高中化学高考化学第二轮复习几种重要的金属元素.ppt

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专 题 十 四
几种重要的金属元素
要求：1、认真听讲
2、适当做好听课笔记
3、及时做相应的巩固练习
高考第二轮复习第三单元 元素及其化合物
考纲要求
掌握Mg、Al、Fe等金属单质的化学性质
掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的两性
了解合金的概念
一、结构特点
镁、铝在周期表中的位置：第三周期IIA、IIIA族
铁位于元素周期表的第四周期，第VIII族，原子序数为26，在化学反应中铁原子可失去2个或3个电子形成Fe2+离子或Fe3+离子，因此铁的常见化合价为+2或+3价。
金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子显还原性
二、性质特点
1、金属
物理性质：具有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性和可塑性
2、镁、铝
金属的冶炼：电解法、加热还原法、加热分解法（与金属的活动性有关）
用途：纯铝可做导线和电缆，压成铝箔用作包装，铝粉制油漆，更重要的是制造合金。镁主要也是用于制造合金
二、性质特点
2、镁、铝
分布:镁、铝在地球上储量丰富，以化合态的形式存在。
合金：
概念：
性能：熔点低于成分金属而机械强度则优于成分金属
化学性质：
镁、铝都是比较活泼的金属
二、性质特点
跟非金属的反应：能跟氧气、硫、卤素等化合。
01
跟某些氧化物的反应：镁能跟二氧化碳反应、铝能跟某些金属氧化物反应
04
跟酸反应：跟盐酸或稀硫酸生成氢气；常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化。
02
跟碱反应：铝能跟强碱溶液反应而镁不能反应；
03
2、镁、铝（化学性质）
二、性质特点
镁的重要化合物
1）氧化镁（MgO）：制法、性质、用途
2）氯化镁（MgCl2）：无色、味苦、易溶于水的晶体，极易吸收空气中的水分而潮解…
铝的重要化合物
（1）氧化铝（Al2O3）
MgCO3 MgO+CO2
高 温
难溶于水的白色固体或无色晶体,是典型的两性氧化物,可由氢氧化铝制备
铝的重要化合物
性质特点
01
氢氧化铝[Al(OH)3]
02
白色难溶物,典型的两性氢氧化物,能与强碱和较强的酸反应
03
要求熟悉反应的离子方程式!!
04
滴加顺序与图象了解
05
二、性质特点
（1）铁单质
铁：在地壳中丰度居第二位，是人体中含量最多的微量元素，是人类使用最早的金属之一。钢铁的产量是一个国家工业发达程度的重要标志。
为银白色的金属，有金属的通性，能被磁铁吸引；是较活泼的金属，可被强、弱氧化剂氧化而显+3、+2价，在潮湿的空气中生锈成Fe2O3•nH2O
规则是遇强则显高价，遇弱则显低价。
二、性质特点
3、铁：
（1）铁单质
铁能与水、非氧化性酸、盐及强氧化性酸发生反应。
3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2
Fe+2H+ Fe2++H2
Fe+Cu2+ Fe2++Cu
在常温下或加热条件下铁与水都不反应，只有在高温下才能反应。
高温
常温下，在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，在加热条件下与强氧化性酸发生氧化还原反应。