯化铝反应,说明铝比铜活泼,故可以探究,故错误。故选A。、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中,正确的是()+CuSO4=FeSO4+,溶液颜色变浅答案:C解析:C【解析】试题分析:金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁的表面有红色固体析出,银与硫酸铜不反应,没有明显现象;溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。考点:、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,而Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断X、>Y>Z >Z>Y >Y>X >X>Y答案:A解析:A【解析】【分析】【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,而Y不反应,说明X>H>Y,把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化,说明Y>Ag>Z,所以X、Y、Z的活动性为X>Y>Z,观察选项,(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()、Mg、,、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率答案:D解析:D【解析】【详解】A、金属的活动性越强,与酸反应的剧烈程度就越强,根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快,Ti放出气泡速度缓慢,Cu无变化,可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu,故选项错误;B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应,故不能用稀盐酸除去Mg,故选项错误;C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢,故Ti和稀盐酸反应,故选项错误;D、影响反应速率的因素有很多,例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等,故选项正确。故选D。、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象.(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )>丙>乙 >乙>甲 >乙>丙 >甲>乙答案:A解析:A【解析】①取大小相等的三种金属片,分别放入相同的CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象,可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强.②取大小相等的X、Z两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速度明显比Z的快,可判断在金属活动性顺序中,X、,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X>Z>Y;故选A.【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,(Ni)都是金属元素,将镍丝插入MnSO4溶液中无变化,插入CuSO4溶液中,、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )、Mn、Ni 、Ni、、Cu、Mn 、Cu、Ni答案:B解析:B【解析】【分析】锰和镍(Ni)都是金属元素,将镍丝插入MnSO4溶液中无变化,说明镍的金属活动性比锰弱,插入CuSO4溶液中,镍丝上有红色固体析出,说明镍的金属活动性比铜强。【详解】A、将镍丝插入MnSO4溶液中无变化,插入CuSO4溶液中,镍丝上有红色固体析出,镍能置换出铜,铜应该排在镍的后面,故A错误;B、镍不能置换出锰,能置换出铜,Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn>Ni>Cu,故B正确;C、镍不能置换出锰,说明锰的活动性比镍强,故C错误;D、镍丝插入硫酸铜溶液中,镍丝上有铜析出,证明镍比铜活泼,故D错误。故选B。、Y、Z三种金属能发生下列反应:X+H2SO4=XSO4+H2↑;Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z;Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为( )>H>Y>Z >H>Z>Y >Y>X>H >Z>X>H答案:D解析:D【解析】【详解】根据X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属X活动性位于氢之前,再根据Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,可知金属Z能置换金属X,Z的活动性在X前,又因为Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z,所以Y能置换Z,Y的活泼性在Z之前,故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y>Z>X>H,故选D。:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,,M一定排在氢前答案:C解析:C【解析】【分析】在金属活动顺序表中:①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应,置换出氢气,氢后面金属则不可以。②从左到右越来越不活泼。③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来,活泼的置换不活泼的。【详解】,铝元素显+3价,故A错误;,在金属活动顺序表中,活泼的置换不活泼的,故B错误;,由0价变为+2价,故C正确;,M不一定排在氢前,一定排在银前面,故D错误。故选C。【点睛】(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )+Sn(NO3)2═Zn(NO3)2++2HCl═SnCl2+H2↑+2AgNO3═Sn(NO3)2++MgSO4═SnSO4+Mg答案:D解析:D【解析】【分析】【详解】A、由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故A能发生反应;B、锡(Sn)位于铁和铜之间,且锡位于氢的前面,能与酸反应,故B能发生反应;C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故C能发生反应;D、因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,.【点睛】(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是(),,?Ag,,滤液中一定有Mg?(NO3)2答案:B解析:B【解析】镁比铜活泼,铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时,镁质量不足,没有与硝酸铜反应,滤液一定呈蓝色,硝酸铜溶液呈蓝色,故A正确;B、固体中有Cu和Ag时,滤液不一定呈无色,只有镁质量充足时,滤液一定呈无色,故B错误;C、固体中一定有?Ag,滤液中可能有AgNO3,如果镁质量比较少时,滤液中有AgNO3是完全有可能的,故C正确;D、固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg?(NO3)2,这是由镁的质量决定的,故D正确。点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量,不足或恰好完全反应。、Cu、、Ag、、Cu、Ag、、Ag、、ZnSO4溶液、CuSO4溶液答案:A解析:A【解析】【分析】【详解】A、金属锌能置换出金属铜,说明锌比铜活泼,Ag不能置换出金属铜,说明铜比银活泼,能验证金属活动性顺序;B、铜、银不能和硫酸反应,无法验证金属铜和金属银的活动性;C、铜、银不能和硫酸锌反应,无法验证金属铜和银的活动性;D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应,无法验证金属锌和金属铜的活动性;故选A。、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是(),,,,锌、铁消耗的盐酸质量相同答案:C解析:C【解析】t1min时,锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高,说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多,由时横坐标表示时间,所以也表示0~tmin这段时间内,锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多,所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快;t2min时,两条曲线相交,且此后保持水来,说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全,且产生氢气的质量相同,由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素,所以产生等质量的氢气,也就说明参加反应的盐酸质量相同。,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(),,,两个烧杯中都有金属剩余答案:D解析:D【解析】【分析】【详解】A选项是错误的叙述,该图横坐标是硫酸,所以不能反应金属的活动性强弱;B选项是错误的叙述,a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余;C选项是错误的叙述,b点时金属锌产生的氢气少;D选项c点时,两个烧杯中都有金属剩余,是正确的叙述;,充分反应后过滤,将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,下列说法错误的是()(NO3)2,可能含有Fe(NO3),,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn答案:D解析:D【解析】试题分析:在金属活动性顺序中,锌>铁>银,锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,因此:,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁,而硝酸银完全反应,则滤液中最多含有两种溶质,正确;(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2,正确;,滤渣中一定含有银、铁,可能含有锌,正确;,则滤渣中一定含有Fe和Ag,可能含有Zn,错误。考点:考查金属的化学性质的知识。、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,滤渣中有关判断正确的是( ),、硝酸铜,,、硝酸铜、硝酸银答案:B解析:B【解析】【分析】充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,说明滤液中仍然含有Cu2+。【详解】A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,锌先和硝酸银反应,所以滤渣中一定有银,但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少,所以滤渣中可能有铜,也可能没有铜,错误;B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌,滤液为蓝色,说明还含有硝酸铜,如果锌没有和硝酸银完全反应,则滤液中可能还有硝酸银,正确;C、充分反应后滤液为蓝色,说明锌粉不足,则滤渣中一定没有锌,错误;D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌,滤液为蓝色,说明还含有硝酸铜,如果锌和硝酸银完全反应,则滤液中没有硝酸银,错误。故选B。二、,下列推理正确的是( ),生成无色无味的气体,,溶液变成红色,,所以点燃甲烷前也需要检验纯度答案:D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发解析:D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,故A不正确;B、某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,不能证明该物质一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故B不正确;C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐,故C不正确;D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,点燃氢气前需要检验纯度,甲烷具有可燃性,点燃甲烷前也需要检验纯度,故D正确。故选D。【点睛】碱是能够电离出氢氧根离子的化合物,盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。,以下归纳或判断正确的是()