高二化学选修4-弱电解质的电离省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

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第一节
弱电解质电离
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知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？
举例说明.
(2)什么叫非电解质？
举例说明.
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一、电解质与非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电化合物。
（包含酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导电化合物。
（包含多数有机物、一些非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
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，所以是电解质。
，所以不是电解质。
，所以盐酸是电解质。
、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
讨论以下几个说法是否正确，并说明原因。
试验3-1：体积相同，物质量浓度相同盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液pH值


与镁条反应现象
溶液pH值
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，，，说明HCl完全电离；，说明其氢离子浓度较盐酸小，，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
探究结果：
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二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：
能完全电离电解质。
如强酸、强碱和大多数盐。
HCl == H+ + Cl-
Na2SO4 ==2 Na+ + SO42-
能部分电离电解质。
如弱酸、弱碱、水。
CH3COOH CH3COO- +H+
什么是强电解质？什么是弱电解质？
2、弱电解质：
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练习：判断以下物质，属强电解质 有哪些？属弱电解质有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu
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小结：
离子化合物
大部分
盐类
强 碱
｛
共价化合物
｛
强 酸
弱 酸
弱 碱
水
｝
｝
弱电解质
强电解质
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三、电离方程式书写
1、强电解质
完全电离，符号选取“＝”
2、弱电解质
部分电离，符号选取“ ”
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