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专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化
混合物
物质 化合物

有机化合物
纯洁物 无机化合物非金属
单质
金属
四种根本反响类型 ：化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响四种根本反响类型与氧化复原反响的关系
置换反响肯定是氧化复原反响
复分解反响肯定不是氧化复原反响
化合反响 分解反响 可能是是氧化复原反响氧化复原反响
本质：电子的转移〔得失或者偏移〕 特征：化合价的转变〔推断氧化复原反响的依据〕
3、氧化复原反响概念
升〔化合价〕---失〔电子〕---氧〔氧化反响〕 还〔复原剂〕
降〔化合价〕--- 得〔电子〕---还〔氧化反响〕 氧〔复原剂〕
单线桥 双线桥
2e- 失去 2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
物质的量
得到 2e-
定义：表示肯定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔
阿伏加德罗常数：-12 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为
微粒与物质的量
公式：n= 例题P7
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n= 例题P7
物质的体积打算：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目肯定 固体液体主要打算②微粒的大小 气体主要打算③微粒间的距离体积与物质的量
公式：n= 例题P10
标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为
阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=
物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：1. 计算 m=c×v×M 3. 溶解 4。转移 〔洗涤 2---3 洗涤液转入容量瓶〕
6。摇匀 7 装瓶贴签物质的分散系
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3 等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH
KOH
Ba〔OH〕2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质
弱酸HCl
弱碱NaOH
H2SO4 HNO3
KOH Ba〔OH〕2
物质的分别与提纯
水
过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器
分液：分别互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色不用酒精萃取
焰色反响 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 〔透过蓝色钴玻璃〕
Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--检验: 加 Ba(NO3)2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:参加NaOH 加热产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：参加KSCN 消灭红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe〔SCN〕3 Al3+检验：参加NaOH 先消灭白色沉淀后沉淀消逝
质子 Z
原子核
原子 ZAX 中子 A
电子 质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数：有一样质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H
专题二从海水中获得化学物质
氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
化学性质：氯气具有强氧化性，
能跟金属〔如Na、Fe、等〕：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3
和非金属〔如 H2〕反响：H2 + Cl2==2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。
〔3〕和水的反响：Cl2 + H2O==HCl+HClO 次氯酸的性质：〔弱酸性、不稳定性、强氧化性〕氯 水 易 见 光 分 解 方 程 式 2HClO==2HCl+O2 ↑ ， 保 存 在 制 氯 水含 、 、 、 、 、 、 ，
久置氯水主要成分为 。
〔4〕与碱的反响：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 〔用于尾气处理〕
漂白粉制取原理的反响方程式是 。漂
白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。
氯气的试验室制法：
反响原理：MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2 ↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸取HCl 气体；用浓H2SO4 吸取水；
收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2
==2KCl+Br2
5、钠
钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低
钠与水反响的现象及解释：①浮：〔说明钠的密度比水的密度 小 〕 ②熔：〔说明钠的熔点 低 ；该反响为放热反响〕 ③游：〔说明有气体 产生〕④响：〔说明有气体产生〕
⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；〔说明生成的溶液 碱性〕。〔3〕钠与水反响的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
〔4〕与氧气反响：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2
〔5〕4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti
〔6〕Na 的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反响堆的热交换剂 ③冶炼 ④钠光源
〔7〕碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打颜色、状态
溶解性 溶解度比碳酸钠小
热稳定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反响 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比 Na2CO3 剧 烈
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与 NaOH 反响 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互转化
〔8〕除杂：Na2CO3 固体〔NaHCO3〕 加热 Na2CO3 溶液〔NaHCO3〕 NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热消灭气体是碳酸氢钠 或着 加酸先消灭气体的是碳酸氢钠先没气体后消灭气体的是碳酸钠
6、离子反响及其发生的条件：〔1〕生成难溶物 〔2〕生成挥发性的物质〔3〕生成难电离物
质
7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤： 〔易溶易电离物质改成离子形式， 难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式〕 〔电荷守衡，原子个数守恒〕
8、离子方程式的常见错误举例：
Cl2 与水反响 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸 CO32-+2H+==CO2↑
+H2O
铁与氯化铁反响 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反响 H++OH-==H2O 9、镁的提取与应用
镁的提取
〔1〕MgCl2+Ca〔OH〕2 ==Mg〔OH〕2↓+ Ca Cl2 〔2〕Mg〔OH〕2+2HCl== MgCl2+2H2O
〔3〕电解MgCl2 === Mg +Cl2↑ 镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C
专题三从矿物到根底材料 第一单元从铝土矿到铝合金
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 Al2O3 两性氧化物
与硫酸反响Al2O3+3H2SO4==Al2〔SO4〕3+3H2O
与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al〔OH〕3 两性氢氧化物
Al〔OH〕3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al〔OH〕3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反响: Al〔OH〕3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2Al〔OH〕3== Al2O3+3H2O
将NaOH 滴参加AlCl3 溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝。试验室常用铝盐与足量氨水制取Al〔OH〕3
明矾：十二水合硫酸铝钾 [KAl(SO4)2?12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是由于Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+ ，因此明矾常用作净水剂，是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸取了水中悬浮物 而下沉 。
铝的性质
物理性质 银白色金属固体，密度 较强的韧性、延展性良好的导热导电性
化学性质
铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性
① 与氧气反响
常温下与空气中的氧气反响生成结实的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀力量
4Al+3O2====2Al2O3
② 铝与冷水不反响，与热水缓慢反响 2 Al2O3+6H2O=====2Al〔OH〕3↓ 一般状况下。铝外表的氧化膜阻挡了与水的反响
③ 与非氧化性酸反响
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2〔SO4〕3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
④ 与强碱反响
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑〔唯一的一个〕
⑤铝热反响
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨
试验室制取用氨水
转化关系 HCl AlCl3 NaOH Al〔OH〕3 Al2O3 电解 Al
NaOH 2NaAlO2
其次单元铁、铜的猎取及应用铜的性质
1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度 g/cm3 质软，具有良好的导电导热性延展性
2、化学性质
1、与氧气反响
2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2
2、Cu 与强氧化性的酸反响
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2 ↑ +H2O 3Cu+8HNO3==3Cu 〔 NO3 〕 2+2NO ↑ +4H2O 3Cu+2HNO3 浓==Cu〔NO3〕2+2NO2↑+4H2O
3、与盐反响
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引
化学性质
① 与氧气反响 3Fe+2O2==Fe3O4 ② 与非金属反响 2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS
③与水反响 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑ ④与酸反响Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反响 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ Fe2O3 与酸反响 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的检验:与 KSCN 反响消灭血红色溶液Fe3+和 Fe2+之间的相互转化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
氧化剂 复原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解 2Fe〔OH〕3== Fe2O3+3H2O
钢铁的腐蚀: 钢铁与四周物质接触发生反响而被侵蚀损耗
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化复原反响
铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2
Fe Fe Cl2 金属防腐的方法
Cl2 FeCl3
3. 电化学保护法
第三单元 含硅矿物与信息材料
SiO2 化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水酸(除HF)反响 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF 酸
②与碱性氧化物反响SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反响SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 试验室装NaOH 的用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO2 及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl
专题四 硫、氮和可持续进展
第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大
2、化学性质
与水反响 SO2+H2O==H2SO3 可逆反响 H2SO3 的不稳定性 2H2SO3 +O2==2H2SO4
复原性 2SO2+O2 2SO3
漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反响生成无色物质，该物质不稳定 〔临时性漂白〕 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性
3、酸雨：PH〈 正常性雨水PH 值大约为 6 ，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成缘由： SO2
来源：〔主要〕化石燃料及其产品的燃烧。〔次要〕含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：开发能源，对含硫燃料进展脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨： SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与 NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、接触法制硫酸
原 理 ：〔 1 〕 硫 磺 〔 硫 矿 石 〕 与 氧 气 反 应 生 成 SO2 S+O2==SO2 或
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
SO2 与氧气反响生成SO3 2SO2+O2 2SO3
SO3 转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸取附着在物质外表或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的枯燥剂。不能枯燥碱性气体NH3
⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗
〔3〕浓硫酸的强氧化性
与铜反响：2H2SO4〔浓〕+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被复原的硫酸占反响硫酸的 1/2
与碳反响：C+2H2SO4〔浓〕
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
SO2↑+ CO2↑+2H2O
O2 O2
H2O
O2
NaOH
BaCl2
其次单元生产生活中的含氮化合物一、 氮氧化合物的产生及转化1、N2
N2 电子式 N2 含有三键所以比较稳定
光化学烟雾 NO2
2、氮气的生产和使用
物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
与水反响
氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3?H2O 不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- NH3?H2 NH3↑+H2O
氨水有 分子：NH3 H2O NH3?H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+ 氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
液氨与氨水的区分：液氨 氨气的液体状态 纯洁物 无移动OH-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
氨水 氨气溶解于水 混合物
氨可以与酸〔硫酸，硝酸，盐酸〕反响生成盐NH3+HCl==NH4Cl 〔白烟〕 NH3+HNO3===NH4 NO3〔白烟〕 NH3+H+==NH4+
3、铵盐 铵盐易溶解于水
受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
铵盐与碱反响放出氨气
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 留意：铵态氮肥要避开与碱性肥料混合使用
4、硝酸的制备与性质 ★NH4+ 检验：参加NaOH 加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
工业制取：〔1〕氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成NO 4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O
〔2〕NO 与氧气反响生成NO2 2NO+O2=== 2NO2
〔3〕用水吸取NO2 生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO
性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu〔NO3〕 2+2NO↑+4H2O
C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
化学 2
专题一微观构造与物质的多样性第一单元核外电子排布
一、核外电子排布
1、元素：含有一样质子数同一类原子总称。 核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
质量数：质子数与中子数之和
2．核外电子排布规律：
① 最外层最多只能容纳 8 个电子〔氦原子是 2 个〕；② 次外层最多只能容纳 18 个电子；
③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3、1～18 号元素的原子构造示意图 P 书 2
4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果
随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复消灭1 递增 8 的变化
随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F
随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右渐渐增加，最低负价确实定值渐渐减小
元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价确实定值之和
= 8 。
随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性渐渐减弱，元素的非金属性渐渐增加
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性渐渐减弱 非金属性渐渐增加 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物〔氢氧化物〕碱性越 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物〔含氧酸〕酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4 是 弱 酸，H2SO4 是 强 酸， HClO4 是最强酸；H3PO4
<H2SO4< HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为
SiH4<PH3<H2S<HCl
5、元素周期表 短周期 1、2、3
周期 长周期 4、5、6
〔1〕构造 不完全周期 7
主族 ⅠA～ⅦA 族 副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族 8、9、10 0 族 惰性气体
〔2〕周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数
〔3〕每一周期从左向右，原子半径渐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7〔F、O 无正价〕，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。
每一主族从上到下右，原子半径渐渐增大 ；金属性渐渐增加 ，非金属性渐渐减弱。
6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间猛烈的相互作用
离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
离子键：活泼的金属 活泼的非金属
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物
非极性键：一样的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间
7、电子式
〔1〕写出以下物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+
用电子式表示以下物质的形成过程：
HCl ： 〔2〕NaCl：
8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C
9、同分异构体：分子式一样构造式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷
正丁烷 CH3 CH3
C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3
戊烷 CH3 CH3
2-甲基丁烷 2，2-二甲
基丙烷
专题二 化学反响与能量
第一单元 反响速率与反响限度一、 化学反响速率
定义：化学反响速率是用来衡量化学反响进展 快慢 的物理量， 常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 单位moL/〔L?s〕
留意：各物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比
影响化学反响速率的因素
内因：反响物的性质〔主要〕
外因 其他条件不变时
①温度：温度越高反响速率越快〕
②压强：对于有气体参与的反响，增加压强化学反响速率越快
③浓度：浓度越大反响速率越快
④催化剂：使用正催化剂化学反响速率增大
其他：反响接触面积的大小、固体反响物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响。
等因素对反响速率也有影响二、 化学反响限度
1、 可逆反响：在同一条件下，既可以想正反响方向进展，同时又可以想逆反响方向进展。可逆反响有肯定限度，反响物不行能完全转化为生成物。
例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2
2、 化学平衡状态：在肯定条件下的可逆反响里，当正反响速率等于逆反响速率，反响物和生成物的浓度不在变化的状态
特征：
动：动态平衡 V 正≠0， V 逆≠0 等：V 正=V 逆
定：各组分的浓度保持不变〔不是相等，也不能某种比例〕 变；条件转变，平衡发生移动
其次单元 化学反响中的能量化学反响中的热量变化
放热反响：化学上有热量放出的化学反响 反响物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量
2、吸热反响：化学上吸取热量的化学反响 生成物的总能量>反响物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量
当△H 为“-”或者△H<0 时，为放热反响 当△H 为“+”或者△H>0 时， 为吸热反响常见的放热反响：燃烧、酸碱中和反响、金属与酸的反响、氧化钙与水
常见的放热反响：通常需要高温或者加热的反响〔C+CO2-〕、氢氧化钙与氯化铵晶体反响燃烧放出的热量的大小等于断裂开反响物分子中化学键吸取的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。
第三单元 化学能与电能的转化一、 原电池
定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化复原反响
教活泼的金属发生氧化反响，
电子从较活泼的金属〔负极〕流向较不活泼的金属或非金属导体〔正极〕 电极反响
锌--铜原电池
负极： Zn-2e==Zn2+
正极： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑
总反响：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑
氢氧燃烧电池优点：〔1〕能量转换效率高〔2〕干净、无污染、噪音低、隐蔽性强〔3〕模块构造。适应不同功率要求敏捷机动〔4〕比功率大，比能量高，对负载的适应性能好〔5〕可实现热、电、纯水、联产
二、电解池
电能转化为化学能的装置
例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜专题三 有机化合物的获得与应用
第一单元化石燃料与有机化合物一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH4
石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有 S、O、N 等。主要成分各种液态的碳氢化合物， 还溶有气态和固态的碳氢化合物
煤是有机化合物和无机化合物所组成的简单的混合物。煤的含量是C 其次H、O 二、构造
1、甲烷：分子式：CH4 构造式：
电子式 正四周体
自然气三存在：沼气、坑气、自然气
2、化学性质
一般状况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响
、氧化性
CH4+2O2 CO2+2H2O；△H<0
CH4 不能使酸性高锰酸甲褪色
、取代反响
取代反响：有机化合物分子的某种原子〔或原子团〕被另一种原子〔原子团〕所取代的反响
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl
主要用途：化工原料、化工产品、自然气、沼气应用
三、乙烯
石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解
催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃