中考化学二模试题分类汇编易错题选择题综合及答案2.doc

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)>b>>a>>c>>c>a答案:B解析:B【解析】【分析】金属活动性顺序表中,在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来;除钾、钙、钠外,在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡,说明金属b的化学性质最活泼;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化,说明a的金属活动性比c强,故三种金属的活动性强弱关系是b>a>c,:Mn+FeCl2=MnCl2+Fe,下列说法错误的是(??):D解析:D【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,正确;B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁,故锰的金属活动性比铁强,正确;C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁,故锰的金属活动性比铁强,因此锰是氢前的金属,能与稀盐酸反应,正确;D、氯化亚铁中铁元素为+2价,铁单质中铁为0价,错误。故选D。(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。下列说法正确的是(),溶质的种类、、m2时,两者溶液中Cu(NO3),,金属单质种类可能为1种答案:C解析:C【解析】【分析】在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,铁>铜>银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】A、当参加反应的铁的质量为m1时,溶液中溶质的种类为三种,表明铁的量少,没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来,金属单质不可能是三种,故A错误;B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时,溶液中溶质的种类为三种,表明硝酸银没有全部被置换出来,硝酸铜没有参加反应,硝酸铜的质量相等,但是溶液的质量不相等,故硝酸铜的质量分数不相等,故B错误;C、当溶质种类为两种时,硝酸银全部被置换为银,硝酸铜可能有部分被置换为铜,金属单质的种类可能是2种,故C正确;D、当溶质种类为1种时,表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应,金属单质至少两种,不可能为1种,故D错误,故选C。“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗百姓, :B解析:B【解析】造假者一般会参照真实物去造假的元宝,所以颜色等应该和真的差不多,、加盐酸后,黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气,金不会与盐酸反应,现象不同,可以鉴别,故正确;B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的,不能鉴别,故错误;C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜,而金不会与氧气反应,现象不同,可以鉴别,故正确;D、合金的密度和纯金的密度不同,可以鉴别,故正确;,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。对所得滤液和滤渣的判断正确的是() :C解析:C【解析】【分析】由于金属的活动性是锌>铁>铜,将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜,固体质量会减小,当锌反应完后,铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,固体质量会增加,而反应后金属的质量不变,故铁一定参加了反应。【详解】A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的,溶液不可能为无色,故A不正确;B、铁参加了反应,则锌一定全部反应完,滤渣中不可能含有三种物质,故B不正确;C、当锌反应完后,铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,固体质量会增加,而反应后金属的质量不变,故铁一定参加了反应,则滤液中一定有ZnCl2和FeCl2,故C正确;D、滤渣中不一定含有铁,故加入盐酸不一定有气泡产生,故D不正确。故选C。【点睛】在金属活动性顺序表中,前面的金属能把后面的金属从其的盐溶液中置换出来,金属的活动性是锌>铁>铜,将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜,铁再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。,反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是() +和Cu2+ +答案:A解析:A【解析】【分析】铁和铜的活动性都比银强,都能和硝酸银溶液反应,且铁的活动性大于铜,反应顺序为:铁先置换出银,铁反应完铜再反应。【详解】A、由于不知道铁和铜的量,所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜,但是在剩余固体中一定含有银,故A正确;B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,由于不知所加的铁和铜的量,若铁未反应完,则溶液中无Cu2+,故B错误;C、由A分析可知,固体中肯定含有银,无法确定是否含有铁或铜,故C错误;D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应,铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁,而不是可能含有Fe2+,故D错误。故选A。、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中大量存在的离子是:+、NO3- +、H+、NO3-+、Cu2+、NO3- +、Cu2+、Ag+、NO3-答案:A解析:A【解析】试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,说明铁粉是过量的,铁比铜,银活泼,铜比银活泼,故B中H+、C中Cu2+、+、Ag+、不可能大量存在,而Fe2+、NO3-可以大量存在。考点:考查金属活动性顺序及反应进程。、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是()、<>M答案:C解析:C【解析】【详解】A、由图中信息可知,M与稀盐酸反应的速率快,说明M比N活泼,此选项错误;B、由图中信息可知,M与稀盐酸反应生成氢气的质量大,此选项错误;C、设M、N的质量都是z,相对原子质量分别为x、y,生成氢气的质量为m、n,,解得x=,,解得y=,因为m>n,所以x<y,即N的相对原子质量大于M的相对原子质量,此选项正确;D、由图中信息可知,M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率,此选项错误。故选C。【点睛】金属活动性越强,单位时间内产生的氢气越多。,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生, :C解析:C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应,转化为铜离子,当铜离子与氢离子同时存在时,铁应该先和铜离子反应;当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,说明原稀硫酸完全反应,且铜离子没有剩余,才会有氢气生成,也就说明,铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物;A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜;故A错误;B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜,当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,故B错误;C、铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,因此,所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应,所得滤液中一定不含有硫酸铜,故C正确;D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁,因此,滤液中一定含有硫酸亚铁;故D错误。故选C。, :D解析:D【解析】试题分析:在金属活动顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强,甲乙丙丁中,甲的为最靠前,甲的金属活动性最强,A正确;在金属活动顺序表中,排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气,H后的不能,B正确;在金属活动顺序表中,排在Zn、Sn间的是铁,C正确;在金属活动顺序表中,排在最后的是金,是贵重金属,D错误。考点:、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点,在一定条件下,,下列相关叙述正确的是( ),物质C由两种元素组成,,,,反应前后各元素化合价不变答案:C解析:C【解析】【分析】由图片知反应的化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O【详解】,属于化合物,故错误;,该化学变化中发生根本改变和微粒是分子,故错误;,空气中体积分数最大的气体是氮气。则D的微观符号可表示为N2,正确;,反应前后氧元素元素化合价改变,故错误。故本题选C。,充分反应后过滤,下列有关该实验的叙述正确的是( ):A解析:A【解析】【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。【详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应,一定有气体生成,故A正确;B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来,溶液中不再有氯化铜,故B不正确;C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜,也会有过量的铁,不可能是纯净物,故C不正确;D、盐酸与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会生成2份质量的氢气,溶液质量增加;氯化铜与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会析出64份质量的铜,溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量,因此无法判断溶液质量的变化,故D不正确。故选A。、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()>Y>>Z>>Z>>Y>Z答案:D解析:D【解析】【详解】X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的活动性最强;Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明两金属的活动性顺序为Y>H>Z,综上所述,三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故选D。【点睛】检验金属活动性强弱的方法有:1、金属与氧气反应,越容易反应,金属的活动性越强;2、金属与酸反应,反应速率越快,则金属的活动性越强;3、金属与盐溶液反应,能反应,则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。( )Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、 :B解析:B【解析】【分析】【详解】A、根据可知,每24份质量的镁生成2份质量的氢气,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,与图像不符,故A错误;B、根据可知,用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,与图像相符,故B正确;C、根据可知,铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,与图像不符,故C错误;D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,故D错误。故选B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。15.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图。下列有关说法中,正确的是( )。 ∶1答案:C解析:C【解析】【分析】【详解】A、由微观示意图可知,反应物中没有单质参加反应,故不可能是置换反应,错误;B、在化学变化中,分子的种类一定发生变化,错误;C、由图可知,反应物是一氧化碳和一氧化氮,它们由两种元素组成,且一种元素是氧元素,故都是氧化物,正确;D、有图可知,2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧化碳分子,故参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1∶1,质量之比不可能为1∶1,错误。故选C。、铁、锌,分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息,下列判断不正确的是( ):C解析:C【解析】【详解】观察图像可知,三种金属反应的速率X>Y>Z,判断出三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,从而得知X为镁,Y为锌,Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反应,应该是镁消耗的酸最多,铁次之,锌最少,但图中铁产生氢气最多,即消耗稀盐酸最多;镁锌产生氢气一样多,即消耗稀盐酸一样多,故镁过量,但锌无法确定。故选C。()+CuOCu++H2O=Ca(OH)+CuSO4=ZnSO4++2NaOH=Na2SO3+H2O答案:C解析:C【解析】【分析】【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应,C项属于置换反应。故选C。、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,甲反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )>乙>丁>丙 >甲>丙>>丙>乙>甲 >甲>丁>丙答案:A解析:A【解析】投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,甲反应更剧烈,说明甲和乙均排在氢前面,甲比乙活泼;取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁比丙活泼,活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲>乙>丁>丙。故选A。点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气,排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是()、Y、Z 、Z、、Z、X 、Y、X答案:B解析:B【解析】【分析】【详解】X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常很下几乎不与氧气反应;说明X的金属活动性强于Y、Z;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y,根据以上实验事实,断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是XZY,故选B。,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒,另一边投入相同质量的铁粉,两者都完全溶解后,天平指针将()