高中化学二轮复习试题—锂电池(提升练).pdf

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电极反应式为-xe-=nC+xNa+,故D错误。故选B。11.【答案】D【解析】【分析】根据电池总反应4Li+2SOCl=4LiCl+S+SO可知,电池工作时,Li被氧化,为原电池的负22极,电池反应式为Li-e-=Li+,SOCl被还原,为电池的正极,电极反应式为22SOCl+4e-=4Cl-+S+SO,由于Li和SOCl都易与水反应,,题目难度不大,注意把握电极反应式的书写,为解答该题的关键,也是易错点,学习中注意把握电极反应式的书写方法.【解答】解:,放电过程中发生氧化反应,故A错误;+4e-=4Cl-+S+SO,1molSOCl发生反应时,转移的电子数为2222mol,故B错误;+4e-=4Cl-+S+SO,题中电子数目错误,故C错误;,电解池必须在无水、无氧的条件下进行,故D正确。2故选:D。12.【答案】D【解析】解:,锂离子在充放电过程中会向两极迁移,所以交换膜应该为阳离子交换膜,故A错误;,正极与外接电源的正极相连为阳极,阳离子向阴极移动,即Li+由左向右移动,故B错误;,LiFePO在正极上得电子发生还原反应,正极反应为1-x4LiFePO+xLi++xe-=LiFePO,故C错误;1-,即铜的物质的量为=,根据Cu2++2e-=Cu可知64g/mol1mol转移电子为1mol,,则电子利用率为×100%=80%,;故选:D。充电电池充电时,正极与外接电源的正极相连为阳极,负极与外接电源负极相连为阴极,根据总反应LiFePO+6CLiFePO+LiC可知充电是LiFePO中的锂离子脱出并41-x4x64伴随着铁元素的氧化,则此时铝箔电极上发生失电子的氧化反应,铝箔为阳极,电极反应第!异常的公式结尾页,共16页:..式为LiFePO-xe-=LiFePO+xLi+,铜箔电极为阴极,阴极上锂离子得电子发生还原反应,41-x4电极反应式为xLi++xe-+6C=LiC;放电时,正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式x6相反;电解池中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,据此分析解答。本题综合考查了原电池和电解池工作原理及相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应,难点是电流利用率的计算,题目难度较大。13.【答案】A【解析】解:根据电池反应式知,负极反应式为LiC-xe-=C+xLi+、正极反应式为x66LiCoO+xLi++xe-=LiCoO,充电时,阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反,1-x22所以M是负极、N是正极,,负极反应式为LiC-xe-=C+xLi+、正极反应式为x66放电LiCoO+xLi++xe-=LiCoO,总反应式为:LiC+LiCoO?C+LiCoO,故A正确;1-x22x61-,故B错误;,N为正极,电极发生还原反应,故C错误;,M是阴极,电极发生还原反应,故D错误;故选:A。根据电池反应式知,负极反应式为LiC-xe-=C+xLi+、正极反应式为x66LiCoO+xLi++xe-=LiCoO,充电时,阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反,1-x22所以M是负极、N是正极,据此分析解答。本题考查化学电源新型电池,侧重考查原电池和电解池原理,明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度不大。14.【答案】C【解析】解:,配比一定时,温度越大,CHOCOOCH的平衡转化率越大,33升高温度平衡向正反应移动,则该反应的正反应为吸热反应,所以△H>0,故A正确;,可以提高其他反应物的转化率,CHOCOOCH的含量越33高,CHOCOOCH的转化率越大,故B正确;,R表示反应物配比为1:1,650℃时CHOCOOCH(g)的转化率为60%,333令反应物起始物质的量为1mol,则CHOCOOCH(g)+CHOCOOCH(g)?2CHOCOOCH(g)252533325开始(mol):110变化(mol):(mol):==9,故C错误;×、正反应速率,速率之比2525325为1:2,等于化学计量数之比比,反应达到平衡,故D正确。,根据CHOCOOCH转化率与温度关系,判断温度对平衡移动的影响;,可以提高其他反应物的转化率,CHOCOOCH的含量越33第13页,共16页:..高,CHOCOOCH的转化率越大;,R表示反应物配比为1:1,650℃时CHOCOOCH(g)的转化率为60%,333令反应物起始物质的量为1mol,用三段式计算平衡时各组分的物质的量,该反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算;、逆速率之比等于化学计量数之比,,正确分析图象是解本题关键,化学平衡状态的判断及平衡常数的计算是学习的重点,.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池的工作原理,电极反应式的书写,新型电池,掌握原电池的工作原理是解题的关键,题目难度一般。【解答】,安全性高,且对环境友好,故A正确;?+2e?=3I?,电极a氢离子得电子生成氢气,a处显碱性,故浸泡酚酞3的滤纸显红色,故B正确;,电子无法在电极a和电极b之间流动,故C错误;D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差,避免电池受损,故D正确。故选C。16.【答案】B【解析】【分析】本题考查电化学的热点-锂离子电池,根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应,从化合价变化的角度分析。【解答】,纸张中的石墨作锂电池的正极,故A错误;,电池负极接电源的负极,x为直流电源负极,故B正确;,Li+由正极经过有机电解质溶液移向正极,故C错误;-2e-=O↑+2Li+,故D错误。222故选B。17.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池,为高考高频点,会根据元素化合价变化确定正负极及发生的反应,难点是电极反应式的书写,知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方向及原因,题目难度不大.【解答】根据电池反应式知,放电时,Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价,所以Li作负极、石墨作正极,负极反应式为Li-e-=Li+,,易和水发生氧化还原反应,导致SOCl无法参加反应,所以电解质为2非水溶液,故A错误;第!异常的公式结尾页,共16页:..+1价,失电子作还原剂,被氧化,为原电池负极,故B错误;,电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,Li是负极、石墨是正极,所以氯离子向负极Li电极移动,故C错误;,放电时,4molLi失去4mol电子,析出1molS,则金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1,故D正确;故选D。18.【答案】C【解析】解:,从上到下电子层增多,半径依次增大,金属键依次减弱,熔点沸点依次降低,故A错误;,是除氢外的其他金属为碱金属,故B错误;,发生氧化反应,而金属锂有强还原性,易失电子,质量小常用于制造锂电池,故C正确;,故D错误;,金属键依次减弱,金属键越强,熔点越高;;,锂是自然界密度最小的金属元素;,金属锂在空气中燃烧时,,为高频考点,明确同一主族元素原子结构、性质及其关系即可解答,注意碱金属族元素中只有Li在空气中燃烧生成一种化合物,.【答案】D【解析】解:该原电池中,Li易失电子作负极,所以a是负极、b是正极,负极反应式为Li-e-=Li+,LiPF是电解质,则正极反应式为FeS+4Li++4e-=Fe+2LiS,,所以电极为正负极而不是阴阳极,Li失电子发生氧化反应,a是负极、b是正极,故A错误;,电子不经过电解质,电子从负极a沿导线流向正极b,电解质中通过阴阳离子定向移动形成电流,故B错误;,所以不能用水作溶剂,故C错误;,正极反应式为FeS+4Li++4e-=Fe+2LiS,故D正确;,Li易失电子作负极,所以a是负极、b是正极,负极反应式为Li-e-=Li+,LiPF6是电解质,则正极反应式为FeS+4Li++4e-=Fe+2LiS,,所以电极为正负极而不是阴阳极;,电子不经过电解质;;,为高频考点,侧重考查原电池原理,把握正负极判断、电子移动方向、电极反应式的书写是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度不大,,共16页:..20.【答案】C【解析】【分析】原电池中电解质离子总是由浓度高的区域向浓度低的区域迁移,或是在选择性交换膜存在时能透过交换膜的离子通过迁移平衡另一侧电荷,据此进行分析解答。题目难度一般。【解答】,CO转变成C和LiCO过程中,CO中+4价C元素得到电子化合价降223