高二化学会考典型试题.docx

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4．〔3 分〕工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反响：NOx+NH3→N2+H2O ，使其转化为无毒的N2。现有NO2 和 NO 的混合气体 ，跟 〔同温同压下〕NH3 反响，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2 与 NO 的体积比是 , 其中 NO2 的体积是 L。
6．〔4 分〕现有肯定量含有Na2O 杂质的 Na2O2 样品，请用以下所给装置设计一个简洁试验〔可选用的试剂只有稀盐酸和蒸馏水〕，以测定 Na2O2 样品的纯度。
请答复：
〔1〕D 装置中仪器Ⅰ的名称是 。
试验中 Na2O2 发生反响的化学方程式： 。
所选装置接口连接的挨次是〔填序号〕〔 〕接〔 〕〔 〕接〔 〕。
9．〔3 分〕某溶液中不存在Fe3+而有 Fe2+〔不考虑其它离子〕，如何用化学方法进展验证？
10．〔3 分〕如何用一种试剂区分乙醇、乙醛和乙酸三种物质的水溶液？
12．请在以下〔1〕、〔2〕两小题中任选一题。〔5 分〕
〔1〕 NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热至 250℃，经充分反响后排出气体，冷却， 称得剩余固体质量为 。请答复：
① 固体的成分是 。
②原 固体混合物中 NaOH 的质量分数为 。
〔2〕常温下， 体积的一种烷烃A 和一种烯烃 B 组成的混合气体充分燃烧,得到 体积CO2(同温同压下测定)。
①请通过计算推断:混合气体中 A 和 B 全部可能的组合及 A 与 B 的体积比,并将结果填入下表。组合编号 烷烃 A 的分子式 烯烃 B 的分子式 A 与 B 的体积比(VA:VB)
②120℃时，取 该混合气体与 混合,充分燃烧后,恢复到原温度和原压强时,气体体积变为
。据此推断，混合气体中烯烃 B 的构造简式是 。
5.〔3 分〕向a L 1mol/L 的 FeCl3 溶液中参加b g 铁粉，充分反响后，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量浓度相等。此反响的离子方程式为 ，a 与b 之比为 〔最简整数比〕。
6.〔4 分〕A、B、C 均为短周期元素，A 与 B 位于同一主族，B+离子与 C2-离子具有一样的电子层构造，B+离子比 A 原子多一个电子层。
B 与 C 可按 2 : 1 原子个数比形成一种化合物甲，也可按 1 : 1 原子个数比形成另一种化合物乙。在足量甲、乙中分别通入 a mol 二氧化碳气体，充分反响后固体质量各增加 g、 g。
A、B、C 三种元素可形成一种离子化合物，这种化合物必需密闭保存，其缘由是
。
9.〔4 分〕为测定由CO、NH3、CO2、H2 组成的混合气体中各成分的体积分数，请用以下装置设计一个简洁试验〔装置不能重复使用，所用试剂均过量〕。
氧化铜
碱石灰
浓硫酸 Ba(OH)2 溶液
① ② ③ ④
存在以下反响： 2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O
请答复：
⑴ 混合气体通过各装置的挨次依次是〔 〕→〔 ① 〕→〔 〕→〔 〕；
⑵ 写出装置③中有关反响的离子方程式 ；
⑶ 装置③和④的位置不行互换，其缘由是 。
12.(6 分)请在以下〔1〕、〔2〕两小题中任选作一题。
某同学在试验室进展甲、乙、丙、丁4 组试验：各取 40mL 同浓度的盐酸，参加同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如下表。
试验序号甲 乙丙 丁
合金质量〔g〕
生成气体体积〔mL〕(标准状况) 224 336 448 448
请答复：
①盐酸的物质的量浓度为 ；
②乙组合金中镁的质量是 ；
③ NaOH 溶液，使产生的Al(OH)3 沉淀恰好溶解，则需NaOH 溶液的体积为 。
由H2、C2H2、C2H4 组成的 1L 混合气体在肯定条件下发生加成反响后，气体总体积变成 xL〔气体体积均在标准状况下测定〕。请答复：
①当反响后三种气体均无剩余时，x 的取值范围是 ；假设x== 时，原混合气体 H2、C2H2、C2H4 的体积比为 ；
②当 x==， 时，原混合气体H2、C2H2、C2H4 的体积比为 。
33．有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、SO32－、OH－ 六种离子中的两种组成。它们具有以下性质：①A 不溶于水和盐酸 ②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味气体；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反响生成 A；④D 可溶于水， 与硫酸作用时放出气体E，E 可使品红褪色。试推断A、B、C、D、E 的化学式〔分子式〕： A 、B 、C 、D 、E
35．推断以下试验操作的正误。对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
〔 〕A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性；
〔 〕B、将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，马上伸入盛有无水乙醇的试管中， 验证乙醇能否被氧化为乙醛；
〔 〕C、向某未知溶液中先参加稀硝酸酸化后，再参加Ba(NO3)2 溶液，检验是否含SO42
－
〔 〕D、向试管中先参加肯定量浓硫酸，再依次参加适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯。
〔 〕E、制取 Fe(OH)2 沉淀时，将吸取了 NaOH 溶液的胶头滴管的尖端插入制备的FeSO4
溶液中，再渐渐挤出NaOH 溶液。
38．·L－1AlCl3 溶液与肯定量 ·L－1NaOH 溶液混合后，得到 沉淀，求所用NaOH 溶液的体积。
7．〔6 分〕A、B、C 代表三种短周期元素，A 是地壳中含量最多的元素；B 元素原子的L
层电子数是K 层的 2 倍；C 是原子序数最小的元素。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A、B、C 三种元素组成。甲在常温下为气体，标准状况下的密度为 g / L，其水溶液有杀菌防腐性能；乙可被氧化成丙，丙可连续被氧化，得到一种相对分子质量为甲的2 倍的物质。请答复：
甲的构造简式为 ；
写出乙在肯定条件下氧化为丙的化学方程式：
；
在试验室中检验丙中官能团的试验操作方法和现象为：在试管中配制适量的银氨溶液 ，向其中滴加少量丙物质的溶液，
。
9．〔8 分〕以下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反响并检验所得产物的试验装置。请答复：
在装置①—④中，有明显错误的一个是 〔填序号〕。
写出木炭和浓硫酸反响的化学方程式： 。
装置①中所盛试剂是 〔填字母〕。
a. 品红溶液 b. 澄清的石灰水 c. 酸性高锰酸钾溶液
装置③中试剂假设为品红溶液，则其作用是 。
10．〔6 分〕某校课外小组同学设计了如下试验，以测定Na2CO3、NaHCO3 和 BaSO4 固体混合物样品中碳元素的质量分数。试验过程如以下图所示：
请答复:
操作①、②的名称依次是 。
原样品中碳元素的质量分数为 〔用含W、m 的代数式表示〕。
假设该小组同学由于操作不当而使测定结果偏高，其缘由可能是 〔填字母〕。
a. 试剂①和②用量缺乏 b. 固体未经洗涤 c. 气体D 未经枯燥
12．〔4 分〕氨是一种重要的化工产品，可用于制取硝酸、炸药、化肥等。
在工业合成氨的反响中，假设反响后气体的总体积削减了5040 m3〔标准状况〕，则生成氨气的质量为 kg。
硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2 气体，工业上可用氨气进展治理，使其转化为无毒的氮气。有关反响的化学方程式为：
6NO + 4 NH3 5N2 + 6H2O
6NO2 + 8 NH3 7N2 + 12H2O
现有NO 和NO2 的混合气体 60 L，用氨气进展处理，恰好消耗同温同压下的NH3 68 L。则原混合气体中NO 与NO2 的物质的量之比为 。
7．(6 分) X、Y、Z 为三种短周期元素，其中X 的原子核中只有 1 个质子，X 与Y 原子的最外层电子数之和等于Z 原子的最外层电子数，Z 的-2 价离子的电子层构造与氖的一样。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z 三种元素组成，丙由X、Y 两种元素组成。请答复：
甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为 。
乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z 三种元素的质量比为 1:7:12。在试验室中检验该物质所含阳离子的试验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，参加少量NaOH 溶液并加热，
。
丙与Z 单质在催化剂、加热条件下发生的反响是工业制取甲的根底，写出该反响的化学方程式： 。
10．(4 分) 以下图是试验室制取纯洁、枯燥氯气的试验装置。
请答复：
装置①的烧瓶中发生反响的化学方程式为 。
在③～⑤中，有明显错误的一个装置是 〔填序号〕。
装置③中所盛试剂的名称及其作用是 。
装置⑤中发生反响的离子方程式为 。 11．(6 分) 某同学设计如下试验，测定Na2CO3、NaHCO3 和CaCO3 固体混合物中钠元素的质量分数。试验过程如以下图所示：
请答复:
操作①、②的名称依次为 。
原样品中钠元素的质量分数为 。
假设测定结果偏低，缘由可能是 〔填字母〕。
a. 溶液D 中含有CO2-3 b. 溶液D 中含有Cl-
c. 操作③中固体没有洗涤干净 d. 操作④中参加盐酸的量缺乏
13．(4 分) 工业废气及汽车尾气中的NO 和NO2 会造成大气污染，可承受以下两种方法削减它们的排放。〔计算结果准确到 〕
〔1〕氨催化复原法：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O(g)。现有肯定体积的NO 和 NH3 的混合气体， mol，则反响中被复原的气体在标准状况下的体积为 。
〔2〕碱液吸取法：①2NO + O2 = 2NO2，②NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O， ③2NO2
+ 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。假设用工业烧碱溶液〔含 Na2CO3 杂质〕吸取 NO 和NO2， 反响后的溶液中主要含有五种离子：Na+、OH-、NO- 2 、NO- 3 和CO2-3 。：c(Na+)= mol/L，c(OH-)= mol/L，c(NO- 3 )= mol/L，
c(CO2-3 )= mol/L，则 c(NO- 2 )= 〔其他离子无视不计〕。
38、某无色溶液中，可能含大量的K+、H+、OH—、CO32-、Cl-中的某些离子〔除上述离 子外，不存在其它离子〕。它能与铝屑反响产生氢气，在反响后溶液中参加过量的氨水，有白色沉淀生成。则上述离子中，肯定存在的离子是 ；
肯定不存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；该溶液与铝屑反响的离子方程式是 。
40、将肯定量的铁粉参加 500mLFe2〔SO4〕3 和CuSO4 的混合溶液中，恰好完全反响， 反响前后溶液的质量不变。要使溶液中SO42-完全沉淀，需参加 的 BaCl2 溶液500mL。求：
原溶液中SO2-4 离子的物质的量浓度。
参加铁粉的质量。