高考化学知识点必练-电子转移的表示方法.docx

该【高考化学知识点必练-电子转移的表示方法 】是由【世界末末日】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学知识点必练-电子转移的表示方法 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第 10 页，共 18 页
2025届届届届届届届届届届
---届届届届届届届届届
工业上以黄铜矿为原料，承受火法治铜。其中间过程的一个反响的化学方程式为
2Cu2O + Cu2 S
高−温
6Cu + SO2
↑，对于该反响以下说法正确的选项是( )
第 10 页，共 18 页
B.
C.
B.
氧化产物是 Cu
复原剂是 Cu2O
生成 1mol Cu 转移的电子数为 2mol
Cu2S 既是氧化剂也是复原剂
A.
以下表示反响中电子转移的方向和数目正确的选项是( )
D.
A.
以下氧化复原反响方程式，所标电子转移方向与数目错误的选项是( )
第 10 页，共 18 页
B.
C.
D.
A.
以下化学反响中电子转移方向、数目表示正确的选项是( )
C.
D.
设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
25℃时Ksp(CaSO4) = 9 × 10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3 × 10−3NA
个Ca2+
铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16 g时，转移电子数为NA
，溶液中SO2−、HSO−、
3 3
NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸NH4N3 2N2 ↑ +2H2 ↑。当转移4NA个电子时，(标准状况)混合气体
A. 氟离子的构造示意图：
以下关于元素化合物的化学用语不．正．确．的是
B. H 和Cl 形成共价键的过程：
D. SO2氧化H2S生成单质硫：
4
C. 铅蓄电池放电时的负极反响：Pb(s) + SO2—(aq) − 2e− = PbSO4(s)
以下关于元素化合物的化学用语不正确的选项是( )
第 10 页，共 18 页
B.
A. 氟离子的构造示意图：
B. H 和Cl 形成共价键的过程：
D. SO2氧化H2S生成单质硫：
4
C. 铅蓄电池放电时的负极反响：Pb(s) + SO2−(aq) − 2e− = PbSO4(s)
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之
间有如下图转化关系．依据图示转化关系推想，以下说法不正确的选项是( )
3
可用KI −淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有IO−
足量Cl2能使潮湿的KI −淀粉试纸变白的缘由是5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
3
由图可知氧化性的强弱挨次为Cl2 > I2 > IO−
途径Ⅱ中假设生成1 mol I2，反响中转移的电子数为10NA
对以下氧化复原反响中转移电子数的推断，不正确的选项是( )
A. H2S + H2SO4(浓) = S ↓ +SO2 ↑ +2H2O：6e−
B. 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O：5e−
C. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑：2e−
D. 2H2S + SO2 = 3S ↓ +2H2O：4e−
A.
以下氧化复原反响方程式，所标电子转移方向与数目错误的选项是( )
第 10 页，共 18 页
B.
C.
D.
以下说法正确的选项是( )
保存FeCl3溶液时，可参加少量 NaOH，抑制Fe3+水解
1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和少量Mg3N2，转移的电子数为2NA
4
参加铝粉能产生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO2−、ClO−四种离子
4
向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液时发生反响的离子方程式：H+ + NH+ +
20H− = NH3 ⋅ HzO + H2O
A.
以下表示反响中电子转移的方向和数目正确的选项是( )
C.
D.
在Na2O2与CO2 的反响中，以下说法正确的选项是( )
该反响中Na2O2 是氧化剂，CO2 是复原剂
1mol Na2O2参与反响，有2mole−转移
Na2O2晶体中阴阳离子个数比为 1：2
CO2分子中含有极性键和非极性键
在反响中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则以下说法正确的选项是( )
①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生复原反响 ④元素Y 发生复原反响
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
第 10 页，共 18 页
B.
在肯定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反响，得到一种红棕色液体ICl，ICl
有很强的氧化性．现有以下两个反响：①2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2；②ICl + H2O = HCl + HIO，以下表达正确的选项是( )
Cl2与I2生成 ICl 是非氧化复原反响
反响①中，每生成 1 mol ZnCl2时转移 2mol 电子
反响①中，ZnI2既是氧化产物又是复原产物
反响②中，ICl 既是氧化剂又是复原剂
设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )
30 g 乙烷中所含的极性共价键数为7NA
标准状况下， L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
1 L 浓度为 1 mol ⋅ L−1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
17. 利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚(
)，其原理如下图，
MnO2和浓盐酸反响生成 1 mol 氯气时，转移的电子数为2NA
以下说法不正确的选项是( )
电流方向从A 极沿导线流向B 极
每转移2mole−， CH3COO−被氧化
D. A 极的电极反响式为
+H+ + e− = Cl− +
当外电路中有2mole−转移时，进入 A 极区的H+的个数为2NA
A.
以下氧化复原反响方程式，所标电子转移方向与数目错误的选项是( )
第 10 页，共 18 页
D.
C.
用NA表示阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是( )
Na2O2与足量CO2反响，，
室温下，1LpH = 12的Ba(OH)2溶液中，由水电离的OH−

含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
假设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中，正确的选项是( )
1mol Na2O2与CO2完全反响，转移的电子总数为2NA
34 g 氨气中含有 12 NA个N − H键
常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA
标准状况下，
设为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是( )

标准状况下，1L 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 5 NA
第 10 页，共 18 页
pH = 13的 NaOH 溶液中含有的OH−

第 10 页，共 18 页
在过氧化钠与水的反响中，，
NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )
1mol S 与铁完全反响转移的电子数为NA
32gO2和32gO3所含原子数均为2NA
在常温常压下，
在标准状况下，
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则以下说法中不正确的选项是( )
①常温下，21g 聚乙烯(−[CH2 − CH2]−)中含有氢原子的数目为3NA
②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ +3H2O反响中每生成 71g 氯气转移的电子数为2NA
③ −
④过氧化钠与水反响，假设转移2NA个电子，则产生的氧气为 32g
3
⑤，CO2−．
A. ①②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③⑤
第 10 页，共 18 页
汞(熔点−39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
以下分析错误的选项是( )
“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
辰砂与氧化钙加热反响时，CaSO4为氧化产物
洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分别效率
用H2O2溶液处理含NaCN 的废水的反响原理为：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3，：HCN 的酸性比H2CO3弱．以下有关说法正确的选项是( )
该反响中氮元素被氧化
该反响中H2O2作复原剂
⋅ L−1NaCN溶液中含有 HCN 和CN− × × 1023
试验室配制NaCN 溶液时，需参加适量的NaOH 溶液
第 10 页，共 18 页
答案和解析
【答案】D
第 10 页，共 18 页
2 2
【解析】解：反响的化学方程式为2Cu O + Cu S
高−温
6Cu + SO ↑，铜元素化合价+1价
第 10 页，共 18 页
2
降低到 0 价，Cu2O和Cu2S做氧化剂被复原发生复原反响，硫元素化合价−2价上升到+4 价，Cu2S做复原剂被氧化发生氧化反响
第 10 页，共 18 页
2 2
反响的化学方程式为2Cu O + Cu S
高−温
6Cu + SO ↑，铜元素化合价+1价降低到0 价，
第 10 页，共 18 页
2
Cu2O和Cu2S做氧化剂被复原发生复原反响，得到复原产物为Cu，故 A 错误；
硫元素化合价−2价上升到+4价，Cu2S做复原剂被氧化发生氧化反响，故B 错误； ，生成 6mol Cu转移的电子数为 6mol，生成 1mol Cu转移的电子数为 1mol，故C 错误；
，故 D 正确； 应选：D。
第 10 页，共 18 页
2 2
反响的化学方程式为2Cu O + Cu S
高−温
6Cu + SO ↑，铜元素化合价+1价降低到 0 价，
第 10 页，共 18 页
2
Cu2O和Cu2S做氧化剂被复原发生复原反响，硫元素化合价−2价上升到+4价，Cu2S做复原剂被氧化发生氧化反响，结合电子守恒计算电子转移。
此题考察了氧化复原反响概念理解应用、电子转移计算，把握根底是解题关键，题目难度不大。
【答案】D
【解析】【分析】
此题主要考察氧化复原反响中的“双线桥法”的使用，双线桥的箭头始于反响物有关元 素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
【解答】
2molCl2和Ca(OH)2反响，生成1molCaCl2化合价降低，得到 2mol 电子，生成
1molCa(ClO)2，化合价上升，失去 2mol 电子，故A 错误；
FeCl2和Cl2反响生成FeCl3时，铁的化合价上升失去电子，氯气的化合价降低，得到电子，故B 错误；
H2S和H2SO4反响时，依据只有一种元素化合价发生转变时，化合价不能穿插的原则，
H2S应当被氧化得到S，H2SO4被复原得到SO2，故 C 错误；
KMnO4分解得到K2 MnO4、MnO2、O2时，KMnO4得到K2MnO4时，Mn 元素的化合价降低 1 价，KMnO4得到MnO2时，Mn 元素的化合价降低 4 价，KMnO4得到O2时，O 元素的化合价上升 2 价，故D 正确；
第 10 页，共 18 页
应选D。
【答案】B
【解析】【分析】
此题考察氧化复原双线桥表示，难度不大，把握氧化复原反响学问是解答的关键。
【解答】
反响中铁从 0 价到+2失 2 个电子，氢从+1到 0 得到 1 个电子有 2 个H 原子，故得2 × 1
个电子，故A 正确；
反响中氯酸钾中氯从+5到 0 得 5 个电子，氯化氢中氯从−1到 0 失 1 个电子有 5 个氯原子失去电子，故得5 × 1个电子，故B 错误；
氯从 0 到+1失 1 个电子，有 2 个氯原子，故得2 × 1个电子，还有从 0 到−1得 1 个电子，有 2 个氯原子，故得2 × 1个电子，得失电子相等，故C 正确；
氮从+2到+5失 3 个电子，氧气中氧从 0 到−2得 2 个电子，有 2 个氧原子得电子，故得2 × 2个电子，得失相等可知氮要乘以 4，氧气要乘以 3，故共得失电子为 12，故D 正确。
应选B。
【答案】D
【解析】【分析】
此题考察氧化复原反响中的电子转移。要推断好氧化剂和复原剂以及氧化产物和复原产物，题目难度不大。
【解答】
−，且Cl2到 NaCl 得电子，Cl2到 NaClO 失电子，故A 错误； ，且转移电子数目为 5e−，故B 错误；
“得失”，故C 错误； 、数目均正确，故D 正确。
应选D。
【答案】B
【解析】【分析】
此题考察了沉淀溶解平衡，铅蓄电池，溶液中离子平衡及氧化复原反响相关计算，解题的关键是要对根底学问把握要扎实。
【解答】
该选项没有供给体积，没法计算个数，故A 错误；
铅蓄电池放电时，正极是二氧化铅得电子变成硫酸亚铅，负极是铅失电子变成硫酸亚铅，当转移2 摩尔电子时负极净增质量比正极净增质量多32 g，则当负极净增质量比正
极净增质量多16 g时，转移电子数为NA，故B 正确；
第 10 页，共 18 页
3
二氧化硫溶于水是一个可逆反响，依据原子守恒得SO2
−、HSO−、H2SO3的总数小于
第 10 页，共 18 页
3
，故 C 错误；
第 10 页，共 18 页

2N2 ↑ +2H2 ↑中，只有氢在降，氮都在升，N−中氮−1/3价，NH+中氮−3价，
3
4
都升为 0 价，当转移4NA个电子时，(标准状况)混合气体，故 D 错误。应选B。
【答案】B
【解析】【分析】
此题考察了常见化学用语的推断，题目难度中等，留意把握离子构造示意图、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确离子构造示意图与原子构造示意图、离子化合物与共 价化合物的电子式的区分，试题培育了学生标准答题的力量。
【答案】
，故A 正确；
氟离子质子数为 9，氟离子的最外层含有 8 个电子，其正确的离子构造示意图为
，故B 错误；
氯化氢是共价化合物，无电子的得失，则用电子式表示HCl 的形成过程为
4
，所以铅蓄电池放电时的负极反响：Pb(s) + SO2−(aq) − 2e− =
PbSO4(s)，故 C 正确；
表示电子转移方向为：
，故D 正确；
，二氧化硫是氧化剂，硫化氢是复原剂，所以单线
应选B。
【答案】B
【解析】【分析】
此题考察了常见化学用语的推断，题目难度中等，留意把握离子构造示意图、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确离子构造示意图与原子构造示意图、离子化合物与共 价化合物的电子式的区分，试题培育了学生标准答题的力量。
【答案】
，故A 正确；
氟离子质子数为 9，氟离子的最外层含有 8 个电子，其正确的离子构造示意图为
，故B 错误；
氯化氢是共价化合物，无电子的得失，则用电子式表示HCl 的形成过程为
4
，所以铅蓄电池放电时的负极反响：Pb(s) + SO2−(aq) − 2e− =
PbSO4(s)，故 C 正确；
第 10 页，共 18 页