高一化学《阿伏加德罗定律及其应用》PPT课件.ppt

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202X/XX/XX
汇报人姓名
决定物质体积大小的主
要因素（一定条件下）
粒子数
粒子本身大小
粒子间距
固体、液体
气体
任何气体
相同条件
分子间平均距离
若气体分子数相同
气体所占体积
近似相等
近似相等
条件相同：
同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的
分子。
2、数学表达式
1、含义
相同条件下： V1/V2=N1/N2
注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
一、阿伏加德罗定律
气体状态方程：
PV= n R T ·······(1)
PV=(m/M)RT·······(2)
公式变形：
PM=m R T /V= ρ RT
即：M=ρ RT/ P········(3)
推论：
1、同温、同压：
2、同温、同体积：
3、同温、同压、等质量：
4、同温、同压、同体积：
V1/V2=n1/n2，
ρ1 / ρ2 =M1 / M2
P1 / P2 =n1 /n2
V1/V2= M2 / M1
m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
二、阿伏加德罗定律的几个推论
三、阿伏加德罗定律的应用
已知气体反应物的体积比，求生成物的分子式。
式量的确定。
判断混合气体的组成。
结合化学方程式的计算。
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3
体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合
物A的化学式是（ ）
A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，
反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
A
小结：
一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方
程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
1、求生成物的分子式
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的分子量为 。
分析：
（1）m(O2)=
m2–m1(g)
则：n(O2)=
(m2–m1)g/32g·mol-1= (m2–m1)/32 mol
（2）m(A)=
m3–m1(g)，
设气体A的摩尔质量为M，
则：n(A)=
(m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得：
(m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M=
32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
32(m3–m1)/ (m2–m1)
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
由摩尔质量公式求解：M=m/n
由气体的相对密度求解（略）
M（混）= m（总）/ n（总）
（5）混合气体的平均式量：
03
密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、
02
M= 22 .4 ρ
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解：
01
例题3、常温下，,
在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2
分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
同温、同体积时： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。
A项： 2H2 + O2= 2H2O（液）
2mol 1mol

由计算知：,因此
P反应后 / P反应前 =n反应后 /n反应前=/(+)mol=1/4。
符合题意。
B项： HC l + NH3= NH4C l（固体）
1mol 1mol

无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意
C项： H2 + C l2 = 2HCl
1mol 1mol 2mol

反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。
D项： 2CO + O2 = 2CO2
2mol 1mol 2mol

据反应方程式知：O2过量，；生成CO2 ,故
P反应后/ P反应前 =n反应后 /n反应前
=（+)mol /（+)mol
= 3 / 4（不合题意）
A
3、判断混合气体的组成
（1）若反应前后气体的总物质的量不变，则反应前后体系
压强不变。如： H2+C l2 =2HCl（点燃），则n1=n2,有P1=P2
对于有气体参加的化学反应而言，在温度、容积不变时：
（2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压
强减小。如： 2CO+O2=2CO2（点燃）则n2<n1,有P2<P1
（3）若为气体物质的量增加的化学反应，则反应后体系压
强增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（点燃）则n2>n1,
有P2>P1
小结：T、V不变时，有气体参加的化学反应，反应前后体系压强的变化关系