水溶液的冰点下降度°C.ppt

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氯化钠等渗当量法
溶质摩尔浓度计算法
常用的渗透压调节方法：
01
冰点（freezing point）：冰点是指溶液结冰时温度,如纯净水为0℃。
在稀溶液中混入了不同成分的物质,由于质子间的相互影响,而使其冰点下降。
02
冰点降低数据法
血浆冰点值为-℃，根据物理化学原理，任何溶液的冰点降到-℃，即与血浆等渗。
W-需加入等渗调节剂的百分含量 （%，g/ml)
为药物溶液的冰点下降度数；
为用以调节的等渗剂1%溶液的冰点下降度数

等渗溶液(isoosmotic solution)：
系指与血浆渗透压相等的溶液，属于物理化学概念。
一些药物水溶液的冰点降低值
药物名称
1%(g/ml)水溶液的冰点下降度(°C)
氯化钠
硼酸
硫酸阿托品
盐酸可卡因
氯霉素
无水葡萄糖
含水葡萄糖
盐酸吗啡
碳酸氢钠
盐酸麻黄碱
盐酸普鲁卡因
对于成分不明的或者查不到冰点降低数据的注射液，可以通过实验测定冰点降低数据，再依据公式W=(-a)/b计算。

用NaCl配制100ml等渗溶液，问需要多少NaCl？ W=(-a)/b
解：1%NaCl冰点下降度b= - C
纯水冰点a= 0C
W = (-0)/
W = %（）
01
03
02
物质冰点下降值与其在溶液中的浓度成正比
1% = 解得Y=
设NaCl在等渗溶液中的浓度为Y%，因为1%℃，那么
Y%
。
另一种方法计算：

％盐酸普鲁卡因溶液，需加入
多少克氯化钠使其成等渗（1％盐酸普鲁卡因
，1％的氯化钠
）
A、
B、
C、
D、
E、
配置50ml %的盐酸普鲁卡因溶液，使其等渗，需加入多少葡萄糖？
01
解：%盐酸普鲁卡因溶液的冰点降低为a=×%=℃，1%葡萄糖的冰点降低为b=℃,由W=(-a)/b
02
可得：W=（-）/= g/ml
03
×50/100=, %的普鲁卡因溶液成为等渗溶液
04