沪教版初三化学溶液的形成单元提高题检测试卷1.doc

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(OH)2的溶解度增大答案:C【解析】【详解】A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A错误;B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造解析:C【解析】【详解】A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A错误;B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出;溶液的溶质、溶剂都在减少,故B错误;C、饱和溶液随溶剂水的减少,溶质相应析出,变化后的溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,所以C选项是正确的;D、固体物质的溶解度只受温度的影响,因为溶液的温度不变,因此,溶质的溶解度也不变,故D错误;所以C选项是正确的。、b、c的溶解度曲线。℃时,a、b、c溶解度的大小顺序是:a>b>℃时,a、℃时,将40g的c加到100g水中,,可以采用降温结晶或蒸发溶剂的方法答案:B【解析】A、由溶解度曲线可知,t1℃时,a、b、c溶解度的大小顺序是:c>b>a,错误;B、t2℃时,a、b的溶解度相等,那么它们的饱和溶液中溶质质量分数相等,正确;C、t2℃时,C的溶解析:B【解析】A、由溶解度曲线可知,t1℃时,a、b、c溶解度的大小顺序是:c>b>a,错误;B、t2℃时,a、b的溶解度相等,那么它们的饱和溶液中溶质质量分数相等,正确;C、t2℃时,C的溶解度为40g,即该温度时40gC溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,错误;D、c的溶解度随温度的升高而减小,故欲使c从溶液中结晶,可以采用升温的方法,错误。故选B。点睛:溶解度随温度变化较大的采用降温结晶的方法提纯,溶解度随温度变化不大的采用蒸发结晶的方法提纯。(),,,:A【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨,发生化学反应产生氨气,所以会闻到刺激性气味;B、浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白雾;C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断;D、根据解析:A【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨,发生化学反应产生氨气,所以会闻到刺激性气味;B、浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白雾;C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断;D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化进行分析判断。解:A、氯化铵和熟石灰混合研磨,发生化学反应产生氨气,所以会闻到刺激性气味,故A?正确;B、浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白雾,而不是白烟,故B错误;C、镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体;生成氧化镁是实验结论而不是实验现象,故C错误;D、氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高,故D错误。故答案为:A。《基础实验5:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6:粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是()、玻璃棒、托盘天平、、玻璃棒、量筒、、量筒、烧杯、、酒精灯、烧杯、铁架台答案:A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。两个实验中都应解析:A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。,,使溶液的温度降低答案:D【解析】A、汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象,故错误;B、溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故错误;C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中,例如酒精溶于水以分子形式存在,故错误;D解析:D【解析】A、汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象,故错误;B、溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故错误;C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中,例如酒精溶于水以分子形式存在,故错误;D、硝酸铵溶解在水中,会吸热,溶液温度会降低,故正确。点睛:物质溶解的过程包含有以下两个过程:一个过程是物质的分子(或离子)向水中扩散,该过程吸收热量;另一个过程是物质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),该过程放出热量;并且,不同的溶质,在这两个过程中吸收和放出的热量也不同;共有如下三种:>吸收的热量时,溶液温度会升高(如氢氧化钠、浓硫酸等;另外,氧化钙放在水中发生反应放热,也会使温度升高),表现为放热现象;=吸收的热量时,溶液温度不变(如氯化钠等),表现为既不吸热,也不放热的现象;<吸收的热时,溶液温度会降低(如硝酸铵等),表现为吸热现象。,其溶解度曲线如图所示,℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃℃时,100g水中加入80g木糖醇,搅拌,可得到饱和溶液答案:D【解析】,正确;,正确;℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体,正确;℃时,木糖醇的溶解度大于80g,1解析:D【解析】,正确;,正确;℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体,正确;℃时,木糖醇的溶解度大于80g,100g水中加入80g木糖醇,搅拌,可得到不饱和溶液,错误。故选D。点睛:考查学生应用溶解度曲线的能力。:D【解析】A、湖水中有可溶性的化合物,故是溶液,正确;B、净化水的步骤分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏,其中蒸馏的净化程度最高,正确;C、通常用肥皂水检验软硬水,向水中加入肥皂水,如泡沫多浮渣少是软解析:D【解析】A、湖水中有可溶性的化合物,故是溶液,正确;B、净化水的步骤分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏,其中蒸馏的净化程度最高,正确;C、通常用肥皂水检验软硬水,向水中加入肥皂水,如泡沫多浮渣少是软水,反之是硬水,正确;D、过滤只能除去难溶性杂质,不能除去可溶性杂质,错误。故选D。, :C【解析】试题分析:溶液是均一稳定的混合物。故选C。考点:溶液解析:C【解析】试题分析:溶液是均一稳定的混合物。故选C。考点:,:A【解析】,反应开始溶液的PH应该小于7,故A错误;,另外添加的NaOH溶液中也有水,则反应后溶液中水的质量不断增多,故B正确;:A【解析】,反应开始溶液的PH应该小于7,故A错误;,另外添加的NaOH溶液中也有水,则反应后溶液中水的质量不断增多,故B正确;,刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大,完全反应后,随着添加的NaOH溶液增多,NaCl的质量分数由逐渐变小,故C正确;,在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变,故D正确;答案为A。,℃时,在100g水中加入40g(NH4)2HPO4,搅拌,完全溶解,再增加1g该物质不能溶解。结论:℃时,物质溶解度关系为①>②>③>④,可在较高温度配成饱和溶液,(SO4)3溶液变成饱和溶液,操作措施有:加溶质或降温答案:C【解析】A、根据溶解度曲线可知,0℃时,磷酸氢二铵的溶解度是40g,即0℃时,100g水中加入40g(NH4)2HPO4,充分溶解后到饱和状态,再增加1g该物质不能继续溶解,不能认为溶质增加后溶解析:C【解析】A、根据溶解度曲线可知,0℃时,磷酸氢二铵的溶解度是40g,即0℃时,100g水中加入40g(NH4)2HPO4,充分溶解后到饱和状态,再增加1g该物质不能继续溶解,不能认为溶质增加后溶解度降低,错误;B、根据溶解度曲线可知,23℃时,物质溶解度关系为①>②=③>④,错误;C、根据溶解度曲线可知,NH4H2PO4的溶解度随温度的降低而降低且受温度变化影响较大,所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶,正确;D、Ce2(SO4)2的溶解度随温度的升高而降低,所以要将接近饱和的Ce2(SO4)2溶液变成饱和溶液,操作措施有:加溶质或升温,错误。故选C。、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是(??)℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质质量分数由大到小的选项是乙>甲>℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,%,:B【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲、乙的溶解度减小析出晶体,丙的溶解度增大,变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变。一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=×100%,即解析:B【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲、乙的溶解度减小析出晶体,丙的溶解度增大,变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变。一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=×100%,即溶解度大则溶质的质量分数大,t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度,降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙,正确;B、t2℃时甲的溶解度为50g,所以t2℃时,将30g的甲加入到50g水中不断搅拌,只能溶解25g甲物质,形成的溶液中溶质的质量分数=×100%=%,错误;C、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大,要从甲的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法,正确;D、丙的溶解度随温度的降低而增大,将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法,正确。故选B。点睛:一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=×100%。、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是()℃时,℃,A、,通常可采用降温结晶的方法答案:A【解析】A、由溶解度曲线可知,t1℃时,A的溶解度为30g,即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质,形成65gA的饱和溶液,正确;B、由溶解度曲线可知,C的溶解度解析:A【解析】A、由溶解度曲线可知,t1℃时,A的溶解度为30g,即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质,形成65gA的饱和溶液,正确;B、由溶解度曲线可知,C的溶解度随温度的升高而降低,故将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温的方法,错误;C、由溶解度曲线可知,在t2℃,A、B两种物质的溶解度相等,但A、B两物质的溶液是否饱和不确定,因此溶质的质量分数不一定相同,错误;D、由溶解度曲线可知,B的溶解度随温度的升高而增大,但受温度的影响变化较小,故要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发结晶的方法,错误。故选A。、B、C三种固体物质的溶解度曲线。℃℃三种物质的饱和溶液中,℃℃时,bgC物质完全溶解在100g水中,溶液质量为(100+a)g答案:C【解析】,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。t1℃三种物质中B物质的溶解度最大,正确;B.,t2℃时三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是A,正确;℃时可用升解析:C【解析】,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。t1℃三种物质中B物质的溶解度最大,正确;B.,t2℃时三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是A,正确;℃时可用升高温度的方法使C的不饱和溶液变为饱和溶液,错误;,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。t1℃时,C的溶解度为ag,bg(>ag)C物质完全溶解在100g水中,只能溶解agC物质,溶液质量为(100+a)g,正确。故选C。、乳浊液的描述中正确的是(),:C【解析】,错误;,错误;,乳浊液不稳定,静置后会分层,正确;:C【解析】,错误;,错误;,乳浊液不稳定,静置后会分层,正确;,错误。故选C。,搅拌后, :C【解析】A、浓硫酸溶于水时会放出热量,会使石蜡熔化,粘在烧杯上的塑料片脱落;B、氧化钙放入水中与水反应放出热量,会使石蜡熔化,粘在烧杯上的塑料片脱落;C、烧杯中加入硝酸铵晶体,溶于水时吸收解析:C【解析】A、浓硫酸溶于水时会放出热量,会使石蜡熔化,粘在烧杯上的塑料片脱落;B、氧化钙放入水中与水反应放出热量,会使石蜡熔化,粘在烧杯上的塑料片脱落;C、烧杯中加入硝酸铵晶体,溶于水时吸收热量,使溶液的温度下降,所以石蜡仍为固态,粘在烧杯上的塑料片不会脱落;D、氢氧化钠溶于水时会放出热量,会使石蜡熔化,, ,溶液温度会降低答案:D【解析】【分析】【详解】A、溶液不一定无色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故A错;B、面粉不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不均一、不稳定,故B错;C、饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里解析:D【解析】【分析】【详解】A、溶液不一定无色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故A错;B、面粉不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不均一、不稳定,故B错;C、饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,此时还可以溶解其它溶质,故C错;D、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度会降低,.【点睛】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化, :C【解析】【分析】【详解】A、久置石灰水的试剂瓶壁上有碳酸钙,盐酸清洗,形成的是溶液,不属于乳化原理;B、酒精是良好的有机溶剂,碘易溶解于酒精,用酒精清洗碘渍是利用溶解原理,不是乳化;C解析:C【解析】【分析】【详解】A、久置石灰水的试剂瓶壁上有碳酸钙,盐酸清洗,形成的是溶液,不属于乳化原理;B、酒精是良好的有机溶剂,碘易溶解于酒精,用酒精清洗碘渍是利用溶解原理,不是乳化;C、洗涤剂中有乳化剂,具有乳化功能,用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理;D、汽油是良好的有机溶剂,油漆中含有油脂等有机物易溶解于汽油,用汽油清洗油污是利用溶解原理,不是乳化。故选C。 :A【解析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物;据此结合物质的组成进行分析判断【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的,是均一、稳定的混合物,属于溶液;解析:A