高二上学期化学试题(含答案).docx

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高二化学试题
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56 ；Cu-64 ；O-16 ；
卷Ⅰ
一、选择题：〔此题共有 10 题，每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共计 20 分〕
将 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉恰好溶解完全。
假设是反映前后溶液的体积不变，则该反映的平均速度可表示为
A．v(Fe)＝ mol·L－1·min－1
C．v(H )＝1 mol·L－1·min－1
2
B．v(H SO )＝1 mol·L－1·min－1
2 4
D．v(FeSO )＝ mol·L－1·min－1
4
恒容密闭容器中进展的可逆反映2NO 2NO +O ，可作为到达平衡状态的标志是
2 2
①单位时间内生成a mo1 O
2
②单位时间内生成a mol O
2
的同时生成 2a mol NO ；
2
的同时生成 2a molNO；
③混合气体的颜色再也不转变；
④混合气体的密度再也不转变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量再也不转变的状态。
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤ 3．对于可逆反映A〔g〕+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0，以下图象中正确的选项是
在一密闭容器中，反映 aA(g) bB (g) 到达平衡后，维持温度不变，将容器体积增加一倍，到达的平衡时B 的浓度是原的 60%，则以下说法不正确的选项是A．平衡向正反映方向移动了 B．物质A 的转化率增大了
C．物质B 的质量分数增加了 D．a >b
空气－锌电池的电极反映：锌片：Zn－2OH－－2e－
＝ ZnO ＋ H O，
2
石墨：1/2 O ＋H O ＋2e－
2 2
＝ 2OH－,据次推断锌片是
负极，被氧化 ，被复原 ，被氧化 ，被复原
锌锰干电池在放电时，电池总反映方程式可表示为：Zn＋2MnO ＋2NH +=Zn 2++ Mn O +2NH +H O
2 4 2 3 3 2
在电池放电时，正极〔碳棒〕上发生反映的物质是
Zn B. 碳棒 C. MnO 和 NH +
2 4
：2H (g)＋O (g)=2H O(l) ΔH＝－ kJ·mol－1
D. Zn 2+和 NH +
4
2 2 2
2CH OH(l)＋3O (g)=2CO (g)＋4H O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
3 2 2 2
-- 1 -
H＋(aq)＋OH－(aq)= H O(l) ΔH＝－ kJ·mol－1
2
- 好好学习，每天向上
以下说法正确的选项是
A．H (g)的燃烧热为 kJ·mol－1
2
同质量的H (g)和 CH OH(l)完全燃烧，H (g)放出的热量多
2 3 2
1/2H SO (aq)＋1/2Ba(OH) (aq)=1/2BaSO (s)＋H O(l)ΔH＝－ kJ·mol－1
2 4 2 4 2
3H (g)＋CO (g)=CH OH(l)＋H O(l) ΔH＝＋ kJ·mol－1
2 2 3 2
以下各组离子在指定的环境中能大量存在的是
pH=1 的无色溶液中：SO 2—、Cu2+、Na+、Cl—
4
能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO 2—
3
参加铝粉能产生H 的溶液中：NH +、Na+、Fe2+、NO —
2 4 3
水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO —
3
将 mol· L-1 醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是
溶液中c〔H+〕和c〔 OH -〕都减小 B．溶液中c〔H+〕增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH 增大
常温下，将甲酸〔HCOOH〕和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
〔HCOO－) ＞c〔Na＋) 〔HCOO－) ＜c〔 Na＋)
〔HCOO－) ＝c〔Na＋) 〔HCOO－) 与c〔Na＋) 的关系
二、选择题：〔此题共有 9 题，每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共计 27 分〕
用铜片、银片、Cu (NO ) 溶液、AgNO 溶液、导线和盐桥〔装有琼脂-KNO
的 U 型管〕
3 2 3 3
组成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反映为：Ag++e-=Ag
③试验进程中掏出盐桥，原电池仍连续工作
④将铜片浸入AgNO 溶液中发生的化学反映与该原电池反映一样
3
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 12．以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag 的粗铜进展电解精炼。以下表达正确的选项是
①粗铜与直流电负极相连；
②阴极发生的反映为Cu2＋＋2e－=Cu
③电路中每通过×1023 个电子，取得的精铜质量为 16g
④杂质Ag 以 Ag SO 的形式沉入电解槽形成阳极泥
2 4
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
13．必定温度下，石灰乳悬浊液中存在以下平衡： Ca(OH) (s)
2
Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向
必定量的石灰乳悬浊液中参加少量生石灰时，以下说法正确的选项是A．溶液中Ca2+离子数量削减 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH 增大 D．溶液中溶质的质量分数增大 14．假设pH＝3 的酸溶液和pH＝11 的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其缘由可能是
生成了一种强酸弱碱盐
弱酸溶液和强碱溶液反映

在铁品上镀必定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
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D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
右图是电解CuCl 溶液的装置，其中a、b 为石墨电极，则以下推断中，正确的选项是
2
A．a 是阴极B．电解进程中溶液的浓度不变C．电解进程中b 极质量削减
D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为11 17．关于电解NaCl 溶液，以下表达正确的选项是
电解时在阳极取得氯气，在阴极取得金属钠 B．假设在阳极四周溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C．假设在阴极四周的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全数电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
18．铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO +2H SO 放电 2PbSO +2H O；以下推断不正确的选项是
2 2 4 充电 4 2
A．K 闭合时，d 电极反映式：PbSO +2H O-2e-=PbO +4H++SO 2-
4 2 2 4
当电路中转移电子时，I 中消耗的H SO 为 mol
2 4
C．K 闭合时，II 中SO 2-向 c 电极迁移
4
D．K 闭合一段时间后，II 可单独作为电，d 电极为正极
LiFePO
4
型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的宠。该电池放
电时的电极反映式为：正极：FePO ＋Li＋＋e－=LiFePO ，负极：Li－e－=Li＋。以下说法
4 4
中正确的选项是
充电时的总反映为FePO ＋Li=LiFePO
4 4
充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电的正极相连C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被复原
卷 Ⅱ
三、填空题：〔共 53 分〕
20．〔1〕依据反映：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如以下图甲所示。
① 电极X 的材料是 ；
② 外电路中的电子是从 电极流向 电极〔填电极材料名称或符号〕。
③ 在电池放电进程中，盛有饱和KCl 琼脂溶胶的盐桥中，向 CuSO4 溶液一端集中的离子是 〔填离子符号〕。
① 金属侵蚀一般可分为化学侵蚀和电化学侵蚀。炒过菜的铁锅未准时清洗简洁发生 电化学侵蚀而生锈。请写出铁锅生锈进程的正极反映式： 。
② 为了减缓某水库铁闸门被侵蚀的速度，可以承受以下图乙所示的方案，其中焊接在
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铁闸门上的固体材料R 可以承受 〔填写字母序号〕。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③ 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的侵蚀速度，则铁闸门应连接直流电的 极。
A
〔X〕
电流计
盐桥
〔Ag〕 钢闸门 R 钢闸门 直流电源
电
缆 石墨
CuSO
4
溶液 Y 溶液
甲 乙 丙
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反映
是：NiO + Fe + 2H O Fe(OH) + Ni(OH) 。
2 2 2 2
① 假设此蓄电池放电时，该电池某一电极发生复原反映的物质是 〔填序号〕。
A．NiO B．Fe C．Fe(OH) D．Ni(OH)
2 2 2
② 该电池放电时，正极四周溶液的PH 〔填增大、减小、不变〕
③ 充电时该电池阳极的电极反映式 。
21．：〔A〕Cu2+，Fe2+在 pH 为 4～5 的条件下不水解而Fe3+却几乎全数水解；〔B〕双氧水〔H O 〕是强氧化剂，在酸性条件下，它的复原产物是H O。用粗氧化铜〔CuO 中含少
2 2 2
量 Fe〕制取CuCl 溶液进程如下：
2
①取 50mL 的盐酸，参加必定量的粗CuO 加热搅拌，充分反映后过滤，溶液的pH 是 3
②向滤液中参加双氧水，搅拌。
③向②中参加过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH 为 4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
〔1〕②中发生反映的离子方程式是
。
〔2〕③中过滤后滤渣的成份是
。
〔3〕①③中如何用pH 试纸测定溶液的pH 值：
。
〔4〕③中pH 上升的缘由是：
。〔用离子方程式表示〕
22．〔14 分〕
常温下将L HCl 溶液与L MOH 溶液等体积混合(无视混合后溶液体积的转变)，测得混合溶液的pH=6，试答复以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+) LHCl 溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中以下算式的精准计算结果( 填具体数字) ： c(Cl-) － c(M ＋ )= mol/L。
常温下假设将L MOH 溶液与 L HCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在一样条件下MOH 的电离程度 MCl 的水解程度。
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
常温下假设将 pH=3 的HR 溶液与pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)
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用L HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，重复三次的试验数据如下所示
试验序号1
2
3
L HCl 溶液体积/mL 待测 NaOH 溶液体积/mL
①待测NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。〔保存四位有效数字〕
②以下状况可能引发测定结果偏高的是 。
酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消逝了D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag S
2
Ag CrO
2 4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
×10-10
×10-13
×10-17
×10-48
×10-10
滴定的方式有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就 是一种沉淀剂。一些银盐的颜色和Ksp〔20℃〕如下，测定水体中氯化物的含量， 常常利用标准硝酸银溶液进展滴定。
滴按时，你以为该滴定适宜选用的指示剂是以下中的 。
KBr B. KI C. K S D. K CrO
2 2 4
23．全世界气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。
地球上的能主要于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸取CO 以减缓温室效应，主
2
要进程可以描述分为以下三步〔用“C ”表示C H O ，用“C ”表示C H O 〕：
5 5 10 4 3 3 6 3
Ⅰ： H O(l) ＝2H＋ (aq) ＋1/2O (g) ＋2e－ 2 2
△H＝＋284kJ/mol
Ⅱ： CO (g) ＋C (s) ＋2H＋ (aq) ＝2C ＋ (s) △H＝＋396kJ/mol
2 5 3
Ⅲ： 12C ＋ (s) ＋12e－ ＝C H O (葡萄糖、 s)＋6C (s) ＋3O (g) △H＝－1200kJ/mol
3 6 12 6 5 2
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
工业上有一种方式有效地开发利用CO ，是用CO 生产燃料甲醇。为探讨反映原理，进
2 2
行如下试验，在体积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1molCO
2
和 3molH ，必定条件下
2
发生反映：CO (g)＋3H (g)CH OH(g)＋H O(g)△H＝－mol。测得CO 和 CH OH(g)的
2 2 3 2 2 3
浓度随时间转变如以下图左所示。
①从反映开头到平衡，氢气的平均反映速度v(H )＝ mol/(L·min)；
2
②氢气的转化率＝ ；
③求此温度下该反映的平衡常数K= ；
④以下方法中能使平衡体系中n(CH OH)／n(CO )增大的是 。
3 2
A．上升温度 B．充入 He(g)，使体系压强增大
C．将H O(g)从体系中分别出去 D．再充入 1mol CO 和 3mol H
2 2 2
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- 好好学衡时，H 的物质的量浓度为 c ，然后向容器中再参加必定量 H ，待反
2 1 2
映再一次到达平衡后，H
的物质的量浓度为c 。则 c c
的关系〔填＞、＜、＝〕。





c(mol/L)
2
CH OH
3
CO
2
2 1 2
负载
a b
CH4 O

2
0 3 10 t(min) KOH 溶液
削减温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以够实现这一目标。
如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极外表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的力量强，性质稳定。将其插入KOH 溶液，从而到达吸取CO 的目的。
2
① 通入氧气一极的电极反映式为 ；
② 随着电池不断放电，电解质溶液的pH
〔填“增大”、“减小”或“不变”〕。
③通常状况下，甲烷燃料电池的能量利用率
〔填大于、小于或等于〕甲烷燃烧的能量利用率。
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- 好好学习，每天向上
2 2
〔2〕①O ＋2H O＋4e－=4OH－〔2 分〕；②C〔1 分〕；③负〔1 分〕；
〔3〕①A〔2 分〕；②增大〔2 分〕；③Ni(OH) -2e-+2OH-=NiO +2H O〔2 分〕
21. 〔8 分〕
2Fe2+ + H O
2 2

+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H
2 2 2
O 〔2 分〕
2
Fe(OH)
与CuO 〔2 分〕
3
取一小块pH 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中心，待变色
后与标准比色卡相较。〔2 分〕
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H
O 〔2 分〕
2
22.〔14 分〕〔每空 2 分〕
〔1〕① ＞ ② ×10-7
〔2〕＜
〔3〕＜7
〔4〕①；② A C
〔5〕D
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