2025年高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结.doc

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　　一、金属旳物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好旳导电性、导热性、延展性。
　　二、金属旳化学性质：
　　多数金属旳化学性质比较活泼，具有较强旳还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
　　物质
　　Na
　　Al
　　Fe
　　保留
　　煤油（或石蜡油）中
　　直接在试剂瓶中即可
　　直接在试剂瓶中
　　化性
　　常温下氧化成Na2o：
　　4Na+o2=2Na2o
　　点燃
　　点燃生成Na2o2
　　点燃
　　2Na+o2==Na2o2
　　常温下生成致密氧化膜：
　　4Al+3o2=2Al2o3
　　致密氧化膜使铝耐腐蚀。
　　点燃
　　纯氧中可燃，生成氧化铝：
　　点燃
　　4Al+3o2==2Al2o3
　　潮湿空气中易受腐蚀：
　　铁锈：重要成分Fe2o3
　　点燃
　　纯氧中点燃生成：
　　点燃
　　3Fe+2o2==Fe3o4
　　与o2
　　与cl2
　　2Na+cl2==2Nacl
　　2Al+3cl2==2Alcl3
　　2Fe+3cl2==2Fecl3
　　与S
　　常温下即可反应：
　　2Na+S=Na2S
　　△
　　加热时才能反应：
　　2Al+3S==Al2S3
　　△
　　加热只能生成亚铁盐：
　　Fe+S==FeS
　　与水
　　常温与冷水剧烈反应：
　　2Na+2H2o=2NaoH+H2↑
　　△
　　去膜后与热水反应：
　　2Al+6H2o==2Al3↓+3H2↑
　　常温下纯铁不与水反应。
　　△
　　加热时才与水蒸气反应：
　　3Fe+4H2o==Fe3o4+4H2
　　与酸
　　溶液
　　2Na+2Hcl=2Nacl+H2↑
　　2Al+6Hcl==2Alcl3+3H2↑
　　Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
　　与碱
　　溶液
　　----------------------
　　2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑
　　---------------------
　　与盐
　　溶液
　　与硫酸铜溶液：
　　2Na+2H2o+cuSo4=cu2↓+Na2So4+H2↑
　　与氯化铁溶液：
　　6Na+6H2o+2Fecl3=2Fe3↓+6Nacl+3H2↑
　　置换出较不活泼旳金属单质
　　置换出较不活泼旳金属单质
　　与氧
　　化物
　　----------------------
　　点燃
　　镁条引燃时铝热反应：
　　2Al+Fe2o3==Al2o3+2Fe
　　---------------------
　　金属活泼性逐渐减弱
　　三、金属化合物旳性质：
　　、氧化物
　　Na2o
　　Na2o2
　　Al2o3
　　Fe2o3
　　性质
　　碱性氧化物
　　非碱性氧化物
　　两性氧化物
　　碱性氧化物
　　颜色状态
　　白色固体
　　淡黄色固体
　　白色固体
　　赤红色固体
　　与水反应
　　Na2o+H2o=2NaoH
　　2Na2o2+2H2o=4NaoH
　　+o2↑
　　----------------
　　----------------
　　与酸溶液
　　Na2o+2Hcl=2Nacl+H2o（溶液无色）
　　2Na2o2+4Hcl=4Nacl+2H2o+o2↑
　　Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o
　　Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o（溶液黄色）
　　与碱溶液
　　----------------
　　----------------
　　Al2o3+2NaoH=
　　2NaAlo2+H2o
　　----------------
　　其他
　　Na2o+co2=Na2co3
　　2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2
　　----------------
　　----------------
　　2、氢氧化物
　　化性
　　NaoH
　　Al3
　　Fe2
　　Fe3
　　属性
　　碱性氢氧化物
　　两性氢氧化物
　　碱性氢氧化物
　　碱性氢氧化物
　　与酸溶液
　　NaoH+Hcl=Nacl+H2o
　　Al3+3Hcl=
　　Alcl3+3H2o
　　Fe2+2Hcl=Fecl2+2H2o
　　Fe3+3Hcl=
　　Fecl3+3H2o
　　与碱溶
　　
△
　　△
　　液
　　----------------
　　Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o
　　----------------
　　----------------
　　稳定性
　　稳定
　　2Al3==Al2o3+3H2o
　　4Fe2+o2+2H2o=4Fe3
　　2Fe3==Fe2o3+3H2o
　　其他
　　2NaoH+co2=Na2co3+H2o
　　NaoH+co2=NaHco3
　　----------------
　　----------------
　　----------------
　　制备
　　金属钠与水即可
　　铝盐溶液与过量浓氨水
　　亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
　　铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
　　3、盐
　　Na2co3
　　NaHco3
　　溶解度
　　较大
　　较小
　　溶液碱性
　　使酚酞变红，溶液呈碱性。
　　使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱旳碱性。
　　与酸
　　反应迅速Na2co3+2Hcl=2Nacl+2H2o+co2
↑
　　反应更迅速NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2
↑
　　与碱
　　--------------------------------
　　NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o
　　稳定性
　　稳定，加热不分解。
　　△
　　固体NaHco3
　　：2NaHco3==Na2co3+H2o+co2↑
　　互相转化
　　Na2co3溶液中通入大量co2
　　Na2co3+H2o+co2=2NaHco3
　　△
　　固体NaHco3：
　　2NaHco3==Na2co3+H2o+co2↑
　　其他
　　溶液中：Na2co3+ca2=2NaoH+caco3↓
　　溶液中：NaHco3+ca2=NaoH+caco3↓+H2o
　　用途
　　工业原料等
　　中和胃酸、制糕点等
　　金属离子检查：焰色反应呈黄色
　　Fecl2
　　Fecl3
　　颜色
　　浅绿色
　　黄色
　　与碱溶液
　　Fecl2+2NaoH=Fe2