高中化学必修2重点知识点归纳.pdf

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高中化学必修 2 重点知识点归纳
高中化学必修 2 重点知识点归纳
高中的化学比初中学习的要难得多，在必修二的化学课本中，我
们护接触到很多新的知识点，想要学好这些知识点，我们就要经常熟
悉课本，勤复习。下面是店铺为大家整理的高中化学必修 2 重点知识
点归纳，希望对大家有用！
高中化学必修 2 重点知识点归纳 1
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、原电池原理
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应 (有电子的转移 )把化学
能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
①电极为导体且活泼性不同；
②两个电极接触(导线连接或直接接触)；
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na 太活泼，不能作电极)； : .
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；电
子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子
流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量
减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或 H2 的
放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应
是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如
下：
写出总反应方程式；
把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对
号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
高中化学必修 2 重点知识点归纳 2
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排
成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的`位置：
周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 : .
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互
称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的
趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增
大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电
子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外
层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其
离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——
→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子
能力——→逐渐减弱 : .
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳
定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐
减弱
高中化学必修 2 重点知识点归纳 3
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、
电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离
子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：
①CH：C2H2 和 C6H6
②CH2：烯烃和环烷烃
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱
和一元羧酸或酯；
举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中
子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期
是从氢元素开始。
5、ⅢB 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且
ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二
氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与
18F、40K 与 40Ca
7、ⅣA~ⅦA 族中只有ⅦA 族元素没有同素异形体，且其单质不能
与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共
价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外
层为 8 个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反， : .
因为 N2 形成叁键。
10 、 非 金 属 元 素 之 间 一 般 形 成 共 价 化 合 物 ， 但 NH4Cl 、
NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是
以单个分子存在。如 NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、
FeS2、CaC2 等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如
NaH、CaH2 等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧
化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反
而 是 酸 性 氧 化 物 ， 如 ： Mn2O7 、 CrO3 等 反 而 属 于 酸 性 氧 物 ，
2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟
无正价，氧在 OF2 中为+2 价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金
属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、
CH3COONa 等中还含有共价键。
22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电
子层结构一定不是稳定结构。
23、离子的电子层结构一定是稳定结构。
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定
大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子
的半径。如 Fe3+<> : .
26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键
一定是极性键。
27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质
必为分子晶体。
高中化学必修 2 重点知识点归纳 4
一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
：2Mg+O2 点燃 2MgO
：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
：2Cu+O2 加热 2CuO
：4Al+3O2 点燃 2Al2O3
：2H2+O2 点燃 2H2O
：4P+5O2 点燃 2P2O5
：S+O2 点燃 SO2
：C+O2 点燃 CO2
：2C+O2 点燃 2CO
（二）化合物与氧气的反应：
：2CO+O2 点燃 2CO2
：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加 热 氯 酸 钾 （ 有 少 量 的 二 氧 化 锰 ） ：
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
H2CO3===H2O+CO2↑
：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
：H2+CuO 加热 Cu+H2O : Th