高考化学一轮复习电化学1锂电池练习试题.docx

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1．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如下图。电池反响为
2Li＋2H O===2LiOH＋H ↑。电池工作时，以下说法错误的选项是( )
2 2
项C 错误。石墨电极是反响的正极，正极上是 SO Cl 得电子，转化为 SO 和Cl-，
2 2 2
方程式为：SO Cl +2e-=2Cl-+SO ↑，选项D 正确。
2 2 2
以下图是承受能源储能器件将CO 转化为固体产物，实现CO 的固定和储能
2 2
金属锂作负极
敏捷应用的装置。储能器件使用的Li-CO
2
电池组成为钌电极/CO
2
-饱和
电子从锂电极经导线流向镍电极
海水作为电解质溶液
可将电能转化为化学能
【答案】D
某科研小组公司开发了Li-SO Cl 用电池，其示意图如以下图所示，电池
2 2
总反响为：2Li+ SO Cl = 2LiCl+SO ↑。以下表达中错误的选项是
2 2 2
电池工作时负极材料是Li，发生氧化反响
电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
电池工作时，外电路流过 mol 电子，状况下生成 L 气体
电池工作过程中，石墨电极反响式为SO Cl +2e-=2Cl-+SO ↑
2 2 2
【答案】C
【解析】依据电池的总反响：2Li+ SO Cl = 2LiCl+SO ↑。得到单质锂在反响中
LiClO -DMSO 电解液/锂片。以下说法正确的选项是
4
Li -CO 电池电解液由LiClO 和DMSO 溶于水得到
2 4
CO 的固定中，每转移 8 mole-，生成 3mol 气体
2
过程Ⅱ中电能转化为化学能
过程Ⅰ的钌电极的电极反响式为 2Li CO +C-4e-=4Li++3CO ↑
2 3 2
【答案】D
中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性 、能折叠的可充电锂空气电池如以下图 1，电池的工作原理如以下图 2。以下有关说法正确的选项是
放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
2 2 2
失电子化合价上升，所以单质锂是该电池的负极，发生失电子的氧化反响，选项A 正确。锂电极为负极，所以电子从锂电极流出，经导线、负载，到达石墨
电极，选项B 正确。总反响的电子转移数为 2e-，所以转移电子是生成的SO 气
2
体的 2 倍，外电路流过 mol 电子，状况下生成 L〔〕气体，选
开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极
放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
充电时，阳极的电极反响式为：Li O +2e-=O ↑+2Li+
2 2 2
【答案】B
7．锂空气电池放电时的工作原理如下图。以下表达正确的选项是
锂电池的构造如下图，电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反响可表示为：Li CoO ＋Li C LiCoO ＋6C，以下说法错误的选项是( )
1－x 2 x 6 2
该电池的负极为LiCoO
2
充电时Li＋向C 电极电极移动
充电时的阴极反响：Li CoO ＋xLi＋＋xe－===LiCoO
1－x 2 2
外电路上的“→”表示放电时的电子流向
【答案】B
【解析】试题分析：由 Li＋的迁移方向可知，LiCoO 电极为负极，C 电极为正极。
2
A. 该电池的负极为LiCoO ，A 正确；B. 充电时Li＋迁移方向与放电时相反响，
2
所以充电时Li＋向LiCoO 电极移动，B 不正确；C. 充电时的阴极反响为Li CoO
2 1－x 2
＋xLi＋＋xe－===LiCoO ，C 正确；D. 外电路上的“→”表示放电时的电子流向，
2
D 正确。此题选B。6．近几年科学家制造了一种型可控电池一一锂水电池，工作原理如下图。以下有关说法不正确的选项是
A. 电极 a 的材料是Li B. 电极b 上发生复原反响，气体 N 是氢气
C. 消耗锂的质量为 14 g 时，产生 气体 N D. 该装置是一次电池
【答案】C
放电时Li＋由B 极向A 极移动
电池放电时总反响方程式为 4Li＋O ＋2H O===4LiOH
2 2
电解液a、b 之间可承受阴离子交换膜
电解液a 可能为LiCl 水溶液
【答案】B
【解析】A、在原电池中，A 是负极，B 是正极，阳离子由负极向正极移动，即由A 极向B 极移动，故A 错误；B、原电池放电反响为自发地氧化复原反响，即4Li+O +2H O=4LiOH，故B 正确；C、依据图示，LiOH 由正极区流出，说明电解
2 2
液a、b 之间可承受阳离子交换膜，故C 错误；D、金属锂可以和水发生反响， 电解质中不能含有水，故D 错误；应选B。8．锂—铜空气燃料电池〔如图〕容量高、本钱低，该电池通过一种简单的铜腐
蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu O＋H O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下
2 2
列说法错误的选项是
整个反响过程中，氧化剂为O
2
放电时，正极的电极反响式为：Cu O＋H O＋2e-＝2Cu＋2OH-
2 2
放电时，当电路中通过 mol 电子的电量时，有 mol Li+透过固体电解质向Cu 极移动，有状况下 L 氧气参与反响
通空气时，铜被腐蚀，外表产生Cu O
2
【答案】C
电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大
电池放电过程中的总反响为:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu O+H O
2 2
停顿通入空气一段时间，电池将停顿放电
【答案】D
锂空气充电电池有望成为电动汽车的有用储能设备。工作原理示意图如下，
以下表达正确的选项是
该电池工作时Li+向负极移动

11．一种型的“锂-呼吸CO
2

电化学装置”的构造如以下图所示，以下说法正确
Li SO 溶液可作该电池电解质溶液
2 4
电池充电时间越长，电池中Li O 含量越多
2
的是
该装置可由电能转变为化学能
利用该技术可削减温室气体CO
2

的排放
D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O + 2e-=Li O
2 2 2
【答案】D
【解析】原电池中，阳离子应当向正极移动，选项A 错误。单质锂会与水反响生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B 错误。电池充电的时候应当将放电的反响倒过来，所以将正极反响逆向进展，正极上的
C. 正极的电极反响为：C O 2--2e-=2CO
2 4 2
D. 每生成 C O ，有 +从正极迁移至负极
2 2 4
【答案】B
【解析】由图可知，该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，总反响为
2Li+2CO = Li C O ，锂是负极，锂失电子被氧化生成Li+；正极上CO
被复原为
Li 应当渐渐削减，所以电池充电时间越长，Li O 含量越多应当越少，选项C
2
2 2 2 4 2
C O 2-，所以利用该技术可削减温室气体CO 的排放。Li+从负极移向正极。综上
错误。题目给出正极反响为：xLi+ +O + xe-=Li O ，所以当x=2 的时候反响为： 2 4 2
2 x 2
2Li+ +O + 2e-=Li O ，所以选项D 正确。
2 2 2
10．Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正
极反响物 Cu O。以下有关说法正确的选项是
2
A. 电池工作时，正极上有金属锂析出
所述，B 正确，此题选B. 12．金属锂燃料电池是一种型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分别出的氢氧化锂可承受电解其熔融物法回收锂而 循环使用。其工作示意图见图，以下说法不正确的选项是
放电时,负极的电极反响式为Li-e-=Li+
熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到
有机电解液可以是乙醇等无水有机物
放电时，正极的电极反响式为：2H O+O +4e-=4OH-
2 2
【答案】C
13．锂空气电池充放电根本原理如下图，以下说法不正确的选项是
充电时，锂离子向阴极移动
充电时阴极电极反响式为Li＋＋e－===Li
【答案】B
【解析】电池工作时负极材料是Li，失电子发生氧化反响，故A 正确； 锂与水能反响，不能将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，故B 错误；
电池工作时电子有负极流向正极，故C 正确；电池工作过程中，石墨是正极， 电极反响式为
SO Cl +2e−=2Cl−+SO ↑，故D 正确。
2 2 2
15．型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作能源汽车的电源，其构造如下图，其中固体电解质只允许Li+通过。以下说法正确的选项是
Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH 溶液
放电时，当外电路中有 1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加N
A
应用该电池电镀铜，阴极质量增加 64 g，理论上将消耗 L O
2
C. 放电时正极电极反响式为O
2
＋4e－＋2H O===4OH－
2

D. 放电时，负极反响式：Li－e－＋OH－＝LiOH
D. 负极区的有机电解液可以换成水性电解液
【答案】D
14．某科研小组公司开发了Li-SO Cl 用电池，其示意图如下图，电池反
2 2
应为：2Li+SO Cl ＝2LiCl+SO ↑。以下表达中错误的选项是
2 2 2
电池工作时负极材料是Li，发生氧化反响
将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好
电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
电池工作过程中，石墨电极反响式为SO Cl +2e−=2Cl−+SO ↑
2 2 2

【答案】A
16．锂碘电池的正极材料是聚 2-乙烯吡啶(简写为P VP)和I 的复合物，电解质
2 2
是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反响式为
P VP·nI +2e-+2Li+=P VP·(n-1)I +2LiI。以下说法正确的选项是
2 2 2 2
该电池放电时，锂电极发生复原反响
该电池发生的总反响为 2Li+P VP·nI =P VP·(n-1)I +2LiI
2 2 2 2
P VP 和I 的复合物是绝缘体，不能导电
2 2
该电池工作时，碘离子移向正极
【答案】B
【解析】分析：锂碘电池中Li 为负极，负极电极反响式为Li-e-=Li+，正、负极电极反响式相加得电池总反响，电极材料必需能导电，原电池工作时，阴离子向负极移动。
详解：A 项，锂碘电池中Li 为负极，锂电极发生氧化反响，负极电极反响式为
Li-e-=Li+，A 项错误；B 项，将正、负极电极反响式相加得电池总反响： 2Li+P VP·nI =P VP·〔n-1〕I +2LiI，B 项正确；C 项，正极材料是聚 2-乙烯
2 2 2 2
吡啶〔简写为 P VP〕和I 的复合物，电极材料必需能导电，C 项错误；D 项，
2 2
该电池工作时，阴离子移向负极，碘离子移向负极，D 项错误；答案选B。17．在型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“”,该电池的总反响式为:
Li+CO +O Li CO (未配平).其工作原理如以下图所示(放电时产生的碳酸锂
2 2 2 3
固体储存于碳纳米管中,TEGDME 是一种有机溶剂)。以下说法中正确的选项是
放电时,CO 发生复原反响
2
假设有 参与反响,则有 电子发生转移
2
放电时，Li+从右向左移动
充电时,阳极反响为 2Li CO -4e-=2CO ↑+O ↑+4Li+
2 3 2 2
【答案】D
锂-空气电池是一种型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为将来 电动汽车的期望。其放电时的工作原理如下图。以下说法正确的选项是
该电池放电时，锂电极发生了复原反响
放电时，Li+向锂电极迁移
电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
充电时，电池正极的反响式为Li O -2e-=2Li++O
2 2 2
【答案】D
我国争论锂硫电池获得突破，电池的总反响是 16Li+S 8Li S ，充放
8 2
电曲线如下图，以下说法不正确的选项是( )
充电时，电能转化为化学能
放电时，锂离子向正极移动
放电时，1mol Li S 转化为Li S 得到 2mole-
2 6 2 4
充电时，阳极总电极反响式是 8S2- -16e- = S
8
【答案】C
【解析】A. 充电时，是电解池，是电能转化为化学能，故A 正确；B. 放电时， 是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故B 正
确；C. 依据图示，放电时，1mol Li S 转化为Li S 的反响为 2Li S + 2Li =3Li S ，
2 6 2 4 2 6 2 4
D. 电池充电时间越长，电池中 Li O 越多
2 2
反响中 2mol Li S 得到 2mole-，即 1mol Li S
得到 1mole-，故C 错误；D. 依据
【答案】D
2 6 2 6
16Li+S 8Li S，充电时，阳极总电极反响式是 8S2- -16e-
8 2
应选C。
= S ，故D 正确；
8
一种Cu- Li 可充电电池的工作原理如下图，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。以下说法正确的选项是( )
陶瓷片允许水分子通过
电池放电时，N 极发生氧化反响
电池充电时，阴极反响为Li++e-=Li
电池充电时，接线柱B 应与外接直流电源的负极相连
【答案】C
锂-空气电池的工作原理如下图。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，
某手机电池承受了石墨烯电池，可充电 5 分钟，通话 2 小时。一种石墨烯
锂硫电池(2Li+S =Li S )工作原理示意图如图。以下有关该电池说法不正确的选项是
8 2 8
金属锂是全部金属中比能量最高的电极材料
充电时A 电极为阴极，发生复原反响
充电时B 电极的反响:Li S -2e-=2Li++S
2 8 8
手机使用时电子从A 电极经过手机电路版流向B 电极，再经过电池电解质流回A 电极
【答案】D
【解析】A、单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多， 能量越高，Li 是全部金属元素中原子量最小的金属，所以金属锂是全部金属中比能量最高的电极材料，故 A 正确；B、原电池中阳离子向正极移动，由图可知， 做电源时，B 为正极，A 为负极，负极发生失电子的氧化反响；反过来，充电时
该电池表现出良好的循环性能。电池反响为： 2Li＋O ＝Li O 。 以下说法错误
2 2 2

负极为阴极，发生复原反响，故B 正确；C、B 电极上S 得电子生成Li S ，则B
该电池的电解液常用锂盐的有机溶液
电池工作时，外电路中流过 mol 电子，负极材料减重
8 2 8
电极的反响：2Li++S +2e-═Li S ，故 C 正确；D、电子只能在电极和导线中移动，
8 2 8
电子不能在电解质溶液中移动，故D 错误；应选 D。
电池工作时，正极反响可能经过两个过程： Li+＋O
2
＋e－＝LiO
2
Li+＋LiO
2

某锂离子电池工作原理如以下图所示，电池反响为：Li

CoO ＋Li C LiCoO
＋e－＝Li O
1－x 2 x 2
2 2
＋C。以下说法不．正．确．的是
放电时，电子从b 极经用电器流向a 极
放电时，假设转移 1mol e－，碳材料将增重 7 g
充电时，锂离子通过隔膜进入右室
充电时，a 极反响：LiCoO －xe－= Li CoO ＋xLi+
2 1-x 2
【答案】B
型液态金属Li-Sb 电池具有优良的动力传输特性，工作原理如下图， 该电池的两极及电解液被分成 3 层(熔融Li 和Sb 可互溶)。以下说法正确的选项是
电池放电时Li 为正极
将 Li 换成Na 会提高该电池的比能量
该电池充电时阳极金属的总质量不变
在 Sb 电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度
【答案】D
【解析】电池放电时Li 为负极，A 项错误；比能量是指参与电极反响的单位质量的电极材料放出电能的大小，将Li 换成Na 会降低该电池的比能量，B 项错误；当电池放电时，上层的锂金属失去电子，成为锂离子，移到中层的盐层， 而盐层中的锂离子，则会吸取电子，渐渐跑到铅锑混合物所在的最下层，假设开头充电，最底层的锂金属会往上熔回盐层的过程中，熔融Li 和Sb 可互溶，故
该电池充电时阳极金属的总质量发生转变，C 项错误；将正极金属Sb 和低熔点金属进展合金化来降低熔点，从而降低电池的工作温度，D 项正确。25．锂一铜空气燃料电池容量高、本钱低，具有宽阔的进展前景。该电池通过一种简单的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为
2Li+Cu O+H O=2Cu+2Li++2OH-，以下说法不正确的选项是
2 2
该电池负极不能用水溶液作为电解质
放电时，Li+透过固体电解质向Cu 极移动
通空气时铜被腐蚀，外表产生Cu O
2
放电时，正极的电极反响式为：O +2H O+4e-═4OH-
2 2
【答案】D
锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能本钱低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li S (2≤x≤8)]分别作两个电极的反响物，固体 Al O 陶瓷
2 x 2 3
(可传导 Li+)为电解质，其反响原理如下图。以下说法错误的选项是
该电池比钠一液态多硫电池的比能量高
放电时，内电路中Li+的移动方向为从a 到b
Al O 的作用是导电、隔离电极反响物
2 3
充电时，外电路中通过 电子，阳极区单质硫的质量增加
【答案】D
【答案】D
正在研发的锂空气电池能量密度高、本钱低，可作为将来电动汽车的动力
源，其工作原理如图。以下有关该电池的说法正确的选项是
有机电解液可以换成水性电解液

29．全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如下图，其中电极a
常用掺有石墨烯的S 材料，电池反响为：16Li+xS =8Li S
〔2≤x≤8〕。以下说
放电时，外电路通过 2 mol 电子，消耗氧气 L
放电和充电时，Li+迁移方向一样
电池充电时，在正极上发生的反响为 4OH--4e-= O ↑+2H O
8
法正确的选项是
A. 电池工作时，负极可发生反响：2Li
8 2 x
S +2Li++2e-=3Li S
2 6 2 4
2 2 B. 电池充电时间越长，电池中的Li S
量越多
【答案】D
【解析】A. 因Li 和水可以发生反响，所以不能将有机电解液换成水性电解液， 故A 错误；B. 因未说明气体是否处于状况，所以无法计算氧气的体积，故B 错误；C. 放电时Li+移向正极，充电时Li+移向阴极〔即放电时的负极〕，移动
方向不同，故 C 错误；D. 充电时，电池的正极为充电时的阳极，电极反响式为：
2 2
C. 电解质中参加硫酸能增加导电性
D. 电池工作时，外电路中流过 mol 电子，负极材料减重 g
【答案】D
【解析】A、由装置图可知，电池工作时Li+向a 极移动，则a 极为正极，b 极
为负极，结合电池反响为 16Li+xS =8Li S 〔2≤x≤8〕，负极 Li 的反响式为
4OH－－4e－= O
2
↑+2H O，故D 正确；答案选D。
2
8 2 x
Li-e-=Li+，所以A 错误；B、由总反响可知正极依次发生S →Li S →
28．在固态金属氧化物燃料电解池中，以H —CO 混合气体为燃料，根本原理如
8 2 8
2 Li
S →Li S
→Li S
的复原反响，当充电时，将进展逆向转化，所以充电时间越
右图所示。以下说法不正确的选项是
Y 极是原电池的正极，发生复原反响
负极的电极反响式是：H －2eˉ＋O2ˉ＝H O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO
2 2 2
总反响可表示为：H ＋CO＋O ＝ H O＋CO
2 2 2 2
同温同压下两极消耗的气体的体积之比是 1︰1
2 6 2 4 2 2
长，电池中Li S 量越少，故B 错误；C、参加硫酸，将与负极材料Li 作用，从
2 2
而减弱电路的导电性，故C 错误；D、该电池的负极反响Li-e-=Li+，所以当电路中流过 mol 电子，负极消耗 Li 的物质的量为 ，其质量为 g，所以 D 正确。此题正确答案为D。
30．12 月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯外表和电极之间快速大量穿梭运
动的特性，开发出石墨烯电池，电池反响式为 LixC6+Li1-xCoO C +LiCoO ，
2 6 2
其工作原理如下图。以下关于该电池的说法不正确的选项是
该电池假设用隔膜可选用质子交换膜
石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
32．近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低本钱”锂铜空气燃料电池， 该电池通过一种简单的铜腐蚀现象产生电力，整个反响过程中，铜相当于催化剂，装置如下图。以下说法不正确的选项是
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu 极移动
C. 充电时，LiCoO 极
2
发生的电极反响为: LiCoO -xe-=Li CoO +xLi+
2 1-x 2
B. 放电时，正极的电极反响式为O +4e-+2H O=4OH-
2 2
D. 废旧的该电池进展“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收
【答案】A
31．全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如下图，其中电极a
C. 空气的作用是把铜外表氧化为Cu O
2
D. 锂电极减轻 时，至少需通入空气约 〔状况下〕
【答案】B
【解析】A、放电属于电池，依据原电池工作原理，阳离子向正极移动，依据装置图，Li 为负极，Cu 为正极，即H＋向Cu 极移动，故A 说法正确；B、依据装置图和题中信息，正极是Cu O＋2e－＋H O=2Cu＋2OH－，故B 说法错误；C、依据
2 2
装置图，空气的作用是把Cu 外表氧化为Cu O，故C 说法正确；D、依据 4Li～
常用掺有石墨烯的S
材料，电池反响为：16Li+xS =8Li S
〔2≤x≤8〕。以下说 2
8
法错误的选项是
8 2 x
4e－ ～O
2
，消耗氧气物质的量为 /(7×4)mol=，消耗空气的体积为
电池工作时，正极可发生反响：2Li S +2Li++2e =3Li S
2 6 2 4
电池工作时，外电路中流过 mol 电子，负极材料减重 g
石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性
电池充电时间越长，电池中Li S 的量越多
2 2
【答案】D
×%L=，故D 说法正确。
一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。以下说法不正确的选项是
陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过
放电时，N 为电池的正极
充电时，阴极反响为：Li+ +e-=Li
充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连
【答案】D
【答案】C
锂空气电池是一种型的二次电池，其放电时的工作原理如以下图所示。以下说法正确的选项是
电解液中，Li+由多孔电极迁移向锂电极
该电池放电时，负极发生了复原反响
充电时，电池正极的反响式为Li O =2Li++O ↑+2e-
2 2 2
电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
【答案】C
【解析】A. 锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中，阳离子移向阴极，所
以Li+由锂电极迁移向多孔电极，故A 错误；B. 该电池放电时，负极发生了氧化反响，故 B 错误；C. 充电时，电池正极的反响式为Li O =2Li++O ↑+2e-，故
2 2 2
C 正确；D. 金属钾与稀盐酸发生反响，所以电池中的电解液不行以是稀盐酸， 故D 错误。应选 C。
锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能本钱低等优点，以熔融金属银、熔
融硫和多硫化锂分别作两个电极的反响物，固体Al O 陶瓷(可传导Li+)为电解
2 3
质，其反响原理如下图。以下关于其说法错误的选项是
放电时，电极B 为正极
充电时内电路中Li+的移动方向为从B 到A
该电池的适宜工作温度应当在Al O 的熔点和沸点之间
2 3
充电时，阳极反响为S 2--2e-=xS
x

如图是一种利用锂电池“固定 CO ”的电化学装置，在催化剂的作用下，该
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电化学装置放电时可将CO 转化为C 和Li CO ，充电时选用适宜催化剂，仅使
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Li CO 发生氧化反响释放出CO 和 0 。以下说法中正确的选项是
2 3 2 2
该电池充电时，阳极反响式为:C+2Li CO -4e-=3CO ↑+4Li
2 3 2
该电池放电时,Li+向电极X 方向移动
该电池充电时，电极Y 与外接直流电源的负极相连
该电池放电时，每转移 4mol 电子，理论上生成 1molC
【答案】D
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如以下图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料〔碳作为金属锂的载体〕，电解质为一种能传导 Li+的高
分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反响式Li C +Li CoO C +LiCoO 。下
x 6 1-x 2 6 2
列说法不正确的选项是
A. 放电时电子从A 极通过导线流向B 极 B. 放电时A 是负极
C. 放电时Li+从右向左定向迁移 D. 钴酸锂电池为二次电池