天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)444 图文.pdf

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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念(一)、(或新物质)的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。,包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。,如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。,有的释放能量,有的吸收能量,在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。,且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。◆化学变化一定伴随物理变化。◆物理变化是分子间的间隔等发生变化,而分子本身没有变化;化学变化是分子本身发生变化。◆变化指的是过程、表现;性质指的是能力。(二)、,大约是氧气占21%,氮气占78%,%,%,%。;软水是不含或含有较少钙镁离子的水。常用等量的肥皂水来区分;硬水起浮渣,软水起泡沫。长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱,可通过蒸馏或煮沸的1/36:..方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。。铁合金分为生铁和钢。,当pH<7时,溶液呈酸性;pH=7时,溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测范围是0~14的整数。(pH计可以测出小数。)。石蕊与酸显红色;与碱显蓝色;酚酞与酸无色;与碱显红色。(三)、①定义:保持物质化学性质的最小粒子。②性质:体积、质量都很小;分子在不断运动;分子间有一定间隔。③分子由原子构成,化合物分子由不同种原子构成;单质分子由同种原子构成。◆同种物质分子性质相同,不同种物质分子性质不同。④辨析◆化学反应中分子可以再分。◆分子不保持物质的物理性质,物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。①定义:是化学变化中的最小粒子。②性质:体积质量都很小;不断运动;有一定间隔。③构成:2/36:..原子核质子(带正电)——决定元素种类。中子(不带电)——不是每个原子都有。原子核外电子(带负电)最外层电子数决定化学性质。注:◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数◆质子数不等于中子数的例子:Na◆核内无中子的特例:H④原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数12;弧线表示电子层3层;弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。⑤辨析◆同种原子性质相同,不同种原子性质不同。◆在化学反应中,原子不可再分。⑥化学反应的微观实质:分子的再分和原子的重组。①定义:原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。②分类:失电子形成阳离子;得电子形成阴离子。质子数不变,所以元素种类不变;③规律:核外电子数及最外层电子数改变;原子形成阴离子电子层数不变;原子形成阳离子电子层数少一层。①定义:指具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。◆用于宏观描述,只有种类之分,没有个数之分,描②特点:述时用组成。3/36:..◆发生化学变化时,元素种类不发生变化。◆元素目前仅有100多种,物质的种类有三千多万种。③地壳中元素含量:氧硅铝铁钙④分类:金属;非金属;稀有气体。◆宏观:表示一种元素⑤元素符号意义◆微观:表示这种元素的一个原子。◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示该元素所组成的单质。、原子、分子原子离子离子原子团在某些化化学变可以再分不可再分学变化中可以再区别化中分电性不带电不带电带电①都是构成物质的粒子②都有一定的间隔相同点③都在不停的运动④都有一定的质量离子联系原子物质分子构成的一些单质和化金属、碳、酸、碱、盐常见物质合物硅、稀有气体元素和原子元素原子核电荷数(即核内质子化学变化中的最小粒子定义数)相同的一类原子的总(具体的微观粒子)4/36:..称(抽象的宏观概念)既有种类之分,又有个只有种类之分,没有个数数之分。如一个水分子区别之分是由一个氧原子和两个氢原子构成。用于描述分子或某些物用于描述物质的宏观组质粒子的微观结构。如适用范围成。如水是由氢元素和氧水分子是由氢原子和氧元素组成的原子构成的。元素和原子是总体和个体的关系,元素是一类原子联系的总称。6、原子结构与元素的化学性质最外层电子数化学性质(一般情况)<4(H、He除不稳定,易失电子形成阳离子,显还原金属外)性不稳定,易得电子形成阴离子,显氧化非金属>4(Sb除外)性稀有气等于8稳定,一般难发生化学反应体(He=2)7、相对原子质量①以12C实际质量的1/12为标准②相对原子质量≠原子实际质量③相对原子质量≈质子数+中子数④相对原子质量不能决定原子种类8、化学式①定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。②书写单质:HNaHe25/36:..化合物:正左负右标价化简交叉检查宏观表示一种物质表示组成物质的各种元素微观◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子,及每个分子所含个元素的原子个数比③意义◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比表示物质的相对分子质量量的意义表示物质中各元素的质量比表示物质分子中原子个数比④辨析:每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。9、化合价①定义:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。②表示:写在元素符号正上方,符号在前数字在后。③口诀<1>一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷,二四六硫要记清。二三铁二四碳,铜汞二价最常见。金正非负和为零,单质零价莫忘记。<2>一价硝酸氢氧根,二价硫酸碳酸根。三价只有磷酸根,正一价的是铵根。典型例题辨析符号数字“2”的意义H一个氢气分子由两个氢原子构成22H两个氢原子6/36:..+2镁元素的化合价为正二价MgMg2+一个镁离子带两个单位正电荷两个二氧化碳分子,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个2CO2氢原子构成(四)、物质的分类1、氧化物:有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。2、酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的氧化物。3、碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。4、酸通常由氢离子和酸根离子构成。常见酸根:SO2-,SO2-,Cl-,ClO-,NO-,CO2-,4333HCO-,PO3-,HPO2-,HPO-,HSO-3442445、碱定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。通常由金属离子(或铵根)和氢氧根构成。定义:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。6、盐正盐:NaCl,NaCO。23分类酸式盐:NaHCO,NaHSO,NaHPO3424碱式盐:Cu(OH)CO237、有机物:含碳元素的化合物,除CO、CO、碳酸、碳酸盐2外8、辨析:纯净物、混合物与组成元素无关。例如:氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物;红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物;冰水混合物是纯净物;五水硫酸铜是纯净物。金属单质单质非金属单质稀有气体酸性氧化物7/36:..纯净物氧化物碱性氧化物其他:CO,HO2无机物酸物质跟据物质化合物碱的种类分盐有机物:CH,CHOH425混合物(五)、化学反应类型化合反应:A+B+C=ABC1、四大基本反应分解反应:ABC=A+B+C置换反应:A+BC=B+AC复分解反应:AB+CD=AD+CB(中和反应)2、得失氧氧化反应:得氧,化合价升高,被氧化还原性。还原反应:失氧,化合价降低,被还原氧化性。3、能量吸热反应:大部分分解反应;H、CO、C做还原剂2的。放热反应:中和反应;燃料燃烧;大部分化合反应。4、难点讲解氢前金属可以与酸置换出氢气(KCaNa除外)①置换反应活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属置换反应中铁一般为正二价特点:仅成分交换,化合价不变。酸+碱性氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐②复分解反应类型碱+酸性氧化物=盐+水碱+盐=新碱+新盐8/36:..盐+盐=新盐+新盐反应物:有酸酸溶,无酸碱溶,条件:盐盐碱盐都要溶生成物:有沉淀或者气体或者水生成(六)、燃烧与灭火1、燃烧定义:可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。条件:可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。2、爆炸:可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。3、缓慢氧化:进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。4、自燃:物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应,且都放出热量。6、灭火方法:清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。三大化石燃料:煤、石油、天然气。7、燃料与能源绿色能源(无污染,可循环):CHOH、H252新能源:太阳能、风能、地热能、核能。(七)化学方程式及质量守恒定律1、原则:以客观事实为依据,遵循质量守恒定律。表示反应物、生成物和条件2、意义:表示各物质之间的质量比表示各物质粒子间的数目比3、书写:写配(观察法、假设系数法)注等4、质量守恒定律①定义:参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的9/36:..各物质的质量总和。②注意:只能解释化学变化;质量指的必须是参加反应的质量。宏观总质量不变元素种类不变五个不变原子数目不变微观原子种类不变原子质量不变③规律两个一定变宏观:物质种类一定改变微观:构成物质的分子种类一定变一个可能变:分子总数可能改变④微观实质:因为原子的种类个数及Ar均不变所以质量不变。(八)溶液1、溶液、乳浊液、悬浊液比较溶液乳浊液悬浊液分散在溶剂状态固液气三态液态固态中的物质溶解性溶不溶不溶许多分子的集许多分子的集分散在溶剂中的粒子分子或离子合体合体不均一、不稳不均一、不稳特征均一稳定定定久置不分层分层分层相同点都是混合物2、溶液①组成:溶质和溶剂②分类:过饱和降温、加溶质、减溶剂恰好饱和降温、加溶质、减溶剂不升温、减溶质、加溶剂升温、减溶质、加溶剂饱和10/36:..◆饱和溶液:一定温度下,一定量溶剂中,加入某种溶质。③溶解度定义:温百饱克变化规律:大多数液体随温度升高而升高氯化钠的溶解度随温度变化不大熟石灰溶解度随温度升高而降低气体溶解度随温度降低,压强增大而降低④溶解度曲线:线以上的点表示过饱和溶液;恰在线上的点表示恰好饱和溶液;线以下的点表示不饱和溶液;两条线的交点表示在此温度下,二者溶解度相同。⑤乳化作用:被分散的物质以小液滴的形式存在。Eg:洗涤剂乳化油污。溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。⑥溶解作用:Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。吸热:硝酸铵(周围温度降低)现象温度基本不变:氯化钠放热:氢氧化钠、浓硫酸(周围温度升高)二、常见化学物质物质物理性质化学性质用途其他性质无色、无味的气氧体。不易溶于1、具有氧化性:供给呼吸气水,密度比空气2Mg+O点燃2MgO支持燃烧2略大无色透明,正八用于装饰1、常温下性质不活泼金面体固体,是天品,钻头2、可燃性:碳刚然最硬物质,不切割玻C+OCO石2(足)2导电,不导热,2C+O2CO璃、大理2(不足)11/36:..无润滑性3、还原性:石深灰色,有金属CO+C高温====2CO2C+2CuO高温2Cu+CO↑光泽,不透明细2电极,铅石3C+2FeO高温鳞片层状固体,23笔芯,润====4Fe+3CO↑墨2质软,导热,导滑剂电,润滑活性吸附性做吸附剂炭毒性:一氧化碳易1、可燃性CO是煤气一与血液中无色、无味、密的主要成氧2CO+O点燃2CO血红蛋白22度比空气略小、分,还可化2、还原性:结合,使难溶于水用于冶金碳人体缺氧CO+CuO加热Cu+CO工业2而亡灭火,植1不燃烧也不支持燃烧不供给大气中二二无色无味气体,物的气呼吸氧化碳的氧密度比空气大,肥,制饮2、与水反应增多,会化能溶于水,易液料,人工CO+HO===HCO2223 产生“温碳化,固化3、与石灰水反应降雨,保室效应”CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO鲜剂22321、与某些氧化物反应:通常情况下为无HO+CaO==Ca(OH)色无味的液体,222、与某些盐反应:水凝固点0℃,沸CuSO+5HO=CuSO?5HO4242点100℃,4℃是3、分解反应:通电密度最大为2HO2H↑+O↑;2==2212/36:..、置换反应:高温C+HOCO+H2===21、与氧气反应金属光泽,导电金2、氢前金属与酸反应(钾钙导热,延展性质金属属钠除外)软,铜为红色3、与盐溶液反应制药、试剂、金属除锈及制盐酸是氯纯净的盐酸是无造其他化化氢的水盐色有刺激性酸味工产品,溶液,化酸的液体,有挥发是胃液中学上也叫性,和腐蚀性1、紫色石蕊试液遇酸变红,的主要成氢氯酸无色酚酞遇酸不变,pH<7分,助消2、氢前金属+酸→盐+H↑化2酸3、酸+碱性氧化物→盐+水气体的干4、酸+碱→盐+水(中和)燥剂,广纯净浓硫酸为无5、酸+盐→新酸+新盐:泛用于生色粘稠油状液产化肥、吸水性硫体,吸水性,易农药、火脱水性酸溶于水,溶解时药、染料强腐蚀性放出大量热,有及金属除强腐蚀性。锈、蓄电池等氢1、跟指示剂的反应:使紫色干燥剂,俗名火纯净的氢氧化钠氧石蕊变蓝色,使无色酚酞变广泛用于碱、烧碱为白色固体,极化红制肥皂、碱、苛性易溶于水且放热钠2、酸性氧化物+碱-盐+石油、造钠,空气13/36:..水纸、纺织中易潮3、酸+碱→盐+水(中和)印染解,有强4、盐+碱→新盐+新碱腐蚀性俗名熟石灰、消石用于建筑氢灰,其澄氢氧化钙是白色业、农业氧清粉末,微溶于上的改良化水溶液叫水,放热酸性土壤钙石灰水,等有腐蚀性维持体液平衡,重氯要化工原是食盐的白色有咸味的固化料,生理主要成分体,易溶于水,钠盐水、农业选种,1、金属+盐→新金属+新盐公路化雪2、酸+盐→酸+盐用于玻盐碳3、盐+碱→新盐+新碱璃、造俗名纯碱是白色易溶于水酸4、盐+盐→新盐+新盐纸、纺织或苏打121的固体钠和洗涤剂pH>72的生产用作发酵碳粉,治疗酸是白色易溶于水俗名小苏胃酸过氢的固体打多,泡沫钠灭火剂14/36:..是重要的是石灰碳建筑材白色难溶于水的石、大理酸料,还可固体石的主要钙作人体补成分钙剂硫酸铜晶制农药波体,俗名硫白色固体,能溶尔多液,蓝矾或胆酸于水,水溶液是白色的硫矾,蓝色铜蓝色,具有毒性酸铜可以晶体,加检验水热失水1、主要含C,少量NOSH元黑色固体,有光1、可燃性素的混合煤泽,无固定的熔2、煤的综合利用:隔绝空气能源物点、沸点加强热分解(化学变化)2、人称三“黑色金大子”“工业化的粮食”石粘稠液体,黑色主要含C燃或棕色,不溶于石H元素,人料水,密度比水石油分馏为物理变化能源油称“工业小,无固定熔沸的血液”点。易燃烧,产生明亮蓝色火焰天主要成分是甲烷1、主要含然无色无味气体,CH+2O点燃能源42CH气密度比空气小,====2HO+CO2215/36:..极难溶于水无色无臭气体,氢1、可燃性:难溶于水,密度绿色能源绿气2H+O点燃====2HO222最小色1、可燃性:能乙无色液体,与水俗名:酒源CHOH+3O点燃绿色能源252醇任意比互溶精====2CO+3HO22常见的氮肥有铵是植物体盐NHCl,4内的组成硝酸盐NHHCO氮43元素,能和NHNO肥43促生长茂NaNO,还有尿3盛,叶色素CO(NH)、氨22浓绿水等保证代常用的钾肥有化谢,促生钾KSO和KCl肥24长,抗肥等。虫,抗倒KNO是复合肥料3伏常见磷肥有磷矿是组成元粉Ca、钙素,促生(PO)342磷镁磷肥、过磷酸长抗寒、肥钙【Ca(H抗旱,过多PO)242和CaSO的混合会贪青晚4物】熟三、化学实验(一)常用仪器的分类存放药品的仪器广口瓶(固体)、细口瓶(液体)16/36:..滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)药匙(粉末或小颗粒状固体)取用仪器镊子(块状或较大颗粒固体)常胶头滴管(少量液体)用加热仪器:酒精灯仪反应容器可直接加热的:试管、燃烧匙、坩埚等器能间接加热的:烧杯、烧瓶(加热时,需垫石棉网)称量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量筒不能做反应容器)分离仪器:漏斗夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽(二)常用仪器的使用1、托盘天平的使用托盘天平可用于粗略称量物质的质量,①调零;使用方法:②左物右码,砝码要用镊子夹取,先大后小③砝码回盒,游码归零①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一注意事项:张相同质量的滤纸,然后把药品放在滤纸上称量②易潮解或有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿中。2、量筒的使用读数:三点一线成水平(量筒要放平稳,平视凹液面的最低处)选用规格:一次量取、尽可能小。(三)“三不”原则:不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品①取用节约原则:没有说明用量时,液体取1~2mL,固体只需17/36:..原则盖满试管底部即可处理原则:实验剩余的药品应放入指定容器内,既不能放回原试剂瓶,也不能随意丢弃②固体药品的取用块状:镊子(一横、二放、三缓立)粉末状:药匙或纸槽(一斜、二送、三缓立)③液体药品的取用倾倒液体:一倒、二向(标签朝手心)、三紧挨用胶头滴管:竖直悬空滴加,不倒放④浓酸或浓实验台:一中和(用NaHCO溶液或稀醋酸中和)3碱外洒二水冲、三布擦的处理皮肤:一擦、二洗、三涂液(涂3%~5%的NaHCO或硼酸溶液):从左到右、从下到上。方法:连接玻璃管和胶皮管时,连接胶皮管一端的玻璃管用水润湿,然后稍稍用力把玻璃管插人胶皮管。在容器口塞橡胶塞时,应把橡胶塞慢慢转动塞进容器口,切不可把容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞。,手握外壁,气泡冒出,气密性好。①酒精灯的使用方法1/3酒精灯容积≤酒精量≤2/3酒精灯容积灯焰:焰心、内焰、外焰(温度最高)一禁:向燃着的酒精灯里添加酒精三禁二禁:用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯三禁:用嘴吹灭酒精灯②可受热仪器加热液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶加热固体:试管、蒸发皿、坩埚固体先预热,后固定加热18/36:..③用试管加热试管口略向下倾斜液体不超过试管容积的1/3液体先预热,后不时地移动试管试管口向上倾斜约45°:蒸馏时要加碎瓷片或沸石,防止暴沸。:能除去溶液里的溶剂①仪器:玻璃棒、蒸发皿、酒精灯铁架台(带铁圈)加热时要用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅②操作要点当出现较多固体时,即停止加热热的燕发皿可用坩埚钳夹取,:①能除去液体中混有的难溶固体。②仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)③操作要点“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁“二低”:滤纸边缘低于漏斗边缘滤液液面低于滤纸边缘盛待过滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒“三靠”::水冲洗或试管刷刷洗油污:热纯碱溶液或洗衣粉难溶固体:稀盐酸洗净标志:玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴,也不成股流下。:①目的:除去粗盐中难溶于水的杂质。19/36:..②主要步骤:溶解、过滤、蒸发、转移溶解:搅拌,加快溶解速率③玻璃棒过滤:引流,防止液体溅出或冲破滤纸的作用蒸发:搅拌,使液体受热均匀转移::①计算;②称量或量取;③溶解;④装瓶贴标签。仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润,会稀释待测溶液,导致测得的pH不准;不能把pH试纸直接伸进试液,会污染试液。(四)物质在氧气和空气中点燃的现象反应现象化学物质注意事项在空气中在氧气中方程式C+O持续红2(足)盛有灰黑色木炭的燃剧烈燃烧,发木炭热,发出点燃烧匙应由上而下慢慢白光,放热红光伸入集气瓶中====CO2燃烧放硫的用量不要过多;燃烧,明亮热,淡蓝盛有硫的燃烧匙要由蓝紫色火焰,色火焰,S+O点燃上而下缓慢伸入到集2硫放热,生成生成无色气瓶中;实验前应在====SO无色刺激性2刺激性气瓶底放少量水,用来气味气体味气体吸收生成的有毒气体黄白色火发出耀眼的此反应生成的是4P+5O点红磷2焰,伴随白光,放出燃固体小颗粒,PO2520/36:..着放热和热量,产生====2PO现象应描述为白烟,2大量白烟大量白烟5而不是白雾(指小液滴)细铁丝应绕成螺旋剧烈燃烧,3Fe+2O状;在铁丝的末端系灼烧至红2火星四射,一根火柴引燃铁丝;热,离火点燃铁放出大量的集气瓶底要预先留少后变冷,====FeO热,生成黑3量水或细沙,防止高不易燃烧色固体温熔融物溅落到瓶底4使瓶底受热不均炸裂剧烈燃烧2Mg+O在氧气中比2耀眼白光不能手持镁条,====放热生成钳祸钳夹持烧更剧烈白色固体2MgO黄白色光燃烧发白光,亮火焰,放热,瓶壁上火焰分有水雾,生成石蜡层,放出使澄清石灰热量,稍水变浑浊的有黑烟无色气体(五)空气中氧气含量的探究实验红磷在密闭的容器中燃烧,消耗氧气,生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小,大气压将水压入实验原理密闭容器,通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数21/36:..实验装置变式装置化学方程式4P+5O点燃====2PO225红磷燃烧,生成大量白烟,实验现象水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5实验结论氧气约占空气体积的1/51、红磷的量不足;2、装置漏气;失败原因3、装置未冷却至室温就打开止水夹不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧后产生气体,导致测得氧气的体积有偏差;铁在空气中药品选择难以燃烧;而镁在消耗氧气的同时,还与氮气、二氧化碳反应(六)水的净化流水源→沉降→过滤→吸附→消毒→配水程(1)明矾的净水作用:絮凝剂主要是明矾或硫酸铝。这两种物质都能与水作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质,该物质注具有很强的吸附能力,能使水中细小的悬浮杂质集结下沉。意(2)活性炭的净水作用:活性炭具有多孔结构,有吸附性,起吸附作用,吸附过程是物理变化。(3)“消毒”过程是化学变化。方吸附、沉淀、过滤、蒸馏22/36:..法(七)电解水实验—水的组成项内容备注目方为了增强水的导电性,程2HO通电====2H↑+O↑可加入少量HSO或22224式NaOH,通的是直流电实验装置(1)两个电极上都有气泡产生V(正):V(负)=1:2,现(2)跟负极相连的试管内产生的气体氢气2体积,氧气1体象的体积约是跟电源正极相连的试管积内产生的气体体积的2倍(1)将燃着的木条靠近试管内的气检体,其中体积大的气体能燃烧并(1)正极生成的是氧气验产生淡蓝色火焰,体积小的气体(2)负极生成的是氢气能使带火星木条复燃(1)水在通电条件下生成氢气和氧气结(2)水是由氢、氧两种元素组成的论(3)每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的(4)化学变化中,分子可再分,而原子不能再分(八)气体净化吸收剂吸收的气体杂质水易溶性气体,如HCl,NH,等3强碱溶液(NaOH)酸性气体,如CO,SO,HCl,HS等22223/36:..碱石灰(NaOH+CaO)HO(气体),酸性气体如CO,HS等222灼热的CuO还原性气体如H,CO2灼热的铜网O2(九)铁的冶炼实验原料铁矿石(赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等)、焦炭、石灰石FeO+4CO高温====3Fe+4CO342原理FeO+3CO高温====2Fe+3CO232若用氧化铁,则红棕色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊,现象尾气处理时燃烧呈蓝色火焰先通CO,后加热;反应完毕后,先停止加热,直到装置冷却步骤后再停止通CO实验装置(十)三气制取氧气氢气二氧化碳①氯酸钾和二氧化锰药大理石或石灰②高锰酸钾;锌与稀硫酸品石与稀盐酸③双氧水和二氧化锰反2KClOMnO22KCl+3O↑应322KMnOCaCO+2HCl=4Zn+HSO==ZnSO+H↑32442CaCl+HO+CO↑原KMnO+MnO+O↑24222222HOMnO22HO+O↑2222理24/36:..实验装启普发生器的简易装置置和固液常温型装置排水法或向上排空气排水法或向下排空气法向上排空气法收法(不易溶于水,密(难溶于水,密度比空气(能溶于水,密集度比空气大)小)度比空气大)点燃,罩干冷小烧杯,检将带火星的木条伸入通入澄清石灰有淡蓝色火焰,内壁有验集气瓶内,木条复燃水中,变浑浊水珠用带火星的木条靠近用燃着木条靠验集气瓶口,木条复近集气瓶口木满燃,则说明已满条立即熄灭操检查气密性;装药品;组装仪器;检查作固定试管;加热;收集;检查气密性;加药品;固定气密性;加入石步将导管移出水槽;熄试管;收集;验纯灰石;加入稀盐骤灭酒精灯酸;收集①试管口应略向下倾①长颈漏斗末端应伸入①不能用稀硫斜;②用高锰酸钾制液面以下;②反应器中的酸代替稀盐酸;氧气时靠近管口处应导气管刚露出橡胶塞即②长颈漏斗的注塞一团疏松的棉花;可;③若用向下排空气法末端应伸入液意③用排水法收集时,收集时,导管应伸入到面以下;③反应事当气泡连续均匀放出容器(集气瓶或试管)底器中的导管刚项后再收集;④排水法部;④不能用浓硫酸,硝露出橡胶塞即收集完后,先移出导酸,及浓盐酸来制取氢可;④用向上排管,再熄灭酒精灯;气;⑤气体必须验纯空气法收集25/36:..⑤若用双氧水和时,导管口应MnO制,操作步骤伸入集气瓶底2同CO2(十一)气体干燥可干燥的气不能干燥的干燥剂干燥装置体气体HO22酸COCO浓硫酸2NHSOCH3性24HClN2固体氢氧化碱HOCOSO2222钠、生石CONH3性CHNHCl灰、碱石灰42中除NH以外3无水氯化钙NH3性的所有气体四、计算1、相对分子质量、元素质量比、纯度计算Eg:铝土矿的主要成分是AlO,请按要求进行计算:23(1)AlO的相对分子质量为。23(2)AlO中铝元素与氧元素的质量比为。23(3),23AlO的纯度为。232、溶液的相关计算Eg:20℃。取100g水,加入25g硝酸钾搅拌,恢复至20℃,全部溶解,得溶液①;再加ωg硝酸钾,搅拌,恢复至20℃,恰好饱和,得溶液②;再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃,得溶液③;加热,全部溶解,的溶液④;冷却至20℃,析出晶体,26/36:..的溶液⑤。试回答:(1)③中溶液的质量为g;一定属于不饱和溶液的是(填序号);溶质的质量分数一定相等的是。(2)析出晶体的质量为g。3、方程式的计算Eg:将铁粉和铜粉的混合物7g,,恰好完全反应。。试计算:(1)原混合物中铁粉的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(ρ=)的体积。(一)、当前主要环境问题:1、大气污染:污染物分为粉尘和气体,气体包括CO