高中化学选修4第一节弱电解质的电离.pdf

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第三章第一节弱电解质的电离平衡
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
．
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
．
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO 、SO 、NH 、CO 等是非电解质。）
2 3 3 2
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl 晶体)不导电，液态酸(如：液态 HCl)不导
电。
（4）．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非
金属的氧化物都不是电解质。
【例1】判断下列说法中正确的是 （ ）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液
不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③ B.③ C.①③④
2、强电电解质与弱电解质
电解质分为两类：强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物，如强酸、强碱
弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）
二、电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2． 书写电离方程式的方法：
（1）、多元弱酸分步电离，多元酸和强、弱碱一步电离
（2）、遵守质量守恒和电荷守恒
弱酸和弱碱的电离用“ ”，强酸和强碱电离用“==”
例如：弱酸 H CO 的电离：第一步：H CO H++HCO — 第二步：HCO — H++CO 2—
2 3 2 3 3 3 3
弱碱：Fe(OH) 3OH—+Fe3+
3
强酸强碱盐的电离方程式：
KCl＝K＋＋Cl－ H SO ＝2H＋＋SO2— NaOH＝Na＋＋OH－
2 4
注意：（1）常见的强酸有：HCl 、HNO 、H SO 、HI、HBr、HClO ，
3 2 4 4
（2）常见的强碱：四大强碱 KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH
（3）酸式盐（酸根含H 元素的盐）除了 HSO -盐以外的盐，第一步完全电离（用等号），第二步分步电离（用
4
可逆符号） 注意酸式盐都可溶所以第一步是完全电离的。
例如：NaHCO 的电离方程式为：
3
NaHCO ＝Na++H＋＋CO 2— HCO — H++CO 2—
3 3 3 3
【例2】下列说法正确的是 （ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 : .
【例4】写出下列物质的电离方程式：
H SO
2 4
NaHSO
3
NaHSO（水溶液中）
4
CH COOH
3
H CO
2 3
NaHSO （熔化状态下）
4
Al（OH）
3
三：溶液导电性
6. 影响电解质溶液导电性的因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。
【例 5】把 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
（ ）
A 自来水 B mol / L盐酸
C mol / L HAc溶液 D mol / L KCl溶液
【例 6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是
（ ）

I I I I



O O O O
V V V V
A B C D

【变式训练】
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
COOH
3 2 2 4 3 2
2. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，
如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ）

4. 相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）
A. 1 L mol·L-1醋酸 L mol·L-1硫酸溶液
C. L mol·L-1盐酸 D. 2L mol·L-1亚硫酸溶液
5. 下列物质属于非电解质的是（ ）

6. 下列电离方程式正确的是 （ ）
PO 3H+ + PO3- Ca2+ + CO2-
3 4 4 3 3
Na+ + H+ + S2- D. Al(OH) H O + AlO- + H+
3 2 2
四、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡概念：
2、特点：（1）“等”：v = v （2）“动”：动态平衡，v = v ≠0
电离 结合 电离 结合
（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化
（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特
列原理判断。
3、影响电离平衡的因素
（1）决定性因素——弱电解质的本性。
（2）影响电离平衡的因素： : .
越热越电离: 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向 移动。
越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。
同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动；
减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。
加入能反应的物质：平衡向 移动。
4、弱酸弱碱加水稀释的过程，溶液中离子浓度先变大后变小，弱酸和弱碱反应所得的盐溶液可能显中性
注意一下几点：
1、等PH 值即等C(OH-)的氨水和氢氧化钠溶液中，氨水的物质的量浓度 （填大于或小于）氢氧化钠
2、等PH 值即等C(H+)的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的物质的量浓度 （填大于或小于）盐酸
3、等PH 值即等C(H+)的醋酸和碳酸溶液中，醋酸的物质的量浓度 （填大于或小于）碳酸
【例1】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是 （ ）


【例2】相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
【例3】氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2 倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同
条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C 醋酸与锌反应速率大
D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
【例4 在 mol/L的 CH COOH中存在着下列平衡：CH COOH H+ + CH COO  ，按下表所示改变条件，请把相应
3 3 3
的变化填入下表空格内。
改变措施 平衡移动方向 C（CH COOH） C（CH COO—） C（H+） 溶液的导电性
3 3
升温
加水稀释
加冰醋酸
加浓HCl
加醋酸钠
加少量NaOH
加 Zn
【例 5】 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH CH COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH COOH)值增大，
3 3 3
可以采取的措施是 ( )

【例 6】·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）（双选）
(OH-)/c(NH ·H O) (NH ·H O)/c(OH-) C. c (OH-) +的物质的量
3 2 3 2
四、电离平衡常数
（1） 三、电离平衡常数
1．定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中
未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示。酸的电离平衡常数也可用Ka
表示，碱的电离平衡常数也可用 Kb 表示）注：浓度指平衡浓度。
2．表示方法：AB A++B-－
-
c ( A  )  c ( B )