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高一必修一化学基础知识点总结
必修一的化学，从教材所涉及的内容看，内容更加广泛、丰富，
知识性强，系统性强。因此想要学好必修一的化学知识，要肯下功夫。
下面是为大家的高一必修一化学知识，希望对大家有用!
一、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降
温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生
成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3
Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白
雾。 : .
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都
称为燃烧。
Cl2 的用途：
①自来水杀菌消毒 Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照)
2HCl+O2 ↑
1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次
氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分 NaClO 比
HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯 35%)和漂粉精(充分反应
有效氯 70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
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④用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
二、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
一、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色
粉末) : .
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40 体
积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3，形成的
溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3 不稳
定，会分解回水和 SO2
SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为
可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可
以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
二、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高
温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合
生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2
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一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO 可以
治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、
易溶于水，并与水反应
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO
三、大气污染
SO2 、NO2 溶于水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
: .
一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧
化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓 H2SO4) 12C+11H2O 放热
2 H2SO4 (浓)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变
红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
: .
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使
表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一
步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸
都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、
炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制
取各种挥发性酸。
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶
于水(且快)1：700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性： : .
NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨
NH3?H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：
===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、
铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量
的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放
出氨气：
NH4Cl== NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH ==Na NO3+H2O+NH3 ↑ : .
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
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