高考原电池解题技巧.docx

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先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形 成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入 电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
图 1
图 1 中没有外接电源，其中必有一个是原电池,
一样的电极、电解质溶液♦闭合电路，故为原电池, 电解池。
”典型例题:
【例 1】以下四个池的名称正确的选项是〔〕
图 2
依据原电池的形成条件可知，左边有两个活性不右边为电解池；图 2 中有为外接电源，两个均为
Fer 占 Cu Zn ICu Z n -L Fe Zn 占 |Ag
」
7— 7 丿 w
•• UH 亠
W -
a 稀H2SO- 4 b
I
c 稀H2S0«； d
II
A. b. d 为原电池，处 c 为电解池 E・处c 为原电池，b. d 为电解池
b 为原电池，c. d 为电解池 为电解池，c. d 为原电池
【例 2】〔2025 马二模〕，电子由 b 极沿导 线流向锌。以下推断正确的选项是
该装置中 Cu 极为阴极
一段时间后锌片质量削减
b 极反响的电极反响式为：H2-2e+2OH=2H2O
当铜极的质量变化为 32g 时，Q 极上消耗的。2 的体积为
册稳固练习：
〔2025 - 〕 ：Zn+2H+=Zn2+
+H21,以下说法错误的选项是
a. b 不行能是同种材料的电板 E・该装置可能是电解池，电解质溶液为稀 盐酸 a b

—
.一 ■ 一
— 一・ ―—
■
- ■■-一
,—
—
— MB ■
e-
该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
2.
盐桥
“y/------------
ZnSO4 CuSO4
溶液 溶液

CD 淡盐
燈卜

H2
器辿 aOH 溶液
S NaOH)
以下装置所示的试验不能到达试验目的的是 〔〕
润配的 NaCl 澹纸
直流电滋
形成稳定电流 的装置
 的
氯化钠溶液润湿 的
电解饱和食盐水
滤纸铺在钳片上 写
“祝你成功”

考点二：电化学电极推断典型例题：
【例 1】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反响 是：
Zn + 2 OH” -2e=ZnO + H2O ; A&O +H2O + 2e=2Ag +2 OH”;以下推断正确的选项是
A. 锌为正极，A 呂 2。为负极。，A^O 为正极°
，负极区溶液 PH 减小。，负极区溶液 PH 増大。
【例 2] 〔2025 -大纲版〕11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②
相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连 时，③的质量削减，据此推断这四种金属活动性由大到小的挨次是
A. ①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④
【例 3] 〔2025 〕 9•将右图所示试验装置的 K 闭合，以下推断正确的选项是
Cu 电极上发生复原反响
电子沿Znf a->b-Cu 路径流淌
4
片刻后甲池中 c〔SO 2〕增大
片刻后可观看到滤纸 b 点变红色跆稳固练习:

洽戦浸湿的波纸
Imol-L^ZnSO,涪液 lmol-L^ 甲 •
乙
〔2025 三模〕，电流计指针发生偏转。以下有关表达正确的选项是
此装置是原电池，工作时 I•发生氧化反响.
此装置工作时，电极反响式为：F£+3e・fFe
假设反响物足量，当电路中有 lmol 电子通过时，将生成 ImolD
D 此装置工作时，盐桥中电解质的阳离子向右边电极移动
〔2025 皖南八校其次次联考〕。电解质溶液为 KOH 溶液，放电时的 总反响可表示如下：Zn+HgO=ZnO+Hg 以下有关该电池的说确的是〔〕
2
A・电池放电时，负极反响为 Zn2++2e=Zn 时，阴极反响为 HgO+H O+2e =Hg+2OH-
电池放电时，电池正极四周区域疋浓度増大
充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相 连
〔2025 三模〕
容量可充电电池，其放电时的工作原理如图。以下说确的是 “水有机电解械 T 水艸电觥沥 |
降 I 肉子冬炊碘 他化利
LF 由正极通过有机电解液移动到负极
该电池中的有机电解液也可换成水性电解液
该电池充电时，Q 极应与外接电源正极相连
b 极发生复原反响，其电极反响式为 2HQ 十 O2+4e=4OK 考点三：原电池设计
1、原电池的设计方法
3 2
首先将氧化复原反响拆为两个半反响〔即氧化反响和复原反响〕,如: 2FeCl +Cu=2FeCl +CuC12
氧化反响：Cu-2e-->Cu2+ 〔负极〕 复原反响：2Fe3++2e~->2Fe2+ 〔正极〕
依据原电池的电极反响特点，依据两个半反响找出正负极和正负极材料及电解液：Cu 失电子负 极，正极应选用比Cu 不活泼的金属或非金属导体〔如 C〕,以保证Cu 做负极；电解液中 F 曰应当 在正极得到电子，电解液应选用FeCh 溶液。
常见实例
2e-
1 *

原理 负极 正极 电解质溶液

电极反响
负极：Cu-2e=Cu2+
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2e”
1 t Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
Cu Pt(C) FeCl3 正极：2Fe3++2e=2Fe2+
负极：Zn+2OH-2e-
2
Zn AgoO KOH =ZnO+H O
正极：Ag2O+H2O+2e” =2Ag+2OH”
2e“
fb+^bO +2H SO =2PbSO +2H O
2-
负极：Pb+SO4 -2e-=PbSO4
2
2
4
4
2
4e”
1 ~t
Pb
PbO2
H2SO4
2-
正极：PbO 尹 4IT+SQ +2e
pt(H2)
pt(O2)
KOH
=PbSO4+2H2O
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4&=4OH-
2H 尹。2=2 比 0
典型例题:
【例 1】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反响为：Fe+NiO2+2H2。以下说法中正确的选项是:
Fe(OH)2+Ni(OH)2,
，负极上发生反响的物质是 F ，正极反响是：NiO2+2&+2HJNi(OH)2 ，阴极反响是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O ，阳极四周 pH 值减小.
【例 2】(2025 池州一模)12. —种型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是 掺杂氧化锂
(Y2O3)的氧化箔(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导-。以下对燃料电池说确的 是
，O”-由负极移向正极 氏 电池的总反响是：CH4+2O2=CO2+2H2O
通入空气的一极是正极，电极反响为：02+4 図+4 厂=2 兄 0
册稳固练习：
通入甲烷的一极是正极，电极反响为：CH4+4e-+4O2-=CO2+2H2O
镣氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镣镉电池。镣氢电池的总反 1 放由应式是：尹尹 NiO(OH)^^Ni(OH)20 依据此反响式推断，以下表达中正确的选项是
电池放电时，电池负极四周溶液的 pH 不断增大 ，，氢元素被复原 ，氢气是负极
考点四：电极方程式的书写
1、原电池电极反响式的书写方法
① 首先，确定正负极。假设题目给的是图示装置，先分析正、负极，再依据正、负极反响规律去写 反响式； 假设题目给的是总反响式，可分析此反响中的氧化反响或复原反响(即分析有关元素的化合 价变化状况)，再选择一个简洁变化状况去写电极反响式，另一极的电极反响式可直接写或将各反响 式看作数学中的代数式，用总反响式减去已写出的电极反响式，即得结果。正负极发生反响的物质分 别是发生氧化复原反响的氧化剂和复原剂。
② 留意负极反响生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。假设不共存，则该电解质溶液中的 阴离子应写入负极反响式；假设正极上的反响物质是。2,且电解质溶液为中性或碱性，则 H2O 必需写入 正极反响式中，生成OHT;假设电解质溶液为酸性，则 H。必需写入正极反响式中，生成 H2O。
③ 正、负极反响式相加得到电池反响的总方程式。假设能写出电池反响的总方程式，可以减去较 易写出的电
极反响式，从而得到较难写出的电极反响式。
2、 可充电电池电极反响式的书写方法
对于可充电电池的反响，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的 过程应用电解池原理。
如：蓄电池放电时作原电池，充电时作电解池。蓄电池是原电池和电解池二者功能的结合。原电池 的负极反响与电解池阴极反响，原电池的正极反响与电解池的阳极反响互为逆过程。
3、 燃料电池电极反响式的书写方法
要正确地书写出燃料电池的电极反响，首先要抓住燃料电池的特点：
① 在燃料电池中，都是燃料在负极失电子，在正极得电子，电解质溶液可能是碱性、酸性，电 解质也可能是熔融盐。
② 燃料电池的总反响相当于燃料直接燃烧，假设燃烧产物不与所用电解质溶液反响，则燃烧的总反 应就是原电池总反响，如燃烧产物与所用电解质溶液反响，则电解质溶液要参与反响，这两个反响的 总反响即为原电池的总反响。
③ 燃料电池的正极反响一般有 3 个：O2+2H2O+4e =4OH-〔中性、碱性〕；O2+4H++4e”=2H2O 〔酸性〕；
O2+4e=2O2-〔熔盐作电解质〕。用总反响减去正极反响即得到燃料电池的负极反响。
跆典型例题：
【例 1】〔09 化学 14〕可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NQCI 溶液或 NQOH
溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说确的是
以NQCI 溶液或 NQOH 溶液为电解液时，正极反响都为：O2 + 2H2〔D + 4e- = 4OH-
3
以N 金OH 溶液为电解液时，负极反响为：Al + 3OH -3e- = Al〔OH〕 4
以N 金OH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变
电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
【例 2】〔2025 三模〕，一种将电解池与燃料电池相结合的工艺可以节 能 30%以上。有关物质之间传输与转化关系如下图，全部的离子膜只允许钠离子通过。
以下说确的是〔〕
A. X 气体为H2, Y 气体为 Cl? E•装置甲为原电池，装置乙为电解池
装置甲膜右侧发生反响为 H2-2e=2H^
装置乙膜右侧 NaOH 浓度增大是由于发生了 02+4&+2 比 040 丹反响册稳固练习:
1 •钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反响式为 〔
〕
A. Fe-2e=Fe2*B・ 2H++2e=H
t C. 2H O+O
+4e=4OH-
D. Fe-3e=Fe3+
2 2 2
〔2025 - 〕 ，用 CO?和
备化学原料。以下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原 图，以下说
储
H2O 制
理示意
h 催
法不正确的选项是
#
崙 化 化
剂
光 竽
该过程是将太阳能转化为化学能的过程
催化剂a 外表发生氧化反响，有。2 产生
催化剂 Q 四周酸性减弱，催化剂 b 四周酸性增加
D•催化剂 b 外表的反响是 CO2 +2H*+2e 亠HCOOH
•【五年高考题回忆】
1.【2025 卷・11 题】某固体酸燃料电池以 CaHSO4 固体为电鯉帝传递_H+.苴基述： 以下图，电池总反响结可构表见示为：2H2 + O2 = 2H2O,以下有关说确的的晋
■电子通过外电路从 b 极流向 Q 极 . .... .
b 极上的电极反响式为：C〕2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
■每转移 mol 电子，消耗 L 的 企
H+由 2 极通过固体酸电解质传递到 b 极
多孔不第钢
2. [2025 卷• 12 题】争论人员最近觉察了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含
盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2Mn5O10 + 2AgCl,以下“水”电池在海水中放电时的有关说确的是
：Ag + C1-- e-= AgCl B・ mol Na2Mn5Olo 转移 2 mol 电子
C. NX 不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是复原产物
3. [2025 卷・10 题】热激活电池可用作火箭、的工作电源。一种热激活电池的根本构造如
图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总
反响为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pbo 以下有关说确的是
正极反响式：Ca+2C1- 2e- =CaCl2
•放电过程中，Li+向负极移动
每转移 电子，理论上生成
•常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
硫酸铝电極
;水匸心一瓦 C1