高中化学必修一《物质及其变化》知识点.pdf

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一、选择题
1．下列说法中不正确的是
① BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO 是弱电解质
4 4
② SO 的水溶液能导电，所以SO 是电解质
2 2
③液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe O 下列
3 4，
有关说法错误的是


A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物 Fe3+与水作用生成的 Fe(OH) 胶体具有吸附
3
性
B．步骤②中反应每消耗 1 个 Cl 分子，转移 1 个电子
2
C．步骤③中反应的离子方程式为 3Fe O +26H++ NO - =9Fe3++NO ↑+13H O
3 4 3 2 2
D．由图知，氧化性：KClO＞K FeO
2 4
3．下列离子方程式中，正确的是
A．钠投入冷水中：Na+2H O=Na++2OH- +H ↑
2 2
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
C．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH) +2H+=Cu2++2H O
2 2
D．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl +2OH- =Cl-+ClO-+H O
2 2
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．加铝粉有氢气生成的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO -
3
B．使石蕊试液变红的溶液中：K+、SO 2- 、Cl-、Mg2+
4
C．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：Na+、Cl-、SO 2- 、OH-
4
D．在某无色透明的溶液中：NH + 、K+、Cu2 +、Cl-
4
5．下列离子方程式正确的是
A．CaCO 溶于稀盐酸中：CO 2 ＋2H＋=CO ↑＋H O
3 3 2 2 : .
B．MgCl 溶液与 AgNO 溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓
2 3
C．钠与水反应：2Na+H O=2Na++OH-+H ↑
2 2
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO2 =BaSO ↓
4 4
6．某无色溶液中只可能含有 K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl-、OH-、 CO 2 、SO2 中的一种
3 4
或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量 BaCl 溶液，产生白色沉淀；
2
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的
3
说法正确的是
A．一定含有 OH-、 CO 2 、SO 2 、Cl-
3 4
B．一定不含有 Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
C．可能含有 K+、Cl-
D．一定含有 K+、Cl-
7．下列说法正确的是
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在氧化还原反应中，一定有电子的转移
D．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化
8．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量 Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO2 、 CO 2
4 3
B．含有大量 H+的溶液中：Mg2+、Na+、 CO 2 、SO2
3 4
C．含有大量 Na+的溶液中：H+、K+、SO2 、 NO
4 3
D．含有大量 OH-的溶液中：Cu2+、 NO 、SO2 、 CO 2
3 4 3
9．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、 MnO  、Cl- B．K＋、Ag＋、 NO 、Cl-
4 3
C．Ba2＋、Na＋、Cl-、SO 2 D．Na＋、Cu2＋、 NO 、Cl-
4 3
10．某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（ ）

A．闭合开关 K 后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质
B．闭合开关 K，往溶液中通入 SO ，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明 SO 是电
2 2
解质 : .
C．用 •L-1 蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电
解质
D．闭合开关 K，向烧杯中加 NaCl 固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针
不发生偏转
二、填空题
11．化学反应中伴随着能量变化。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______ (填序号)。
A．燃烧 CO B．Ba(OH) ·8H O 晶体和 NH Cl 晶体反应
2 2 4
C．铝和稀盐酸反应 D．NaOH 溶液和稀盐酸反应
(2)按下图所示装置进行实验。

（实验现象）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是
______ (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是______，其能量变化可用下图中
的______ (填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开 1mol H﹣H 键，1molN﹣H 键，
1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N 与 H 反应生成 NH 的热化学
2 2 3
方程式为______。
12．（1）对烟道气中的 SO 进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
2
CO 还原法：一定条件下，由 SO 和 CO 反应生成 S 和 CO 的能量变化如图所示，每生成
2 2
16gS(s)，该反应___(填“放出”或“吸收”)的热量为__。

（2）汽车尾气中排放的 NO 和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效
x : .
降低 NO 和 CO 的排放。已知：
x
2COg+O g 2CO gΔH=- mol-1
①
2 2
N g+O g 2NOgΔH=+ mol-1
②
2 2
2NOg＋O g 2NO gΔH=- mol-1
③
2 2
Ⅰ.CO 的燃烧热为___。若 1molN (g)、1molO (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收
2 2
946kJ、498kJ 的能量，则 1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
Ⅱ.CO 将 NO 还原为单质的热化学方程式为___。
2
13．2SO （g）＋O （g） 2SO （g） ΔH 反应过程的能量变化如图所示，已知 1