元素周期表1-2014.ppt

元素周期表
回顾
1. 元素周期律:
?变化规律如何?
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化叫做元素周期律
除H He外
相同电子层随原子序数递增的变化规律是
①原子最外层电子数
②原子半径
③主要化合价
最高正价最低负价
④元素的金属性
元素的非金属性
1
8
7
依次减弱
依次增强
依次减小
+1
+7
-1
-4
0
元素性质呈周期性变化的实质是?
元素原子核外电子排布周期性变化
突大
稀有气体
第一张元素周期表的制成
   1869年,俄国化学家门捷列夫把当时发现的63种元素制成卡片进行分析,发现了“随着相对原子质量的增加,元素的性质出现周期性变化”这一规律。并画出了第一张元素周期表。
门捷列夫在他的周期表里也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列,并指出当时测定的某些元素的相对原子质量数值可能有错误,若干年后,他的预言和推测都得到了证实。
门捷列夫的第一张元素周期表里留有四个空位,他计算了空位元素的相对原子质量并预言了这些未发现元素的性质。
思考
化学性质相似
如何编排21——30号元素?
1H
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
19K
20Ca
2He
2He
?
31Ga
氢
氢
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Ge As Se Br Kr
问题:如何表示出某元素在周期表中所处的位置?
如:“S”的位置,怎样表示?
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
2
3
4
5
6
7
第1周期:2 种元素
第2周期:8 种元素
第3周期:8 种元素
第4周期:18 种元素
第5周期:18 种元素
第6周期:32 种元素
不完全周期(1个)
第7周期:26种元素
镧57La –镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
锕89Ac –铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期
( 7横行)
短周期(3个)
长周期(4个)
1、周期(横行)
一、元素周期表的结构
——七个周期
三短四长一不全
思考:57~71号、89~103号元素为何分别称为镧系元素和锕系元素?各包括几种元素?为什么在周期表中各只占一格?什么叫超铀元素?
答:第六周期中,从57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素,由于它们的电子层结构和性质非常相似,所以在周期表中放在同一格并总称为镧系元素。
第七周期中,从89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素,由于它们的电子层结构和性质也非常相似,所以在周期表中放在同一格并总称为锕系元素。
锕系元素中铀后面的元素多数是人工进行核反应制得的元素,叫做超铀元素。
1)7个横行即7个周期,则18个纵行是否即18个族?
2)族分哪些类别?分别由哪些纵行构成?
2、族
主族:
副族:
零族:
由短周期和长周期元素共同构成的族。
完全由长周期元素构成的族。
稀有气体元素化学性质不活泼,在通常条件下难以发生反应,把它们的化合价看作0,因而叫做0族。