高中化学氨铵盐学法指导.pdf

该【高中化学氨铵盐学法指导 】是由【世界末末日】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学氨铵盐学法指导 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..高中化学氨铵盐学法指导教学目标:1、了解氨气的物理性质,掌握氨气的化学性质及氨的实验室制法。2、了解铵盐的性质。3、掌握铵离子的检验。预习导读:1、氨气(1)物理性质:氨气是一种色有的气体。溶于水(标准状况下溶解体积比1:700)。密度比小。易,常做制冷剂。分子结构:氨气是以键构成的分子,结构呈型。化学式:电子式:。(2)化学性质:①与水反应,化学方程式:。此反应是反应。氨水受热,化学反应方程式。思考:新制氨水中含有那些微粒?氨水和液氨是否一样?②与氯化氢反应两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互接近时,可观察到。反应方程式。③与氧气反应反应方程式。此反应可以用于工业制备。(3)氨气的实验室制法:反应方程式。实验装置与制的相同。收集氨气用法,收集气体所用的试管口放置棉花是起作用。干燥氨气用。2、铵盐铵盐是由与构成的化合物。铵盐一般都是,于水。铵盐受热易分解,一般分解成氨气和酸。如NHCl分解方程式:。4如NHHCO分解方程式:。43并非所有的铵盐受热分解成氨气和酸。如NHNO。43NH+的检验:4盐溶液中加入并加热,产生的气体若使湿润的变,就证明NH+的存在。4重点难点:氨气的实验室制法在实验室,常用加热铵盐[NHCl、(NH)S0]与碱[Ca(OH)]的混合物的方法来制44242取氨:△2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH↑+2HO42232应注意的有关问题:(1)制氨气所用铵盐不能用硝酸铵、,NHNO易发生爆炸性的43分解反应,而碳酸铵易分解生成CO,:..(2)由于NH极易溶于水,在制备收集过程中,尽可能地不与水接触,只能采用向3下排空气法.(3)干燥剂不能选用浓HSO、PO、无水CaCl等,它们均与NH反应,常用碱242523石灰.(4)实验室制氨气时用Ca(OH)而不用NaOH,.(5)Ca(OH)过量是为防止生成的NH与CaCl结合为氨合物CaCl·8NH如用粉末23223状的生石灰代替Ca(OH),(6)检验NH的方法:3①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生.(7)实验室制取氨气的一种很方便实用的方法是:·HO+CaO=Ca(OH)+NH↑3223反应装置如右:注意:实验时要控制好浓氨水的滴入速度,以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的活塞。喷泉实验(1)实验原理:由于氨极易于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶大量的氨(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧、瓶,:当气体在水中的溶解度大于17时,、HCl、3HBr、HI、(2)实验现象:产生红色喷泉(氨溶于水后形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色).(3)实验关键:①氨气充满;②氨或烧瓶应干燥;③不得漏气.(4)实验拓展:CO、HS、Cl等在水中溶解度不大的气体。不能形成喷泉,但若222将水改成NaOH溶液,这些气体在碱性溶液中溶解度显然增大,从而形成喷泉;此外,若改变喷泉实验装置,也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉,因此要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质.(5)有关计算:用充满VL氨的烧瓶做喷泉实验,若水充满整个烧瓶,则溶液的物质的量浓度为多少?若改为混有等体积空气的氨呢?(气体体积在标准状况下测定)V1若VL气体均为氨,则浓度为:÷V=(mol/L)(空气):V(氨气)=1:l时,则浓度为:÷V/2=(mol/L):用NH(或HCl)做喷泉实验,若混有不与该气体反应的气体,如空气、N、32O等,则不论混合气体比例如何、水是否充满烧瓶,标准状况下起溶液浓度均为21(mol/L),分解形式也不同.①如果酸有挥发性,测分解生成的酸一定挥发,:△NHClNH↑+HCl↑(冷凝后重新化合成NHCl)434:..△(NH)CO2NH↑+CO↑+HO423322△NHHCONH↑+CO↑+HO43322③如果是氧化性酸。则分解产生的NH和酸之间将进一步发生氧化还原反应,:22△NHNONO↑+2HO4322△5NHNO4N↑+2HNO+9HO43232△NHNON↑+2HO4222高温3(NH)SON↑+3SO↑+4NH↑+6HO4242232典型例题【例1】在标准状况下,将439L氨溶于1L水中,(水的密度为1g/cm3)。试求氨水的质量分数和物质的量浓度解析:氨水的物质的量浓度=(mol/L)答案:25%;。提示:氨水中含有多种微粒(三分子HO,NH,NH·HO三离子NH+,OH—,H+)但23324在溶液中一般不考虑离子,认为其溶质就是NH。3【例2】有六种白色固体,它们是NHCl、(NH)SO、NaPO,NaNO,NaSO、442434324NHHCO怎样把它们一一鉴别出来。43分析:此鉴别题涉及物质较多,所以应采取分组鉴别NHCl、(NH)SO、NaPO、442434NaNO、NaSO、NHHCO32443:..答案:见分析。【例3】用氢氧化钙和硫酸铵各10g混合加热,在标准状况下,可以制得多少升氨气?若这些氨气全部被硫酸溶液吸收,则硫酸增重多少克?解:①设生成氨气xL交叉相乘:1320>740Ca(OH)过量2132∶10=2×∶x=(L)②因为氨与硫酸反应生成硫酸铵,是化合反应,所以被硫酸吸收的氨气是多少克则硫酸增重多少克。答:,。高考真题:【例1】(2020年北京高考)资料显示:“氨气可在氧气中安静的燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氮气与氧气在不同条件下反应的实验。:..(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是;碱石灰的作用是。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:①氨催化氧化的化学方程式是。试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式。②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中,并在b管上端点燃氨气;①两气体通入的先后顺序是,其理由是。②氨气燃烧的化学方程式是。【答案】(1)①(NH)C0[或NHHCO]②吸收水和二氧化碳42343催化剂(2)①4NH+5O4NO+6HO2NO+O=2NO32△222②2NO(气)NO(气)(正反应放热),降低温度使平衡正向移动,部分红棕色22NO转化为无色NO224(3)①先通入O,后通入NH若先通NH,NH在空气中不能点燃,逸出造成污染②2333点燃4NH+3O2N+6HO3222【例3】(2020年江苏,21)下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空::..(1)写出下列物质的化学式:A:,E::,F:,Y:,(2)反应⑤的化学方程式为:。(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:。【解析】本题主要考查氮元素及其化合物性质的综合应用。中学化学中极易溶于水的碱性气体为NH,故G为NH;因为Y为胃酸的主要成分,因此Y为HCl;据反应⑦和K33是不溶于稀硝酸的白色沉淀,可知I为AgNO,K为AgCl,X为HNO。因为反应⑤是工33催化剂业制HNO的重要反应之一,可知反应⑤为4NH+5O4NO+6HO,所以A为HO,33222△J为NO,C为O,据反应①和③可知D为H,E为N。反应⑥应为3NO+HO=2HNO+NO,222223故H为NO;据反应④生成AgNO、NO、HO知F为Ag;据反应②和反应②的化学计2322量关系可知反应②为2AgN=2Ag+3N↑。32【答案】(1)HONAgHCl22催化剂(2)4NH+5O4NO+6HO(3)AgN3223△巩固练习(A)[][]℃时,碳酸铵完全分解为气态混合物,其密度为氦气(相同条件)的[][]+NH3=CH3COONH4+-+OH=H2O+2++2H=Ba+H2O+CO2↑+-+2H2O=2Na+2OH+H2↑,用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验,当水进入烧瓶后,最终可得溶液的物质的量浓度最接近的是[].045mol/.45mol/[],试纸变蓝色的有[](OH)的混合物442:..,没有白烟产生的是[],,,、B、C、D、E各为(NH4)SO、NHNO、Ba(OH)、NaCl、NaSO五种无色溶2443224液中的一种,把它们各两种混合产生如下的现象:(1)A和B混合产生白色沉淀,加热后无明显现象.(2)B和C混合也产生白色沉淀,加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.(3)B和E混合无明显现象,,B是________,C是________,D是________,E是________.-,·:(1)氨水的溶质质量分数.(2)氨水的物质的量浓度.(B)[]%/,当瓶口置放的湿润的红色石蕊试纸变蓝时,,水应进入烧瓶体积分数是[]%%%,(标准状况),该样品中不可能含有的物质是[](A的相对分子质量大于B的相对分子质量),经分析混合气体中只含有氮氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。(1)由此可以确定A为________,B为________,其理由是________;(2)若上述混合气体中氮元素和氢元素的质量比为7∶1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为________;、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,,并且在一定条件下,它们有如下的转化关系(未配平)①Q+HCl→M+Cl+H2O2②R+L→X+HO2③R+O→L+HO22请判断:(1)已知这五种物质只有一种是硝酸,那么硝酸是L、M、Q、R、X中的________(填字母),判断依据是________.(2)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平)+HNO→NO++NO→HNO++HO→HNO+HNO24232:..其中你认为一定不可能实现的是________,理由是________.]参考答案:(A)、(OH)(NH)SONaClNHNO24242443-110.(1)%(2)·L(B).(1)N2、NH3;纯NH3中氮和氢的质量比为14:3,在纯NH3中混入任何比例的N2都使此比例大于14:3(2)1∶420%5.(1)Q五种物质中氮元素价态最高的是Q(2)bNH中N为-3价,NO中N为+2价,二者不可能生成+3价N的HNO32